1. 

Oblicz wartość współczynnika k dla procesu redukcji jonów glinowych. 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

2. 

Oblicz  masę  miedzi  wydzielonej  na  elektrodzie  podczas  elektrolizy  roztworu  zawierającego  jony  miedzi  (II), 
prowadzonej prądem o natężeniu 2 A w czasie 10 minut. 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Nie  zawsze  musimy  stosować  pełne  obliczenia  w  takiej  postaci,  jak  to  pokazaliśmy  powyżej.  Jeśli 

porównujemy  ilość  substancji  wydzielonej  na  anodzie  i  na  katodzie,  wystarcza  zbilansowanie  równań  procesów 
elek

trodowych, gdyż przez elektrolizer przepływa przecież ten sam ładunek, czyli ilość elektronów docierających do 

katody jest równa ilości elektronów odbieranych z anody. 
 
3. 

Oblicz masę tlenu wydzielonego podczas elektrolizy stopionego tlenku glinu, jeśli wiesz, że podczas elektrolizy 
na katodzie wydzieliło się równocześnie 90 g glinu. 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

 
 
 

4. 

Oblicz  masę  miedzi  wydzielonej  na  katodzie  podczas  elektrolizy  roztworu  CuCI

2

,  jeśli  przez  elektrodę  tę 

przepłynął ładunek 3 F. 
 
 
 
 
 
 
 

5. 

Oblicz, jaki ładunek (w faradach) przepłynął przez elektrolizer, jeśli na elektrodzie podczas elektrolizy roztworu 
kwasu solnego wydzieliło się 8 g wodoru. Oblicz, ile to było elektronów. 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
6. 

W wyniku elektrolizy wodnego roztworu substancji X na katodzie i anodzie wydzieliły się gazy w stosunku 
objętościowym 1:1, pH przed elektrolizą wynosiło 7, a po elektrolizie pH > 7 
 
a) substancją X może być ..........  
 
 
 
 
 
b) jaki ładunek przepłynął przez elektrolizer, jeżeli wydzieliło się łącznie 448 cm

3

 

gazów odmierzonych w 

warunkach normalnych (F = 96500C) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
c) wyjaśnij zmianę pH po elektrolizie 
 
 
 
 

7. 

Oblicz masę srebra wydzielonego na katodzie, jeśli przez elektrodę przepływał prąd o natężeniu 2 A w czasie 
300 s. 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

 

 
8. 

Oblicz masę miedzi i chloru wydzielonych podczas elektrolizy roztworu CuCl

2

, jeśli przez elektrolizer przepłynął 

ładunek 80000 C. 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
9. 

Oblicz masę sodu wydzielonego na katodzie podczas elektrolizy stopionego NaCl, jeśli na anodzie wydzieliło 
się 10 dm

3

 chloru odmierzonego w warunkach normalnych. 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
10. 

Oblicz  masę  tlenu  wydzielonego  na  elektrodzie  podczas  elektrolizy  wodnego  roztworu  KNO

3

  prowadzonej 

prądem o natężeniu 10 A w czasie 1 godziny. 

 
 

 

 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

11. 

Oblicz  masy  substancji  wydzielonych  na  elektrodach  podczas  trwającej  1000  sekund  elektrolizy  wodnego 
roztworu kwasu siarkowego(VI) prądem o natężeniu 2 A. 

 

 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
12.  Podczas  elektrolizy  wodnego  roztworu  azotanu  (V)  niklu  na  katodzie  obok  niklu  wydzie

lał  się  wodór. 

Wydajność  prądowa  wydzielania  niklu  wynosiła  70%.  Oblicz  masę  niklu  i  objętość  wodoru  wydzieloną 
równocześnie,  jeśli  przez  elektrolizer  przepłynął  ładunek  5  F.  Objętość  wodoru  oblicz  dla  warunków 
normalnych. 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
13. 

Zaproponuj przykład soli potasowej, której roztwór należy  poddać elektrolizie  z  użyciem elektrod  węglowych, 
by  otrzymać  z  roztworu  obojętnego  roztwór  silnie  zasadowy.    Odpowiedź  uzasadnij  zapisując  odpowiednie 
równania reakcji elektrodowych. 
 
 
 
 
 
 
 

14. 

Przez wodny roztwór azotanu(V) srebra przepuszczono prąd o natężeniu 100 A.  
Elektroliza trwała 10 minut.  Napisz równania reakcji, które zaszły podczas elektrolizy. 
katoda:  
anoda:  
Oblicz masę produktu powstałego na katodzie.