Zadanie: 1 (1 pkt)
Oblicz stężenie molowe jonów OH
w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g
NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm
3
Zadanie: 2 (1 pkt)
Do 20cm
3
20% roztworu kwasu solnego o gęstości d = 1,098 g/cm
3
dodano 200cm
3
roztworu, który powstał przez rozpuszczenie w wodzie 11,2 dm
3
chlorowodoru odmierzonego w
warunkach normalnych. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu?
Zadanie: 3 (1 pkt)
Analiza badanej wody wykazała, że występują w niej jony baru w ilości 0,0274g na 100cm
3
zanieczys
zczonej wody. Stężenie molowe tych jonów w roztworze wynosi:
A) 2▪10
3
mol/dm
3
B) 2▪10
4
mol/dm
3
C) 2▪10
2
mol/dm
3
D)
2▪10
6
mol/dm
3
Zadanie: 4 (1 pkt)
Do 100 cm
3
kwasu solnego o stężeniu 0,5 mol·dm
-3
dodano 400 cm
3
wody.
Stężenie otrzymanego roztworu wynosi:
A) 0,1 mol·dm
-3
B) 0,01 mol·dm
-3
C) 0,05 mol·dm
-3
D) 0,025
mol·dm
-3
.
Zadanie 5. (1 pkt)
Oblicz masę wodorotlenku sodu, którą należy odważyć w celu sporządzenia 300 cm
3
roztworu o stężeniu 0,3 mol/dm
3
.
Zadanie: 6 (1 pkt)
Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 234 g siarczku sodu
(Na
2
S) w 6 dm
3
wody, jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 1,04 g/cm
3
.
Zadanie: 7 (1 pkt)
Oblicz jaką objętość 0,4 molowego roztworu kwasu siarkowego(VI) i jaką objętość wody
należy użyć w celu otrzymania 450cm
3
0,3 molowego roztworu tego kwasu.
Zadanie: 8 (1 pkt)
Oblicz objętość wody, którą należy dodać do 300cm
3
2 molowego roztworu BaCl
2
, aby
otrzymać roztwór 0,5 molowy
Zadanie 9. (1 pkt)
Oblicz stężenie molowe roztworu NaCl otrzymanego po rozpuszczeniu 9 gramów soli w 91
gramach wody (d
r
=1,0633 g/cm
3
).
Zadanie: 10 (1 pkt)
Przedstaw sposób w jaki otrzymasz 0,5 dm
3
2 molowego roztworu chlorku sodu:
Niezbędny sprzęt do przygotowania roztworu:
Czynności, które należy wykonać w celu przygotowania roztworu:
Zadanie: 11 (1 pkt)
W 200g wody rozpuszczono 112dm
3
amoniaku uzyskując roztwór o gęstości 0,9 g/cm
3
.
Oblicz stęż. molowe roztworu.
Zadanie 12. (1 pkt)
Roztwór 3-molowy o objętości 250 cm
3
rozcieńczono do objętości 1 dm
3
.
Oblicz C
mol
otrzymanego roztworu.
Zadanie 13. (2 pkt)
Jakie obliczenia i jakie czynności należy wykonać, aby otrzymać 250 cm
3
0,1-molowego
roztworu NaOH.
Zadanie 14. (1 pkt)
W 200 cm
3
roztworu zawarte jest 10 g wodorotlenku sodu.
Stężenie tego roztworu wynosi...
A. 2,00 mol/dm
3
.
B. 1,25 mol/dm
3
.
C. 0,25 mol/dm
3
.
D. 0,05 mol/dm
3
.
Zadanie 15. (1 pkt)
Wykonaj odpowiednie obliczenia i opisz, w jaki sposób, dysponując wodą i stężonym
96-
procentowym roztworem kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,84 g/cm
3
,
można sporządzić
500 cm
3
2-molowego roztworu tego kwasu.
Zadanie 16. (1 pkt)
Oceń poprawność poniższych informacji, zakreślając literę P, jeśli uznasz zdanie za
prawdziwe lub literę F (fałszywe).
Zadanie 17. (1 pkt)
Wykonaj odpowiednie obliczenia i napis
z, jakie czynności należy wykonać, aby otrzymać
500 cm
3
0,5 - molowego roztworu siarczanu(VI) sodu (Na
2
SO
4
).
Zadanie 18. (1 pkt)
Jakie obliczenia i jakie czynności należy wykonać, aby sporządzić 500 cm
3
roztworu
NaCl o stężeniu 0,1 mol/dm
3
.
