AgCl roztwarza się w amoniaku, ponieważ Ag tworzy trwały kompleks z NH3.	Tak
AgCl roztwarza się w amoniaku, ponieważ amoniak ulega hydrolizie.	Nie
Aktywność jonów metalu w roztworze 1 molowym jego chlorku jest mniejsza niż jego stężenie molowe.	Tak
Aktywność jonów metalu w roztworze 1 molowym jego chlorku jest równa 1.	Nie
Aktywność promieniotwórcza jest odwrotnie proporcjonalna do okresu półrozpadu.	Tak
Aktywność promieniotwórcza jest wprost proporcjonalna do okresu półrozpadu.	Nie
Aktywność promieniotwórcza rud uranu (w przeliczeniu na gram U) jest wyższa niż czystego uranu.	Tak
Aktywność promieniotwórcza rud uranu (w przeliczeniu na gram U) jest niższa niż czystego uranu.	Nie
Aktywność rozpuszczalnika = 1 (z definicji).	Tak
Aktywność substancji w roztworze nasyconym = 1 (z definicji).	Nie
Aktywność substancji w roztworze rozcieńczonym = 1 (z definicji).	Nie
Aktywność substancji w roztworze rozcieńczonym jest równa stężeniu molowemu.	Tak
Akumulator ołowiowy ma stałą SEM niezależnie od stopnia naładowania.	Nie
Al i Ti to przykłady metali, które swoją odporność na korozję zawdzięczają głównie pasywacji.	Tak
Al i Zn to przykłady metali, które wytrzymują kontakt z wilgotnym środowiskiem bez względu na pH.	Nie
BaCl2 +H2SO4 = BaSO4+ 2HCl to reakcja podwójnej wymiany.	Tak
BaCl2 +H2SO4 = BaSO4+ 2HCl to reakcja utleniania i redukcji.	Nie
C+O2= CO2 to reakcja egzotermiczna.	Tak
C+O2= CO2 to reakcja endotermiczna	Nie
CaO+ CO2= CaCO3 to reakcja egzotermiczna.	Tak
CaO+ CO2= CaCO3 to reakcja endotermiczna	Nie
Chrom (VI) i mangan (VII) w środowisku kwaśnym są utleniaczami.	Tak
Cu i Fe to przykłady metali, które swoją odporność na korozję zawdzięczają głównie pasywacji.	Nie
Cząsteczka metanu jest płaska (atomy H tworzą kwadrat).	Nie
Cząsteczka metanu ma kształt czworościanu foremnego.	Tak
Dla kropli o promieniu >10^-10 m zmiana prężności pary spowodowana krzywizną jest nieznaczna.	Nie
Dla kropli o promieniu >10^-7m zmiana prężności pary spowodowana krzywizną jest nieznaczna.	Tak
Dodając KOH do roztworu K3[Fe(CN)6] nie otrzymamy żadnego osadu.	Tak
Dodając KOH do roztworu K3[Fe(CN)6] otrzymujemy osad Fe (OH)3.	Nie
Dodajemy NaOH do roztworu HCl. pH rośnie najpierw powoli, potem szybko, potem znów powoli.	Tak
Dodajemy NaOH do roztworu HCl. pH rośnie, potem jest prawie stałe, potem znów rośnie.	Nie
Dodajemy NaOH do roztworu kwasu octowego. pH rośnie najpierw powoli, potem szybko, potem znów powoli.	Nie
Dodajemy NaOH do roztworu kwasu octowego. pH rośnie, potem jest prawie stałe, potem znów rośnie.	Tak
Dodatek chlorku amonu zmniejsza stopień dysocjacji amoniaku.	Tak
Dodatek chlorku amonu zwiększa stopień dysocjacji amoniaku.	Nie
Dodatek mocnego kwasu nie wpływa na stałą dysocjacji słabego kwasu.	Tak
Dodatek mocnego kwasu nie wpływa na stopień dysocjacji słabego kwasu.	Nie
Dodatek mocnego kwasu zmniejsza stałą dysocjacji słabego kwasu.	Nie
Dodatek mocnego kwasu zmniejsza stopień dysocjacji słabego kwasu.	Tak
Dodatek octanu sodowego zmniejsza stopień dysocjacji kwasu octowego.	Tak
