prezentacja do wykladu obliczenia2

Sporządzanie roztworów – dobre zwyczaje

1) Pomyśl i poczytaj

●

Jaki jest skład roztworu i stężenia poszczególnych

składników

●

Jaki jest dostępny sprzęt wagowo, miarowy

2) Policz i sprawdź (daj komuś do sprawdzenia)

●

Jakie ilości składników musisz odważyć

●

Jakie objętości zmierzyć

●

Wszystko zapisz w zeszycie laboratoryjnym

3) Zważ i odmierz

●

Zważ odczynniki w naczynkach wagowych na

odpowiedniej wadze

●

Rozpuść w ½ - ¾ objętości końcowej roztworu

●

Zmierz pH i doprowadź do żądanej wartości

●

Uzupełnij roztwór do końcowej objętości

Sporządzanie roztworów – dobre zwyczaje

4) Oznacz i opisz to co zostało zrobione

●

dokładnie zapisz skład roztworu na opakowaniu i pH

●

wpisz datę i wykonawcę

●

Bądź ETYKIETOMANIAKIEM

Zrób to natychmiast po zrobieniu roztworu bo

za tydzień już może być za późno!

W poszukiwaniu masy molowej odczynnika

– czytanie etykiet

Jednostki masy molowej:

1) kg/mol (zgodna z układem SI)

2) g/mol (historycznie utrwalona i powszechnie używana)

Jeżeli na etykiecie przy wartości masy molowej nie ma jednostki
to znaczy, że jest ona wyrażona w g/mol lub jest wyrażona jako
względna masa molowa (wielkość bezwymiarowa).

W rzeczywistości wartości podane na etykietach zwykle odnoszą

się do względnej masy molowej równej masie molowej
podzielonej przez stałą masę molową (1 g/mol).

Oznaczenia na etykietach:

- MW (ang. molecular weight)

- FW (ang. formula weight)
- M

(ang. relative molar mass)