1.
Wymień czynniki zwiększające szybkość reakcji roztwarzania CaCO
3
w kwasie solnym:
2.
Oceń czy podane katalizatory są homogeniczne czy heterogeniczne:
a) MnO
2
w reakcji rozkładu wody utlenionej
b) pallad w reakcji addycji wodoru do acetylenu
c) tlenki azotu w reakcji utleniania SO
2
do SO
3
d) Fe w reakcji bromowania benzenu
e) MnO
2
w reakcji rozkładu roztworu KMnO
4
f) H
2
SO
4
w reakcji HCOOH z metanolem
g) H
2
O w reakcji syntezy jodku glinu z pierwiastków
3.
Porównaj wartość energii aktywacji reakcji sodu z wodą i reakcji spalania siarki w powietrzu
4.
Nadtlenek wodoru w wodnym roztworze ulega rozkładowi z wydzieleniem tlenu.
Określ, czy szybkość tej reakcji wzrośnie czy zmaleje, jeżeli:
a)
zwiększy się stężenie roztworu
b)
ogrzeje się roztwór
c) do roztworu
doda się MnO
2
, który jest katalizatorem reakcji rozkładu H
2
O
2
5.
Fosgen rozkłada się zgodnie z równaniem reakcji: COCl
2
CO + Cl
2
.
W pewnej chwili szybkość tworzenia COCl
2
była równa 3▪10
3
[mol/dm
3
▪sek].
Oblicz jaka była w tym momencie szybkość tworzenia się CO i Cl
2
.
6.
Tlenek azotu (V) rozkłada się zgodnie z równaniem reakcji 2N
2
O
5
4NO
2
+ O
2
. W pewnej
chwili szybkość tworzenia NO
2
była równa 8▪10
4
[mol/dm
3
▪sek]. Oblicz jaka była w tym
momencie szybkość zaniku N
2
O
5
i szybkość tworzenia O
2
.
7. Tlenek azotu
(II) utlenia się do tlenku azotu (IV) w reakcji: 2NO + O
2
2NO
2
.
W pewnej chwili szybkość zaniku O
2
była równa 1,5▪10
3
[mol/dm
3
▪sek].
Oblicz szybkość tworzenia NO
2
i szybkość zaniku NO w tym momencie.
8. Reakcja:
Br
2
+ 2NO
2NOBr
przebiegająca w fazie gazowej jest opisana równaniem
kinetycznym
v = k▪[NO]
2
▪[Br
2
]
, przy czym
k = 3000 dm
6
/mol
2
▪sek
w temperaturze 25
0
C
a)
oblicz początkową szybkość tej reakcji wiedząc, że w chwili rozpoczęcia reakcji w
1 dm
3
mieszaniny reakcyjnej znajdowało się 0,03 mola NO oraz 0,015 mola Br
2
.
b)
po pewnym czasie od rozpoczęcia reakcji stężenia substratów zmalały do wartości
[NO] = 0,02 mol/dm
3
oraz [Br
2
] = 0,01 mol/dm
3
.
Oblicz szybkość reakcji odpowiadającą tym wartościom stężeń
9.
Oblicz jak zmieni się szybkość reakcji przebiegającej w fazie gazowej: C
2
H
2
+ H
2
C
2
H
4
zgodnie z równaniem kinetycznym: v = k▪[C
2
H
2
]▪[H
2
] jeżeli:
a)
zwiększy się dwukrotnie stężenie substratów
b)
zmniejszy się trzykrotnie objętość przestrzeni reakcyjnej
c)
zmniejszy się tak objętość przestrzeni reakcyjnej, że ciśnienie reagentów wzrośnie 4 razy
10.
Reakcja rozkładu bromoetanu: C
2
H
5
Br
C
2
H
4
+ HBr przebiega w fazie gazowej zgodnie z
równaniem kinetycznym: v = k▪[C
2
H
5
Br]. Określ jak zmieni się szybkość tej reakcji wskutek
jednoczesnego ogrzania mieszaniny i zmniejszenia przestrzeniu reakcyjnej:
a)
szybkość reakcji wzrośnie
b)
szybkość reakcji zmaleje
c)
szybkość reakcji wzrośnie lub zmaleje
11. W pewnej chwili zachodzenia reakcji: 2NO + O
2
2NO
2
szybkość zaniku NO była równa
0,002 [mol/dm
3
▪s]. Oblicz jaka była w tym momencie szybkość zaniku O
2
i szybkość
tworzenia NO
2
.
12.
Oblicz początkową szybkość rozpadu tlenku azotu (V) w pewnej temperaturze, jeśli wiesz,
że reakcja jest reakcją I rzędu, stężenie początkowe tlenku azotu (V) wynosi 3 • 10
3
mol/dm
3
, a stała szybkości reakcji ma wartość 3,5 • 10
5
1/s.
13.
NO
2
rozpada się zgodnie z kinetyką reakcji II rzędu. Oblicz początkową szybkość rozpadu
tlenku azotu (IV), jeśli jego stężenie początkowe wynosi 0,08 mol/dm
3
a stała szybkości
reakcji w pewnej temper
aturze jest równa 1,9▪10
10
[dm
3
/mol▪sek]