Dodatek octanu sodowego zwiększa stopień dysocjacji kwasu octowego.	Nie
Dysocjacja elektrolityczna zachodzi pod wpływem prądu.	Nie
Dysocjacja elektrolityczna zachodzi samorzutnie pod wpływem rozpuszczalnika.	Tak
E=E0 + 59mV * ln[Ag^+] - tylko w temperaturze 25°C.	Nie
E=E0 + 59mV * log[Ag^+] - tylko w temperaturze 25°C.	Tak
E=E0+ 59mV * log[Cu^2+] - tylko w temperaturze 25°C.	Nie
E=E0+ 59mV * log[Cu^2+] - w dowolnej temperaturze.	Nie
EDTA jest przykładem związku organicznego tworzącego kompleksy chelatowe z wieloma metalami.	Tak
Efekt Tyndalla pozwala odróżnić koloidy liofilowe od liofobowych.	Nie
Efekt Tyndalla pozwala odróżnić roztwór rzeczywisty od koloidu.	Tak
Elektroliza zachodzi pod wpływem prądu.	Tak
Elektroliza zachodzi samorzutnie pod wpływem rozpuszczalnika.	Nie
Enzymy są przykładem katalizatorów.	Tak
Fakt, że reakcja utleniania i redukcji zachodzi w różnych obszarach sprzyja korozji.	Tak
Fakt, że reakcja utleniania i redukcji zachodzi w różnych obszarach nie sprzyja korozji.	Nie
Farba stosowana do ochrony przed korozją powinna być dobrym izolatorem prądu.	Tak
Farba stosowana do ochrony przed korozją powinna być dobrym przewodnikiem prądu.	Nie
Fluor w związkach ma zawsze stopień utlenienia -1.	Tak
Główna liczba kwantowa przyjmuje wartości 0, 1, 2, 3........	Nie
Główna liczba kwantowa przyjmuje wartości 1, 2, 3.......	Tak
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja egzotermiczna.	Nie
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja endotermiczna.	Tak
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja utleniania i redukcji.	Tak
H2O= H^++OH^- to reakcja egzotermiczna	Nie
H2O= H^++OH^- to reakcja zobojętniania.	Nie
Iloczyn jonowy wody w roztworze kwaśnym jest mniejszy niż 7.	Tak
Iloczyn jonowy wody wynosi 14.	Nie
Im bardziej szlachetny metal powłoki tym skuteczniej chroni przed korozją.	Nie
Inhibitor to substancja, która zmniejsza wartość stałej równowagi.	Nie
Izotopy różnią się liczbą atomową.	Nie
Jeżeli reakcja A+B→C jest pierwszego rzędu to jej szybkość = k[A][B]	Nie
Jeżeli reakcja1 + reakcja2 = reakcja3 to K1*K2= K3 (Ki=stała równowagi reakcji i).	Tak
Jeżeli reakcja1 + reakcja2 = reakcja3 to K1+K2= K3 (Ki=stała równowagi reakcji i).	Nie
Jeżeli stała równowagi << 1, to reakcja nie zachodzi samorzutnie.	Tak
Jeżeli stała równowagi >> 1, to reakcja jest szybka.	Nie
Jeżeli zachodzi reakcja utleniania, to musi równocześnie zachodzić redukcja.	Tak
Jeżeli zachodzi reakcja utleniania, to nie może równocześnie zachodzić redukcja.	Nie
Jon chromianowy (III) w środowisku zasadowym jest silnym utleniaczem.	Nie
Kataliza heterogeniczna jest zbyt kosztowna, aby ją stosować w praktyce.	Nie
Kataliza heterogeniczna stosowana jest do produkcji amoniaku na skalę przemysłową.	Tak
Katalizator bierze udział w reakcji, ale nie wchodzi w skład produktów.	Tak
Katalizator danej reakcji jest często katalizatorem reakcji odwrotnej.	Tak
Katalizator danej reakcji jest inhibitorem reakcji odwrotnej.	Nie
Katalizator nie bierze udziału w reakcji.	Nie
Kationy metali szlachetnych są silnymi utleniaczami.	Tak
