WŁAŚCIWOŚCI ZWIĄZKÓW AZOTU 

 
1. 

Dla tlenków azotu (I), (II), (III), (IV) i (V) zapisz cząsteczkowe równania reakcji z wodą (jeśli zachodzą).  



 

Określ charakter chemiczny tych tlenków. 

 
 
 
 
 
 
 
 
 

2. 

Dla  tlenków  azotu  (I),  (II),  (III),  (IV)  i  (V)  zapisz  cząsteczkowe  równania  reakcji  z  zasadą  sodową  (jeśli 
zachodzą). 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
3. 

Znając strukturę tlenku azotu (IV) i jego właściwości, odpowiedz na pytania: 

a) Dlaczego tlenek azotu (IV) łatwo dimeryzuje? Wyjaśnij, posługując się wzorami elektronowymi. 
b)  W  jaki  sposób  można  przesunąć  na  korzyść  dimeru  równowagę  reakcji  dimeryzacji  tlenku  azotu  (IV) 
przebiegającej w układzie zamkniętym? 

    

c) W jaki sposób można najłatwiej odróżnić tlenek azotu (IV) od jego dimeru? 

 

 

 
 
 
 
 
Zapisz cząsteczkowe i jonowe równania reakcji wodnego  roztworu amoniaku z kwasem solnym i zasadą sodową 
(jeśli zachodzą). Określ charakter chemiczny amoniaku. 
 
 
 
 
 
 
 
4. 

Wyjaśnij, posługując się wzorami elektronowymi, tworzenie jonu amonowego w reakcji amoniaku z kwasem. 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

5.  Kwas azotowy 

(III) jest bardzo nietrwały i łatwo ulega rozkładowi. Powstaje zwówczas kwas azotowy(V), tlenek 

azotu(II) oraz woda. 

Zapisz i zbilansuj cząsteczkowe równanie reakcji rozkładu tego kwasu. 

 
 
6. 

Zapisz i zbilansuj cząsteczkowe i jonowe równania reakcji srebra z: 
a) rozcieńczonym roztworem kwasu azotowego (V), 
b) stężonym roztworem kwasu azotowego (V). 
 

 
 
 
 
 
 

7. 

Zapisz i zbilansuj cząsteczkowe i jonowe równania reakcji magnezu z: 
a) rozcieńczonym roztworem kwasu azotowego (V), 
b) stężonym roztworem kwasu azotowego (V). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
8. 

Zapisz i zbilansuj cząsteczkowe i jonowe równania reakcji (jeśli zachodzą) roztwarzania następujących metali 
w stężonym roztworze kwasu azotowego (V): 
a) miedzi, 
b) cynku, 
c) glinu. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
9. 

Uzupełnij  i  zbilansuj  następujące  równania  reakcji  roztwarzania  niemetali  w  stężonym  roztworze  kwasu 
azotowego (V). 
a) C + HNO

3

 



 CO

2

 + ............ + ........... 

b) S + HNO

3

 



 H

2

SO

4

 

+ ………. + ……….. 

c) P + HNO

3

 



 H

3

PO

4

 + ............. + .............. 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
10. 

Laboratoryjna  metoda  otrzymywania  azotu  polega  na  ogrzewaniu  roztworu  azotanu  (III)  amonu.  Oblicz,  jaką 
objętość  azotu  (odniesioną  do  warunków  normalnych)  można  otrzymać,  ogrzewając  300  cm

3

  0,2  molowego 

roztworu azotanu (lll) amonu. 

NH

4

NO

2

 



 N

2

 + 2H

2

O 

 
 
 
 
 
 
 

 

WŁAŚCIWOŚCI ZWIĄZKÓW SIARKI 

 
1. 

Dla tlenków siarki (IV) i (VI) zapisz cząsteczkowe równania reakcji z wodą i zasadą sodową (jeśli zachodzą). 
Określ charakter chemiczny tych tlenków. 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

 
2. 

Zaproponuj dwie różne metody otrzymywania tlenku siarki (IV). Zapisz cząsteczkowe równania odpowiednich 
reakcji 

 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

 
3. 

Zapisz  cząsteczkowe  i  jonowe  równania  reakcji  siarkowodoru  z  kwasem  solnym  i  zasadą  sodową  (jeśli 
zachodzą). Określ charakter chemiczny siarkowodoru. 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

 
4. 

Zaproponuj  dwie  różne  metody  otrzymywania  siarkowodoru.  Zapisz  cząsteczkowe 

i 

równania  odpowiednich 

reakcji. 
 
 
 
 
 

 
5. 

Zapisz i zbilansuj cząsteczkowe i jonowe równania reakcji (jeśli zachodzą) miedzi z: 
a) rozcieńczonym roztworem kwasu siarkowego(VI), 
b) stężonym roztworem kwasu siarkowego(VI). 
 
 
 
 
 
 
 

 
6. 

W jaki sposób można zrealizować następujące przemiany: 
S 



 H

2

S 



 SO

2

 



 SO

3

 



 H

2

SO

4

 



 NaHSO

4

. 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

7. 

Zapisz i zbilansuj cząsteczkowe i jonowe równania reakcji (jeśli zachodzą) magnezu z: 
a) rozcieńczonym roztworem kwasu siarkowego(VI), 
b) stężonym roztworem kwasu siarkowego(VI). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
8. 

Zapisz i zbilansuj cząsteczkowe i jonowe równania reakcji (jeśli zachodzą) roztwarzania żelaza: 
a) w rozcieńczonym roztworze kwasu siarkowego (VI), 
b) w stężonym roztworze kwasu siarkowego (VI). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
9. 

Uzupełnij  i  zbilansuj  następujące  równania  reakcji  roztwarzania  niemetali  w  stężonym  roztworze  kwasu 
siarkowego (VI). 
a) C + H

2

SO

4

 



 CO

2

 

+ ……….. + …………. 

b) P + H

2

SO

4

 



 H

3

PO

4

 

+ ………. + ………… 

c) S + H

2

SO

4

 



 

.............. + ……………. 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
10. 

Wyjaśnij,  dlaczego  w  wyniku  reakcji  roztworów  siarczku  sodu  i  chlorku  glinu  nie  powstaje  siarczek  glinu. 
Zaproponuj inną metodę otrzymywania tej soli. 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
11. 

Siarczek cynku spala się w tlenie do tlenku cynku i tlenku siarki(IV). Oblicz objętość powietrza (odniesioną do 
warunków  normalnych)  niezbędną  do  spalenia  20  g  siarczku  cynku.  Załóż,  że  objętość  tlenu  w  powietrzu 
wynosi 20%. 
2ZnS + 3O

2

 



 2ZnO + 2SO

2

.