Temat:Hydroliza soli i pH roztworów

Wydział Budownictwa, Architektury i Inżynierii Środowiska

Opis przeprowadzonych doświadczeń:

A) Około 40 ml roztworu 0,1 N HCl przenosze do naczynia polietylenowego i mierze pH roztworu za pomocą ph - metru

Następnie do kolby o poj. 100 ml przenosze pipetą 10 ml 0,1 N HCl i uzupełniam wodą destylowaną ( ­H2O ) do 100 ml.

Z tak przygotowanego 0,01 N HCl przenosze ok. 40 ml do naczynia polietylenowego i mierze pH. Następnie podobnie

przygotowuję roztwory 0,001 , 0,0001 , 0,00001 N HCl i mierzę ich pH.

B) Do naczynia polietylenowego przenosze ok. 40 ml 0,1 N kwasu octowego (CH3COOH) i mierzę jego pH ,

następnie robię to samo z kwasem szczawiowym ( C2H2O4 ).

C) Przygotowane roztwory soli - NaCl , NaH2PO4, Na3PO4, CH3COONa, NH4Cl, NiCl2, Na2SO4 umieszczam pod

pH - metrem i odczytuje ich pH.

Wyniki i wnioski z przeprowadzonych doświadczeń:

A)

pH (0,1 N HCl ) = 2,84

pH (0,01 N HCl ) = 3,30

pH (0,001 N HCl ) = 4,07

pH (0,0001 N HCl ) = 4,85

pH (0,00001 N HCl ) = 5,7

Kwas solny jest jednym z najmocniejszych kwasów nieorganicznych o czym świadczy pierwsze

pH, jednak zmiejszając jego stężenie przez dodawanie do niego wody destylowanej powodujemy, iż

kwas ten staje się kwasem coraz słabszym.

B)

pH ( CH3COOH ) = 3,08

pH ( C2H2O4 ) = 3,07

Zarówno kwas octowy ( CH3COOH ) jak i kwas szczawiowy ( C2H2O4­ ) są kwasami słabymi.

C) Hydroliza soli

Hydroliza soli polega na działaniu wody na sole i w wyniku jej powstają: kwasy i zasady.

Reakcji tej ulegają tylko niektóre sole. Najłatwiej hydrolizują sole zbudowane ze słabych

kwasów i zasad, również dość łatwo hydrolizują sole zbudowane ze słabych kwasów, mocnych

zasad ( 3, 4 ). Hydrolizują także łatwo sole zbudowane z silnych kwasówi słabych zasad ( 2, 5, 6 ),

sole zbudowane z silnych kwasów i silnych zasad nie hydrolizują ( 1, 7 ).

Reakcje hydrolizy soli:

1) NaCl + H2O - hydroliza nie zachodzi

2) NaH2PO4 +H2O = Na+ + PO42- + 2H+ - charakter kwasowy

3) Na3PO4 + 3H2O = 3NaOH + H3PO4

Na3PO4 + 3H2O = 3Na+ + 3OH- + H3PO4 - charakter zasadowy

4) CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O = CH3COOH +Na+ + OH- - charakter zasadowy

5) NH4Cl + H2O = HCl + NH4OH

NH4Cl + H2O = H+ + Cl- + NH4OH - charakter kwasowy

6) NiCl2 + 2H2O = Ni(OH)2 + 2HCl

NiCl2 + 2H2O = Ni(OH)2 + 2H+ +2Cl- - charakter kwasowy

7) Na2SO4 + H2O - hydroliza nie zachodzi

pH (1) = 5,5

pH (2) = 4,5

pH (3) = 10,52

pH (4) = 7,24

pH (5) = 5,36

pH (6) = 5,73

pH (7) = 5,94

pH <7 charakter kwasowy

pH =7 charakter obojętny

pH >7 charakter zasadowy

---