Koagulacja koloidów liofobowych jest powolna, gdy potencjał elektrokinetyczny jest wysoki.	Tak
Koagulacja koloidów liofobowych jest szybka, gdy potencjał elektrokinetyczny jest wysoki.	Nie
Koloidalny AgI nie ulega samorzutnie agregacji.	Nie
Koloidalny AgI ulega samorzutnie agregacji.	Tak
Kompleksy chelatowe są nierozpuszczalne w wodzie.	Nie
Końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest ołów.	Tak
Końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest rtęć i bizmut.	Nie
Kryształy gazów szlachetnych tworzą się dzięki wiązaniu atomowemu.	Nie
Kryształy jonowe mają wysokie temp. wrzenia.	Tak
Kryształy jonowe przewodzą prąd w stanie stałym.	Nie
Kryształy jonowe są w temp. pokojowej izolatorami prądu.	Tak
Kwasy nieutleniające nie roztwarzają metali szlachetnych.	Tak
Kwasy nieutleniające nie roztwarzają metali.	Nie
Kwasy utleniające w reakcjach z metalami wydzielają inne produkty gazowe niż wodór.	Tak
Kwasy utleniające w reakcjach z metalami wydzielają wodór jako jedyny produkt gazowy.	Nie
Liczba koordynacyjna jest charakterystyczna dla danego jonu centralnego.	Tak
Liczba koordynacyjna jest charakterystyczna dla danego ligandu.	Nie
Liczba koordynacyjna jonu centralnego jest zawsze równa jego wartościowości.	Nie
Ligandy mogą być anionami lub obojętnymi cząsteczkami posiadającymi niewiążące pary elektronowe.	Tak
Logarytm potencjału elektrody szklanej jest liniową funkcją pH.	Nie
Logarytm stałej szybkości reakcji jest proporcjonalny do T.	Nie
Łańcuchy węglowodorów nasyconych mają kształt linii łamanej.	Tak
Magnetyczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne.	Tak
Magnetyczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych.	Nie
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada maksimum napięcia powierzchniowego.	Tak
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada maksymalnemu ładunkowi powierzchni.	Nie
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada zerowemu ładunkowi powierzchni.	Tak
Metale grup 3-12 wykazują większą skłonność do tworzenia związków kompleksowych niż metale grup 1 i 2.	Tak
Metale szlachetne są silnymi utleniaczami.	Nie
Metale, których potencjały normalne są dostatecznie niskie mogą reagować z wodą z wydzieleniem wodoru.	Tak
Mydła tworzą z jonami Ca^2+ trudno rozpuszczalny osad.	Tak
n >C=C< = (-C -C-)n to reakcja polikondensacji.	Nie
n >C=C< = (-C -C-)n to reakcja polimeryzacji.	Tak
Na anodzie zachodzi redukcja.	Nie
Na anodzie zachodzi utlenianie.	Tak
Na katodzie zachodzi redukcja.	Tak
Na katodzie zachodzi utlenianie.	Nie
Na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2, 8, 16, 32 elektronów.	Nie
Na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2, 8, 18, 32 elektronów.	Tak
Najczęściej występujący w przyrodzie izotop uranu ma liczbę masową 235.	Nie
Najczęściej występujący w przyrodzie izotop uranu ma liczbę masową 238.	Tak
Napięcie powierzchniowe to energia przypadająca na jednostkę długości.	Nie
Napięcie powierzchniowe to siła działająca na jednostkę długości.	Tak
Napięcie powierzchniowe to siła działająca na jednostkę powierzchni.	Nie
