Własności związków kompleksowych

1. Wykonanie ćwiczenia

1. Kompleksy a kwasowość.

1. Do probówki zawierającej kilka kropel tiocyjanianu amonowego dodać kroplę roztworu Fe⁺⁺⁺. Następnie dodać kroplę roztworu fluorku amonowego. Odbarwienie roztworu świadczy o skompleksowaniu jonów Fe⁺⁺⁺ przez fluorki. Następnie dodać ostrożnie po kropli roztworu 6 M H₂SO₄ do momentu ponownego zabarwienia roztworu na czerwono, świadczy o obecności w roztworze tiocyjanowego kompleksu Fe⁺⁺⁺.

2. Do roztworu zawierającego jony Cu⁺⁺ dodać kilka kropel roztworu 2 M NH₄OH. Błękitne zabarwienie roztworu świadczy o obecności amoniakalnego kompleksu miedzi. Następnie ostrożnie dodajemy po kropli rozcieńczonego kwasu obserwując zmianę zabarwienia roztworu.

Cu⁺⁺ + 4NH₃ -> [Cu(NH₃)₄]²⁺

W pierwszej części doświadczenia kolor zmienił się z lazurowego na ciemno niebieski. Pojawił się również jasno niebieski osad. Po dodaniu stężonego kwasu solnego osad się rozpuścił.

2. Trwałość kompleksu.

1. Na płytkę porcelanową z wgłębieniami wprowadzić po kropli rozcieńczonego roztworu Fe⁺⁺⁺ oraz tiocyjanianu amonowego. Następnie tiocyjanianowy kompleks żelaza rozcieńczyć kilkoma kroplami wody i do każdego z wgłębień dodać po kolei wkraplaczem po kropli: a/ 2 m HCl, b/ 2 M H₃PO₄, c/ 2 M H₂C₂O₄. Odbarwienie kompleksu tiocyjanianowego świadczy o powstaniu trwałego związku zespolonego.

2. Wykonać doświadczenie na płytce porcelanowej z wgłębieniami nanosząc wkraplaczem po kropli roztworu wg następującego schematu:

Co +
→ +
roztwór nie zmienił barwy

Fe⁺⁺⁺ +
→
roztwór stał się czerwony

Fe⁺⁺⁺ +
+
→
roztwór zmienił kolor z czerwonego na biały

Co +
+
→ barwa się nie zmieniła

Co +
+
+ Fe⁺⁺⁺→ roztwór odbarwił się na różowo.

L.p	Me^+n	Wzór kompleksu	Barwa	pK
1.	Fe^+++	[Fe(SCN)6]^3-	czerwona	2,3
2.	Ni^++	[Ni(SCN)4]^2-	Jasno zielony	?
3.	Co^++	[Co(SCN)6]^4-	Jasny fiolet	3
4.	Cu^++	[Cu(SCN)4]^2-	Błękit paryski	?
1.	Zn^++	[Zn(NH3)4]^2+	bezbarwny	2,3
2.	Cd^++	[Cd(NH)3]^2+	bezbarwny	2,6
3.	Cu^++	[Cu(NH3)4]^2+	granatowy	4,1
4.	Ni^++	[Ni(NH3)6]^2+	granatowy	2,8
5.	Co^++	[Co(NH3)4]^2+	seledynowa	2,1

Wnioski: Różne kompleksy mają różne barwy co jest pomocne w identyfikacji związków

W doświadczeniu 1.2.1 możemy zaobserwować zmiane zabarwienia wynikającą z rozpadu tiocyjanowego kompleksu żelaza. Jest to spowodowane powstaniem trwalszych kompleksów. Na trwałość kompleksów ma wpływ kwasowość środowiska

Roztwór odbarwił się na czerwono

Roztwór odbarwił się na biało

Roztwór odbarwił się na czerwono

Czerwony

Jasno żółty

Jasno żółty

Bezbarwny

Lekko się rozjaśnił

---