Zadanie 19. (1 pkt)
Z 50 cm
3
1-molowego roztworu KOH o d
1
= 1,04 g/cm
3
usunięto 20% wody. Oblicz
stężenie molowe roztworu otrzymanego po odparowaniu H
2
O, przyjmując, że d
2
tego roztworu
wynosi 1,05 g/cm
3
.
Zadanie 20. (1 pkt)
Jaką objętość roztworu NaCl o stężeniu 0,1 mol/dm
3
można sporządzić dysponując 20 g
czystego NaCl?
Zadanie 21. (1 pkt)
Oblicz ile gramów wody i ile gramów glukozy znajduje się w 250 cm
3
0,1 molowego
roztworu o gęstości d = 1,1 g/cm
3
.
Zadanie 23. (1 pkt)
Do 200 cm
3
0,2-molowego roztworu NaOH dodano 100 cm
3
H
2
O. Oblicz C
mol
roztworu
otrzymanego po rozcieńczeniu.
Zadanie 24 (1 pkt)
Do zobojętnienia 50 cm
3
roztworu HNO
3
użyto 25 cm
3
0,1-molowego roztworu NaOH.
Oblicz C
mol
roztworu kwasu.
Zadanie 25. (1 pkt)
Oblicz masę węglanu sodu którą należy odważyć w celu przygotowania 450 cm
3
roztworu o
stężeniu 0,15 mol/dm
3
.
Zadanie 26. (1 pkt)
Oblicz, ile cm
3
1-
molowego roztworu siarczanu(VI) potasu należy dodać do 20 cm
3
0,1-
molowego roztworu chlorku baru, aby całkowicie wytrącić jony baru.
Zadanie 27. (1 pkt)
Oblicz, w jakim stosunku objętościowym należy zmieszać roztwór kwasu H
2
SO
4
o
stężeniu 1 mol/dm
3
z roztworem NaOH o stężeniu 0,5 mola/dm
3
, aby otrzymać roztwór o
pH = 7.
Zadanie 28. (1 pkt)
Oblicz, ile gramów CuSO
4
•5H
2
O należy odważyć w celu sporządzenia 0,4 dm
3
roztworu
tej soli o stężeniu 0,2 mol/dm
3
Zadanie 29. (1 pkt)
13,5 g chlorku miedzi(II) rozpuszczono w wodzie, po czym roztwór dopełniono wodą
uzyskując 400 cm
3
roztworu. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.
Zadanie 31. (1 pkt)
Napisz równanie reakcji wodorotlenku sodu z kwasem fosforowym(V), a następnie oblicz,
ile cm
3
3-molowego roztworu wodorotlenku so
du potrzeba do całkowitego zobojętnienia
100 cm
3
2-molowego roztworu kwasu fosforowego(V).
Zadanie 32. (4 pkt)
Na całkowite zobojętnienie 11,2 g wodorotlenku zawierającego jednododatni jon metalu
zużyto 50 cm
3
2-molowego roztworu kwasu siarkowego(VI). O
blicz masę molową tego
wodorotlenku, napisz jego wzór.
Zadanie: 33 (1 pkt)
Oblicz ile gramów roztworu KOH o stężeniu 10% i ile gramów roztworu tej zasady o
stężeniu 10 mol▪dm
3
i gęstości d = 1,4 g▪cm
3
należy użyć, aby przygotować 200g roztworu
KOH o
stężeniu 20%.
Zadanie 34. (1 pkt)
Oblicz stężenie molowe 40% roztworu NaOH o gęstości 1,43g·cm
–3
.
Zadanie 35. (1 pkt)
Oblicz stężenie molowe 15% roztworu wodorotlenku potasu, jeżeli gęstość roztworu
wynosi 1,14 g/cm
3
.
Zadanie 36. (1 pkt.)
Oblicz st
ężenie procentowe 8-molowego wodnego roztworu kwasu azotowego(V)
HNO
3
, o gęstości 1,25 g/cm
3
.
Zadanie 37. (1 pkt.)
Oblicz
stężenie molowe 30-procentowego roztworu KOH o gęstości 1,29 g • cm
3
.
Zadanie 38. (1 pkt)
Oblicz stężenie procentowe 0,5-molowego roztworu NaOH o gęstości d = 1,2 g/cm
3
.
Zadanie 39. (1 pkt)
Benzoesan sodu (C
6
H
5
COONa) stosowany jest do konserwowania sosów warzywnych.
Oblicz, ile moli benzoesanu sodu znajduje się w 310g sosu, jeżeli jego Cp wznosi
0,116%.