NH3+HCl= NH4Cl to reakcja zobojętniania.	Tak
Ni na Fe to przykład powłoki anodowej.	Nie
Ni na Fe to przykład powłoki katodowej.	Tak
Niski potencjał normalny oznacza, że mamy do czynienia ze słabym utleniaczem i silnym reduktorem.	Tak
Nuklidy mające 2, 8, 20, 50 lub 82 protonów są wyjątkowo trwałe.	Tak
Nuklidy mające 4,9,16,25 lub 36 neutronów są wyjątkowo trwałe.	Nie
Ochrona anodowa może być stosowana dla wszystkich metali.	Nie
Ochrona anodowa może być stosowana tylko dla metali ulegających pasywacji.	Tak
Ochrona katodowa może być stosowana dla wszystkich metali.	Tak
Ochrona katodowa może być stosowana tylko dla metali ulegających pasywacji.	Nie
Ogniwa stężeniowe mają szerokie zastosowanie praktyczne.	Nie
Okno elektrochemiczne wody ma szerokość 1,23 V.	Tak
PbO2 + Pb + 2H2SO4→2PbSO4+ 2H2O to sumaryczna reakcja zachodząca przy ładowaniu.	Nie
PbO2 + Pb + 2H2SO4→2PbSO4+ 2H2O to sumaryczna reakcja zachodząca przy rozładowaniu.	Tak
pH roztworu amoniaku o stężeniu 10^-8 mol/dm³<7.	Nie
pH roztworu amoniaku o stężeniu 10^-8 mol/dm³>7.	Tak
pH roztworu kwasu maleje w miarę rozcieńczania.	Nie
pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10^-8 mol/dm³<7.	Tak
pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10^-8 mol/dm³>7.	Nie
pH roztworu kwasu rośnie w miarę rozcieńczania.	Tak
pH roztworu NaCl nie zmienia się przy rozcieńczaniu.	Tak
pH roztworu NaCl rośnie w miarę rozcieńczania.	Nie
pH roztworu NaCN maleje przy rozcieńczaniu.	Tak
pH roztworu NaCN nie zmienia się przy rozcieńczaniu.	Nie
pH roztworu NaOH o stężeniu 10^-5 mol/dm³ ≈5.	Nie
pH roztworu NaOH o stężeniu 10^-5 mol/dm³ ≈9	Tak
pH roztworu NH4Cl maleje przy rozcieńczaniu.	Nie
pH roztworu NH4Cl rośnie przy rozcieńczaniu.	Tak
pH roztworu zasady maleje w miarę rozcieńczania.	Tak
pH roztworu zasady rośnie w miarę rozcieńczania.	Nie
Pierwiastki bloku d należą do grup 3-12.	Tak
Pierwiastki bloku d są umieszczone poza układem okresowym (lantanowce i aktynowce).	Nie
Pierwiastki bloku p należą do grup 13-18.	Tak
Pierwiastki bloku p należą do grup 3-8.	Nie
Pierwiastki bloku s należą do 1 i 18 grupy.	Nie
Pierwiastki bloku s należą do 1 i 2 grupy.	Tak
Pierwiastki należące do jednego okresu mają zbliżone właściwości chemiczne.	Nie
Pierwiastki należące do jednej grupy mają zbliżone właściwości chemiczne.	Tak
Pierwiastki o konfiguracji ns² to typowe metale.	Tak
Pierwiastki o konfiguracji ns² to typowe niemetale.	Nie
Pierwiastki o konfiguracji ns^2p^5 mają w stanie podstawowym 1 niesparowany elektron.	Tak
Pierwiastki o konfiguracji ns^2p^5 mają w stanie podstawowym 5 niesparowanych elektronów.	Nie
Pierwiastki o konfiguracji ns^2p^5 są aktywne chemicznie.	Tak
Pierwiastki o konfiguracji ns^2p^5są bierne chemicznie.	Nie
Pierwiastki o konfiguracji ns²p^6 to typowe metale.	Nie
Pierwiastki o konfiguracji ns²p^6 to typowe niemetale.	Tak
Poboczna liczba kwantowa może być równa głównej liczbie kwantowej.	Nie
Poboczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne.	Nie
Poboczna liczba kwantowa nie może być równa głównej liczbie kwantowej.	Tak
Poboczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych.	Tak
Podpowłoki zapełniają się w kolejności ....3d 4s.....	Nie
Podpowłoki zapełniają się w kolejności ....4s 3d.....	Tak
Pomiar pH za pomocą elektrody wodorowej jest dokładny, ale niezbyt praktyczny.	Tak
Pomiar pH za pomocą elektrody wodorowej jest praktyczny, ale niezbyt dokładny.	Nie
Pomiar pH za pomocą papierków wskaźnikowych jest dokładny, ale niezbyt praktyczny.	Nie
Pomiar pH za pomocą papierków wskaźnikowych jest praktyczny, ale niezbyt dokładny.	Tak
Potencjał elektrody chlorosrebrowej jest tym niższy im wyższe stężenie KCl.	Tak
Potencjał elektrody chlorosrebrowej jest tym wyższy im wyższe stężenie KCl.	Nie
Potencjał elektrody szklanej jest liniową funkcją pH.	Tak
Potencjał maksimum elektrokapilarnego rtęci nie zależy od rodzaju elektrolitu.	Nie
Potencjał maksimum elektrokapilarnego rtęci zależy od rodzaju elektrolitu.	Tak
Potencjał normalny jest równy energii Gibbsa reakcji redukcji.	Nie
Powłoki anodowe chronią żelazo przed korozją tylko, gdy są szczelne.	Nie
Powłoki katodowe chronią żelazo przed korozją tylko, gdy są szczelne.	Tak
Poziom cieczy w kapilarze jest niższy niż w naczyniu, do którego ją zanurzono.	Nie
Poziom cieczy w kapilarze jest wyższy niż w naczyniu, do którego ją zanurzono.	Nie
Praktyczna odporność na korozję zależy od miejsca w szeregu napięciowym metali bez wyjątków.	Nie
Praktyczna odporność na korozję zależy od miejsca w szeregu napięciowym metali z wieloma wyjątkami.	Tak
Prężność pary nad małą kroplą jest mniejsza niż nad płaską powierzchnią.	Nie
Prężność pary nad małą kroplą jest większa niż nad płaską powierzchnią.	Tak
Reakcja, której szybkość nie zależy od stężenia reagentów jest zerowego rzędu.	Tak
Reakcje trzeciego rzędu są rzadkie, a reakcje czwartego rzędu lub wyższego nie występują.	Tak
Reduktor oddaje elektrony.	Tak
Reduktor przyjmuje elektrony.	Nie
Reduktor zmniejsza swój stopień utlenienia.	Nie
Reduktor zwiększa swój stopień utlenienia.	Tak
Rozpuszczalność BaSO4 w wodzie jest mniejsza niż w roztworze BaCl2.	Nie
Rozpuszczalność BaSO4 w wodzie jest większa niż w roztworze BaCl2.	Tak
Rozpuszczalność małych kryształów jest mniejsza niż dużych.	Nie
Rozpuszczalność małych kryształów jest większa niż dużych.	Tak
Rozpuszczalność soli w g/dm³ można obliczyć znając tylko masę cząsteczkową soli.	Nie
Roztwory koloidalne mogą być przezroczyste.	Tak
Roztwory koloidalne są nieprzezroczyste.	Nie
Siły Van der Waalsa są słabsze niż wiązanie jonowe.	Tak
Sn i Ti to przykłady metali, które wytrzymują kontakt z wilgotnym środowiskiem bez względu na pH.	Tak
Stalowy kocioł połączono z anodą magnezową - to przykład ochrony katodowej.	Tak
Stalowy kocioł połączono z anodą magnezową - to przykład ochrony anodowej.	Nie
Stała rozpadu na ogół rośnie ze wzrostem temperatury.	Nie
Stała rozpadu nie zależy od temperatury.	Tak
Stała szybkości reakcji jest proporcjonalna do T.	Nie
Stała szybkości reakcji może być liczbą bezwymiarową.	Nie
Stała szybkości reakcji nie może być liczbą bezwymiarową.	Tak
