Nr ćwicz. 1			07.03.07		Wydział Technologii Chemicznej	Semestr II	Grupa D
		Dr Z. Świt			przygotowanie	wykonanie	Ocena ostatecz.

SKALA PH

1. Do kolbki miarowej o pojemności 25 cm³ wprowadzono pipetą 2,5 cm³ 1 M roztworu

HCl i dopełniono wodą destylowaną do kreski i po wymieszaniu roztwór wylano do zlewki na 25 cm³. Z tak przygotowanego 0,1 M roztworu HCl pobrano 2,5 cm³ i przeniesiono roztwór do kolbki miarowej na 25 cm³ i uzupełniono wodą destylowaną do kreski; otrzymano roztwór o stężeniu 0,01 M. W ten sam sposób przygotowano roztwory o następujących stężeniach 0,001 M; 0,0001 M; 0,00001 M HCl.

Przed przystąpieniem do pomiarów skalibrowano pH-metr .

Te same czynności powtórzono z roztworem 1 M NaOH .

W ten sam sposób przygotowano i zmierzono pH dla roztworu 0,1 M CH₃COOH i roztworów o następujących stężeniach 0,001 M; 0,0001 M; 0,00001 M.

Do dwóch zlewek o pojemności 50 cm³ wprowadzono po 10 cm³ roztworu 0,1 M HCl i 5 kropli wskaźnika (błękitu bromotymolowego, do drugiej fenoloftaleiny). Następnie mieszając dodawano powoli roztwór 0,1 NaOH początkowo po 2 cm³, później mniejsze porcje jednocześnie mierząc pH roztworu w pobliżu punktu zmiany barwy wskaźnika. Dla usprawnienia wykonania ćwiczenia, przeprowadzono próbę wstępną, dodając wodorotlenek sodu w sposób ciągły kroplami i odczytano objętość wodorotlenku przy której nastąpiła zmiana barwy wskaźnika.

Opracowanie wyników

Stężenie molowe kwasu:	0,1	0,01	0,001	0,0001	0,00001
pH	1,85	3,32	3,91	4,36	5,92
Stężenie molowe zasady:	0,1	0,01	0,001	0,0001	0,00001
pH	12,1	11,5	10,5	9,4	7,3
Stężenie molowe kwasu: CH3COOH	0,1	0,01	0,001	0,0001	0,00001
pH	2,25	2,9	3,8	4,7	6

Nazwa wskaźnika	Barwa w roztworze kwaśnym	Barwa w roztworze zasadowym	Przedział pH zmiany barwy wskaźnika
Błękit bromotymolowy	żółty	niebieski	3,23-10,87
Fenoloftaleina	Bezbarwny	malinowy	3,10-8,82

Brönsteda teoria kwasów i zasad, teoria sformułowana w 1923 w myśl, której kwasem jest substancja mogąca oddawać protony, natomiast zasadą - substancja, która ma zdolność przyłączania protonów.
Kwas oddając proton, przechodzi w sprzężoną z nim zasadę. Reakcja przeniesienia protonu wymaga obecności w układzie dwóch par sprzężonych kwasów i zasad, jedną z nich może stanowić kwasowa i zasadowa forma rozpuszczalnika protolitycznego.
Właściwości rozpuszczalnika wpływają na moc rozpuszczonego kwasu lub zasady. Teoria ta upraszcza i ujednolica opis wszelkich reakcji związanych z przeniesieniem protonu.

Wnioskując, mocne kwasy dysocjują całkowicie, dlatego w roztworze znajdują się różne aniony reszt kwasowych zdolne do przyjęcia protonów.

Wykres do polecenia 1.1:

Stężenie molowe kwasu:	0,1	0,01	0,001	0,0001	0,00001
pH	1,85	3,32	3,91	4,36	5,92
Stężenie molowe zasady:	0,1	0,01	0,001	0,0001	0,00001
pH	12,1	11,5	10,5	9,4	7,3
Stężenie molowe kwasu: CH3COOH	0,1	0,01	0,001	0,0001	0,00001
pH	2,25	2,9	3,8	4,7	6

---