1. W 4 dm
3
roztworu znajduje się 8 moli substancji rozpuszczonej. Oblicz C
mol
tego roztworu
2. W 0,5 dm
3
roztworu znajduje się 10 g NaOH. Oblicz stężenie molowe tego roztworu
3. Oblicz C
mol
roztworu o objętości 100 cm
3
w którym jest rozpuszczone 19g MgCl
2
4. Oblicz
stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 78 g Na
2
S w 2 dm
3
wody,
jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 1,04 g/cm
3
.
5. W 800 cm
3
roztworu znajduje się 9,5 g chlorku magnezu. Oblicz C
mol
tego roztworu
6.
Ile gramów Na
2
SO
4
znajduje się w 300 cm
3
2 molowego roztworu?
7. Oblicz ile dm
3
2 molowego roztworu K
2
CO
3
można sporządzić dysponując 69 g tej soli
8. Do 200 cm
3
1 molowego roztworu HCl dolano 50 g wody. Jakie jest C
mol
tego roztworu
9. Do 0,5 dm
3
0,1 molowego roztworu KNO
3
dodano 200 g wody. Oblicz C
mol
tego roztworu
10. Zmieszano dwa roztwory tej samej substancji: 50 cm
3
3 molowego i 0,25 dm
3
2 molowego
roztworu. Oblicz stężenie powstałego roztworu.
11.
Zmieszano dwa roztwory pewnej substancji stałej: 200 cm
3
0,5 molowego i 300 cm
3
0,1
molowego. Oblicz stężenie molowe powstałego roztworu
12. 117 g chlorku sodu rozpuszczono w 0,5 dm
3
wody i otrzymano roztwór o gęstości 1,2 g/cm
3
.
Oblicz stężenie molowe tego roztworu
13.
Oblicz ile gramów KOH znajduje się w 0,5 kg roztworu o stężeniu 4,25 mol/dm
3
i gęstości
1,19 g/cm
3
14. W j
akim stosunku objętościowym należy zmieszać 4 molowy roztwór kwasu siarkowego (VI)
z
7 molowym roztworem tego kwasu aby otrzymać roztwór 5 molowy.
15. Zmieszano 2 dm
3
roztworu o stężeniu 1 mol/dm
3
z 500 cm
3
roztworu o stężeniu 2 mol/dm
3
.
Oblicz stężenie molowe tak otrzymanego roztworu.
16. Zmieszano 2 dm
3
roztworu o stężeniu 2 mol/dm
3
z 500 cm
3
roztworu o stężeniu 1 mol/dm
3
.
Oblicz stężenie molowe tak otrzymanego roztworu.
17. 20 g MgCl
2
•6H
2
O rozpuszczono i rozcieńczono wodą do objętości 450 cm
3
.
Oblicz stężenie molowe tego roztworu.
18.
Oblicz masę ZnSO
4
•7H
2
O, który wykrystalizuje z 80g 2 molowego roztworu tej soli o gęst
1,12 g/cm
3
.
19. 100 cm
3
roztworu zawiera 1,8 g MgSO
4
. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.
20.
Oblicz jaką objętość 6 molowego kwasu azotowego (V) należy użyć w celu otrzymania 450
cm
3
0,1 molowego roztworu tego kwasu
21.
Oblicz masę siarczanu (VI) potasu (K
2
SO
4
) konieczną do otrzymania 250 cm
3
0,4 molowego
roztworu tej soli.
22.
Oblicz jaką objętość wody należy dodać do 200 cm
3
0,025 molowego roztworu ortofosforanu
(V) potasu aby otrzymać 0,01 molowy roztwór tej soli.
PRZELICZENIA STĘŻEŃ ROZTWORÓW:
23.
Oblicz stężenie molowe 20% roztworu KOH o gęstości 1,19 g/cm
3
24.
Oblicz stężenie molowe 20% roztworu wodorotlenku sodu o gęstości 1,219 g/cm
3
25.
Oblicz stężenie molowe 30 % wodnego roztworu amoniaku (NH
3
) wiedząc, że gęstość tego
roztworu wynosi 0,89 g/cm
3
26.
Oblicz stężenie procentowe 1,25 molowego roztworu NaOH o gęstości 1,02 g/cm
3
27.
Oblicz stężenie procentowe 13,8 molowego roztworu HNO
3
o gęstości 1,38 g/cm
3
28.
Oblicz stężenie procentowe 1,5 molowego roztworu KI o gęstości 1,1669 g/cm
3
29. Do 250 g 20% roztworu H
2
SO
4
o gęstości 1,139 g/cm
3
dodano cieczy z naczynia
oznaczonego napisem 0,1 mol/dm
3
H
2
SO
4
. Oblicz ile moli H
2
SO
4
było zawarte w nowo
powstałym roztworze, jeżeli jego objętość wyniosła 350 cm
3
.
30.
Oblicz gęstość 20% roztworu BaCl
2
(208g/mol) wiedząc, że jest to roztwór o stężeniu 1,135
mol/dm
3
Skorzystaj ze wzoru na przeliczanie stężeń roztworów
31.
Oblicz stężenie procentowe 1,25 molowego roztworu NaOH.
Gęstość roztworu wynosi 1,02 g/cm
3
.
32.
Oblicz stężenie molowe 20% roztworu KOH o gęstości 1,19 g/cm
3
.
33.
Oblicz stężenie molowe 98% roztworu H
2
SO
4
o gęstości 1,84 g/cm
3
.
34.
Oblicz stężenie molowe 45% roztworu KOH o gęstości 1,45 g/cm
3
.
35.
Oblicz jaka objętość 1,5 molowego roztworu kwasu siarkowego (VI) jest potrzebna do
zobojętnienia 300 cm
3
0,3 molowego roztworu wodorotlenku sodu.
36.
Oblicz masę osadu wytrąconego w reakcji 30 g 2,5% roztworu NaCl z 200cm
3
0,5 molowego
roztworu Pb(NO
3
)
2
.
37.
Do 200 g 0,5 molowego roztwo
ru NaOH o gęstości 1,1 g/cm
3
dodano 10 g CuSO
4
•5H
2
O.
Oblicz masę powstałego osadu Cu(OH)
2
.