WŁAŚCIWOŚCI ZWIĄZKÓW AZOTU

1.

Dla tlenków azotu (I), (II), (III), (IV) i (V) zapisz cząsteczkowe równania reakcji z wodą (jeśli zachodzą).



Określ charakter chemiczny tych tlenków.

2.

Dla tlenków azotu (I), (II), (III), (IV) i (V) zapisz cząsteczkowe równania reakcji z zasadą sodową (jeśli
zachodzą).

3.

Znając strukturę tlenku azotu (IV) i jego właściwości, odpowiedz na pytania:

a) Dlaczego tlenek azotu (IV) łatwo dimeryzuje? Wyjaśnij, posługując się wzorami elektronowymi.
b) W jaki sposób można przesunąć na korzyść dimeru równowagę reakcji dimeryzacji tlenku azotu (IV)
przebiegającej w układzie zamkniętym?

c) W jaki sposób można najłatwiej odróżnić tlenek azotu (IV) od jego dimeru?

Zapisz cząsteczkowe i jonowe równania reakcji wodnego roztworu amoniaku z kwasem solnym i zasadą sodową
(jeśli zachodzą). Określ charakter chemiczny amoniaku.







4.

Wyjaśnij, posługując się wzorami elektronowymi, tworzenie jonu amonowego w reakcji amoniaku z kwasem.

5. Kwas azotowy

(III) jest bardzo nietrwały i łatwo ulega rozkładowi. Powstaje zwówczas kwas azotowy(V), tlenek

azotu(II) oraz woda.

Zapisz i zbilansuj cząsteczkowe równanie reakcji rozkładu tego kwasu.

6.

Zapisz i zbilansuj cząsteczkowe i jonowe równania reakcji srebra z:
a) rozcieńczonym roztworem kwasu azotowego (V),
b) stężonym roztworem kwasu azotowego (V).

7.

Zapisz i zbilansuj cząsteczkowe i jonowe równania reakcji magnezu z:
a) rozcieńczonym roztworem kwasu azotowego (V),
b) stężonym roztworem kwasu azotowego (V).

8.

Zapisz i zbilansuj cząsteczkowe i jonowe równania reakcji (jeśli zachodzą) roztwarzania następujących metali
w stężonym roztworze kwasu azotowego (V):
a) miedzi,
b) cynku,
c) glinu.

9.

Uzupełnij i zbilansuj następujące równania reakcji roztwarzania niemetali w stężonym roztworze kwasu
azotowego (V).
a) C + HNO

3



CO

2

+ ............ + ...........

b) S + HNO

3



H

2

SO

4

+ ………. + ………..

c) P + HNO

3



H

3

PO

4

+ ............. + ..............

10.

Laboratoryjna metoda otrzymywania azotu polega na ogrzewaniu roztworu azotanu (III) amonu. Oblicz, jaką
objętość azotu (odniesioną do warunków normalnych) można otrzymać, ogrzewając 300 cm

3

0,2 molowego

roztworu azotanu (lll) amonu.

NH

4

NO

2



N

2

+ 2H

2

O

WŁAŚCIWOŚCI ZWIĄZKÓW SIARKI

1.

Dla tlenków siarki (IV) i (VI) zapisz cząsteczkowe równania reakcji z wodą i zasadą sodową (jeśli zachodzą).
Określ charakter chemiczny tych tlenków.

2.

Zaproponuj dwie różne metody otrzymywania tlenku siarki (IV). Zapisz cząsteczkowe równania odpowiednich
reakcji

3.

Zapisz cząsteczkowe i jonowe równania reakcji siarkowodoru z kwasem solnym i zasadą sodową (jeśli
zachodzą). Określ charakter chemiczny siarkowodoru.

4.

Zaproponuj dwie różne metody otrzymywania siarkowodoru. Zapisz cząsteczkowe

i

równania odpowiednich

reakcji.

5.

Zapisz i zbilansuj cząsteczkowe i jonowe równania reakcji (jeśli zachodzą) miedzi z:
a) rozcieńczonym roztworem kwasu siarkowego(VI),
b) stężonym roztworem kwasu siarkowego(VI).

6.

W jaki sposób można zrealizować następujące przemiany:
S



H

2

S



SO

2



SO

3



H

2

SO

4



NaHSO

4

.

7.

Zapisz i zbilansuj cząsteczkowe i jonowe równania reakcji (jeśli zachodzą) magnezu z:
a) rozcieńczonym roztworem kwasu siarkowego(VI),
b) stężonym roztworem kwasu siarkowego(VI).

8.

Zapisz i zbilansuj cząsteczkowe i jonowe równania reakcji (jeśli zachodzą) roztwarzania żelaza:
a) w rozcieńczonym roztworze kwasu siarkowego (VI),
b) w stężonym roztworze kwasu siarkowego (VI).

9.

Uzupełnij i zbilansuj następujące równania reakcji roztwarzania niemetali w stężonym roztworze kwasu
siarkowego (VI).
a) C + H

2

SO

4



CO

2

+ ……….. + ………….

b) P + H

2

SO

4



H

3

PO

4

+ ………. + …………

c) S + H

2

SO

4



.............. + …………….

10.

Wyjaśnij, dlaczego w wyniku reakcji roztworów siarczku sodu i chlorku glinu nie powstaje siarczek glinu.
Zaproponuj inną metodę otrzymywania tej soli.

11.

Siarczek cynku spala się w tlenie do tlenku cynku i tlenku siarki(IV). Oblicz objętość powietrza (odniesioną do
warunków normalnych) niezbędną do spalenia 20 g siarczku cynku. Załóż, że objętość tlenu w powietrzu
wynosi 20%.
2ZnS + 3O

2



2ZnO + 2SO

2

.