Stała szybkości reakcji nie musi być liczbą bezwymiarową.	Tak
Stała szybkości reakcji odwrotnej jest odwrotnością stałej szybkości danej reakcji.	Nie
Stała szybkości reakcji zawsze jest liczbą bezwymiarową.	Nie
Stałej szybkości reakcji odwrotnej nie da się obliczyć znając tylko stałą szybkości danej reakcji.	Tak
Stężenie jonów OH^- w 1 molowym HCl wynosi ok. 10^-14 mol/dm³.	Tak
Stężenie jonów OH^- w 1 molowym HCl wynosi ok. 10^-7 mol/dm³.	Nie
Substancje zmniejszające napięcie powierzchniowe wykazują dodatnią adsorpcję.	Tak
Substancje zwiększające napięcie powierzchniowe wykazują ujemną adsorpcję.	Tak
Sumaryczna szybkość reakcji A →B→C jest równa iloczynowi szybkości reakcji pierwszej i drugiej.	Nie
Sumaryczna szybkość reakcji A →B→C jest równa sumie szybkości reakcji pierwszej i drugiej.	Nie
Szybkość reakcji A+B=C jest zawsze równa k[A][B]	Nie
Szybkość reakcji A+B=C może być równa k[A]	Tak
Szybkość reakcji A+B=C nie może być równa k[A].	Nie
Szybkość reakcji A+B=C nie musi być równa k[A][B]	Tak
Szybkość reakcji A+B→C nie może być równa k[A]^2	Nie
Szybkość reakcji mierzymy w mol dm^-3s^-1	Tak
Szybkość reakcji można zwiększyć naświetlając substraty promieniowaniem o ściśle określonej długości fali.	Tak
Szybkość reakcji pierwszego rzędu może być równa k ([A][B])^1/2	Tak
Środki powierzchniowo czynne to estry gliceryny i wyższych kwasów tłuszczowych.	Nie
Tlen jest zawsze utleniaczem.	Nie
Tlen w związkach ma zawsze stopień utlenienia -2.	Nie
Tylko nuklidy o liczbie atomowej >40 mogą być promieniotwórcze.	Nie
Typowe metale są reduktorami.	Tak
Typowe metale są utleniaczami.	Nie
Utleniacz oddaje elektrony.	Nie
Utleniacz przyjmuje elektrony.	Tak
Utleniacz zmniejsza swój stopień utlenienia.	Tak
Utleniacz zwiększa swój stopień utlenienia.	Nie
W akumulatorze ołowiowym gęstość elektrolitu maleje w miarę rozładowania.	Tak
W akumulatorze ołowiowym gęstość elektrolitu rośnie w miarę rozładowania.	Nie
W akumulatorze ołowiowym SEM spada w miarę rozładowania.	Tak
W akumulatorze ołowiowym wykorzystuje się duże nadnapięcie wydzielania wodoru na ołowiu.	Tak
W Al2O3 występuje wiązanie atomowe.	Nie
W Al2O3 występuje wiązanie jonowe.	Tak
W AlCl3 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane.	Tak
W AlCl3 występuje wiązanie jonowe.	Nie
W CH4 występuje wiązanie atomowe.	Tak
W CH4 występuje wiązanie jonowe.	Nie
W cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja sp².	Nie
W cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja sp³.	Tak
W cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja sp².	Tak
W cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja sp³.	Nie
W cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja sp.	Tak
W cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja sp³.	Nie
W cząsteczce wody kąt H-O-H = 90º.	Nie
W cząsteczce wody kąt H-O-H > 100º.	Tak
W kompleksach chelatowych jon centralny i ligandy występują zawsze w stosunku molowym 1:1.	Nie
W krysztale diamentu i grafitu występuje wiązanie atomowe.	Tak
W MgCl2 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane.	Nie.
