1. 

Określ, w których wypadkach zajdą reakcje chemiczne, jeżeli blaszki cynkowe zanurzymy do roztworów soli: 

1.  Pb(NO

3

)

2

 

2.  AgNO

3

 

3.  MgSO

4

 

4.  Al

2

(SO

4

)

3

 

5.  HgCl

2

 

6.  CuSO

4

 



 

Napisz równania jonowe dla poszczególnych reakcji: 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. 

Czy Hg może wypierać Zn z roztworów jego soli ?  

3. 

Czy Ni może wypierać Sn z roztworów jej soli ?  

 

4. 

Napisz równania reakcji: 



 

Ag + CuSO

4 

  

 



 

Cu + 2AgNO

3

   

 



 

Sn + 2HCl  

 



 

Ag + HCl   

 

5. 

Posługując się standardowymi potencjałami redoks, określ, który z metali jest mocniejszym reduktorem: stront 
czy cynk. 

E

Sr/Sr2+

 = 



2,90V 

E

Zn/Zn2+

 = 



0,76V

 

 
 
 
 
6. 

Posługując  się  standardowymi  potencjałami  redoks,  określ,  co  jest  mocniejszym  utleniaczem:  siarka 
pierwiastkowa czy chlor pierwiastkowy 

 

 
 
 
 
 

7. 

Oceń, czy zajdzie reakcja opisywana równaniem:   

Au

3+

 + Cu 



  .....

 

 

 
 
 
 
 
 

 

8. 

Oceń, czy zajdzie reakcja opisywana następującym równaniem: 

 

 

 
 
 
9. 

Oceń, czy zajdzie reakcja opisywana równaniem: 

 

J

eżeli: 

 

 

 

 
 
 
 
 
10. 

Oceń, czy zajdzie reakcja opisywana równaniem: 

 

J

eżeli: 

 

 
 
 
 
 
 
 
 
11. 

W  celu  zbadania  zachowania  miedzi  i  cynku  wobec  wodnych  roztworów  soli  wybranych  metali 
przeprowadzono doświadczenia przedstawione na poniższym rysunku. 
1   Wykorzystując szereg elektrochemiczny metali, wskaż, w których probówkach badane metale nie 
reagowały z roztworami soli i wyjaśnij dlaczego. 
2   Napisz w formie jonowej skróconej równania zachodzących reakcji chemicznych. 

 

 
 
 
 
 
 
12. 

Korzystając  z  szeregu  napięciowego  metali  wskaż,  którego  metalu  (cynku  czy  cyny)  należy  użyć  jako 
protektora do ochrony stalowego (żelaznego) rurociągu przed korozją. Wybór krótko uzasadnij