W MgCl2 występuje wiązanie jonowe.	Tak
W micelach łańcuchy węglowodorowe skierowane są do wewnątrz.	Tak
W micelach łańcuchy węglowodorowe skierowane są na zewnątrz.	Nie
W NH3 występuje wiązanie jonowe.	Nie
W NH4Cl występuje wiązanie koordynacyjne	Tak
W obszarach anodowych zachodzi reakcja ½ O2+ H2O+2e= 2OH^-	Nie
W obszarach anodowych zachodzi reakcja Fe = Fe ^2++2e	Tak
W obszarach katodowych zachodzi reakcja ½ O2+ H2O+2e= 2OH^-	Tak
W obszarach katodowych zachodzi reakcja Fe = Fe ^2++2e	Nie
W ogniwie stężeniowym katodą jest półogniwo o niższym stężeniu.	Nie
W ogniwie stężeniowym katodą jest półogniwo o wyższym stężeniu.	Tak
W ogniwie złożonym z dwóch elektrod normalnych anodą jest metal o wyższym potencjale normalnym.	Nie
W ogniwie złożonym z dwóch elektrod normalnych anodą jest metal o niższym potencjale normalnym.	Tak
W reakcji H2O2= H2O + ½ O2 wodór zmienia swój stopień utlenienia.	Nie
W reakcji NH4^++ NO2^- = H2O + N2 azot jest równocześnie utleniaczem i reduktorem.	Tak
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów CN¯ jest tysiące razy niższe niż stężenie jonów K^+.	Tak
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów Fe^3+ jest tysiące razy niższe niż stężenie jonów K^+.	Tak
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów CN¯ jest dwa razy wyższe niż stężenie jonów K^+.	Nie
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów Fe^3+ jest 3 razy niższe niż stężenie jonów K^+.	Nie
W SnCl4 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane.	Tak
W SnCl4 występuje wiązanie koordynacyjne	Nie
W SO2 występuje wiązanie atomowe.	Tak
W SO2 występuje wiązanie jonowe.	Nie
W tzw. ogniwach niejednakowego napowietrzania korozja zachodzi w obszarze o dobrym dostępie tlenu.	Nie
W tzw. ogniwach niejednakowego napowietrzania korozja zachodzi w obszarze o złym dostępie tlenu.	Tak
W wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 2.	Tak
W wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 4.	Nie
W wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 2.	Nie
W wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 4.	Tak
W wyniku przemiany ^- liczba atomowa nie zmienia się.	Nie
W wyniku przemiany ^- liczba atomowa zwiększa się o 1.	Tak
W wyniku przemiany ^- liczba masowa nie zmienia się.	Tak
W wyniku przemiany ^- liczba masowa zwiększa się o 1.	Nie
W wyrażeniu na iloczyn rozpuszczalności aktywność soli = 1 (z definicji).	Tak
W związkach kompleksowych często występuje izomeria.	Tak
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od p.	Nie
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężenia katalizatora.	Tak
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężeń produktów.	Tak
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężeń substratów.	Tak
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od T.	Nie
Wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej = 1 (z definicji).	Nie
Wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej > 0.	Tak
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od p.	Tak
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężenia katalizatora.	Nie
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężeń produktów.	Nie
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężeń substratów.	Nie
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od T.	Tak
Wiązanie atomowe może się tworzyć między atomami tego samego pierwiastka.	Tak
Wiązanie atomowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronów.	Tak
Wiązanie jonowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronów.	Nie
Wiązanie koordynacyjne jest szczególnym przypadkiem wiązania jonowego.	Nie
Wiązanie koordynacyjne może się tworzyć między atomami tego samego pierwiastka.	Nie
Wiązanie metaliczne powstaje między atomami nieznacznie różniącymi się elektroujemnością.	Tak
Wiązanie metaliczne powstaje między atomami znacznie różniącymi się elektroujemnością.	Nie
Wiązanie metaliczne występuje tylko w czystych pierwiastkach.	Nie
Wiązanie podwójne jest dłuższe od pojedynczego.	Nie
Wiązanie podwójne jest krótsze od pojedynczego.	Tak
Wiązanie podwójne jest silniejsze od potrójnego.	Nie
Wiązanie potrójne jest silniejsze od podwójnego.	Tak
Wiązanie wodorowe jest szczególnym przypadkiem wiązania koordynacyjnego.	Tak
Większość naturalnych nuklidów promieniotwórczych to produkty rozpadu U i Th.	Tak
Większość pierwiastków ma po jednym izotopie trwałym.	Nie
Większość pierwiastków ma po kilka izotopów trwałych.	Tak
Woda utleniona może być utleniaczem lub reduktorem.	Tak
Wodór w związkach ma zawsze stopień utlenienia +1.	Nie
Wodór w związkach z niemetalami ma stopień utlenienia +1.	Tak
Wszystkie nuklidy o liczbie atomowej >83 są promieniotwórcze.	Tak
Wszystkie pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia zero.	Tak
Wszystkie pierwiastki w stanie wolnym są reduktorami.	Nie
Wyrażenie =(K/c)^1/2 jest prawdziwe dla roztworów rozcieńczonych.	Nie
Wyrażenie =(K/c)^1/2 jest prawdziwe, gdy c>>K.	Tak.
Wysoki potencjał normalny oznacza, że mamy do czynienia z silnym utleniaczem i słabym reduktorem.	Tak
Wzbogacanie uranu polega na zwiększaniu stosunku izotopu 235 do 238.	Tak
Wzbogacanie uranu polega na zwiększaniu stosunku izotopu 238 do 235.	Nie
Zakaz Pauliego dotyczy tylko atomu wodoru.	Nie
Zakaz Pauliego dotyczy układów wieloelektronowych.	Tak
Zatrucia katalizatora występują głównie w katalizie homogenicznej.	Nie
Zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest odwrotnie proporcjonalna do okresu półrozpadu.	Nie
Zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest wprost proporcjonalna do okresu półrozpadu.	Tak
Złoto katalizuje wszystkie reakcje.	Nie
Złoto łatwo przechodzi do roztworu w obecności cyjanków, ponieważ powstaje trwały kompleks.	Tak
Złoto łatwo przechodzi do roztworu w obecności cyjanków, ponieważ cyjanki są silnymi utleniaczami.	Nie
Zmieszano roztwory o pH 2 i o pH 3 w stosunku 1:1. pH otrzymanego roztworu wynosi ok. 5.	Nie
Zmieszano roztwory o pH 2 i o pH 3 w stosunku 1:1. pH otrzymanego roztworu <3.	Tak
Zn na Fe to przykład powłoki anodowej.	Tak
Zn na Fe to przykład powłoki katodowej.	Nie
Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 to reakcja syntezy.	Nie
Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 to reakcja utleniania i redukcji.	Tak
Znając tylko stałą równowagi danej reakcji można obliczyć stałą równowagi reakcji odwrotnej.	Tak
Związki kompleksowe występują tylko w roztworach	Nie

---