Stężenie molowe

Z Wikipedii

Stężenie molowe roztworów związków chemicznych to liczba moli danego związku jaką zawiera 1 dm³ danego roztworu.

Stężenie molowe jest równe stosunkowi liczby moli n substancji rozpuszczonej do objętości roztworu. Jednostką stężenia molowego w układzie SI jest mol/dm³. Określenie roztworu jako n-molowy oznacza, że jego stężenie molowe wynosi n mol/dm³. Stężenie molowe zależy od temperatury, gdyż objętość roztworu zmienia się wraz z temperaturą.

Wzór:

gdzie:

C_m = stężenie molowe

n = liczba moli związku chemicznego [mol]

V_r = objętość roztworu [dm³]

m_s = masa substancji rozpuszczanej [g]

M = masa molowa substancji rozpuszczanej

Przyjęte jest zapisywanie jednostki
jako M. Do wyrażania niskich stężeń stosuje się też niekiedy jednostkę
.

Stężenie molowe	Dodaj do notesu

Chemia

Stężenie molowe, stężenie molarne, molarność roztworu, molowość roztworu, liczba moli substancji rozpuszczonej (n_s) w 1 dm³ roztworu. Wyznacza się go jako stosunek liczby moli substancji rozpuszczonej do objętości całego roztworu (V_r). Stężenie molowe jest zależne od temperatury, ponieważ objętość roztworu jest funkcją temperatury. Praktycznie stosowaną jednostką stężenia molowego jest mol/dm³.

Wzór na stężenie molowe:




Liczbę moli substancji rozpuszczonej (n_s) wyznacza się ze wzoru:




gdzie: m_s - masa substancji rozpuszczonej,

M_s - masa molowa substancji rozpuszczonej (wyznaczona na podstawie układu okresowego).

Określenie - roztwór 2-molowy oznacza iż w 1 dm³ roztworu znajdują się 2 mole substancji rozpuszczonej.

STĘŻENIE PROCENTOWE ROZTWORÓW

Stężenie roztworu określa zawartość substancji w jednostce masy lub jednostce objętości. Najważniejsze są dwa rodzaje stężeń: stężenie procentowe i stężenie molowe.

Stężenie procentowe określa liczbę gramów substancji rozpuszczonej w 100g roztworu.

cp = ms/mroztworu • 100% mroztw = mrozp + ms

cp (c%) - stężenie procentowe
ms - masa substancji rozpuszczonej
mrozp - masa rozpuszczalnika
mrozt - masa roztworu


Przykład 1.
Obliczyć stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 35 g substancji
w 150 g wody.

Jeśli dodamy 35 g substancji do 150 g rozpuszczalnika (w tym wypadku wody) to masa roztworu wyniesie 35 +150 =185 g:

cp= 35g / (150g + 35g) • 100% = 35g / 185g • 100% = 18,9%

Odp. Stężenie roztworu wynosi 18, 9 %.


Przykład 2.
Ile gramów NaCl potrzeba do sporządzenia 300g 5% roztworu?

Aby obliczyć masę substancji trzeba przekształcić wzór:

cp= ms/mr • 100% → ms= cp • mr / 100% = 5% • 300g / 100% =15g

Odp. Do sporządzenia 300g 5% roztworu potrzeba 15g chlorku sodu NaCl.


Przykład 3.
Obliczyć stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 35g substancji
w 150 cm3 alkoholu etylowego. Gęstość alkoholu etylowego wynosi d = 0,79g/cm3.

Gęstość roztworu to stosunek masy tego roztworu do jego objętości: d = mr/Vr
Odpowiednio przekształcając ten wzór można obliczyć masę alkoholu etylowego,
czyli masę rozpuszczalnika:

d = mr/Vr → mr = d • Vr = 0,79g/cm3 • 150 cm3 = 118,5 g

Mając daną masę rozpuszczalnika oraz masę substancji rozpuszczonej można
wyliczyć stężenie procentowe roztworu:

cp = ms /mr • 100% =35g / (118,5g + 35g) • 100% = 22,8 %

Odp: Stężenie procentowe otrzymanego roztworu wynosi 22,8%.


Przykład 4.
Do 50 g 30% roztworu BaCl2 dodano 300g wody. Obliczyć stężenie procentowe
otrzymanego roztworu.

Wyjściowy 30% roztwór rozcieńczono dodając 300 g wody. Masa otrzymanego roztworu mr2 wynosiła 350 g, natomiast ilość rozpuszczonej substancji nie zmieniła się:

cp1= 30% mr1 = 50g
mr2 = 300g + 50g = 350g

cp1 = ms / mr1 • → ms = cp1 • mr1/ 100% = 30% • 50g /100% = 15g

cp2 = 15g/350g • 100% = 4,3%

Odp: Stężenie procentowe otrzymanego roztworu wynosi 4,3%.


Polecenia:
1. Ile soli znajduje się w 0,5 kg roztworu 2%?



STĘŻENIE MOLOWE ROZTWORÓW


Stężenie molowe określa liczbę moli danej substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu.

cm = n/V

n - liczba moli substancji n = ms/M (ms -masa substancji; M -masa molowa)
V - objętość roztworu

Jednostką stężenie molowego jest mol/dm3:

[cm] =mol/dm3


Przykład 1.
Obliczyć stężenie molowe roztworu zawierającego 6 moli substancji w 2 dm3 roztworu.

cm = 6moli / 2dm3 = 3 mol/dm3

Odp: Stężenie molowe roztworu zawierającego 6 moli substancji w 2 dm3 roztworu wynosi 3mole/dm3.


Przykład 2.
W 1,5 dm3 roztworu znajduje się 425 g chlorku sodu NaCl. Obliczyć stężenie molowe tego roztworu.

ms = 425 g
Vr = 1,5 dm3

Liczba moli n to masa substancji podzielona przez masę molową tej substancji
n= ms /M

Masa molowa chlorku sodu NaCl wynosi: M = MNa + MCl = 23g + 35,5g = 58,5g

A więc liczbę moli NaCl obliczamy: n = ms /M = 425 / 58,5 = 7,26 moli

Mając dane liczbę moli i objętość roztworu obliczamy stężenie molowe:

cm = n/V = 7,26 moli/ 1,5 dm3 = 4,84 mol/dm3

Odp: Stężenie molowe tego roztworu wynosi 4,84 mol/dm3.


Przykład 3.
W jakiej objętości roztworu o stężeniu 0,5 mol/dm3 znajdują się 2 mole substancji?

Wzór na stężenie molowe musimy przekształcić do postaci:

cm =n/V → V = n / cm

V = n / cm =2mole / 0,5 dm3 = 4 dm3

Odp: 2 mole substancji znajdują się w 4 dm3 tego roztworu.


Przeliczanie stężęń

Stężenie molowe roztworu można przeliczyć na stężenie procentowe i odwrotnie znając gęstość roztworu i korzystając z następujących zależności:

cp = ms/mr • 100% n = ms/M → ms = n • M

cp = n•M / mr • 100% gęstość roztworu d = mr/Vr → mr = d • Vr

cp = n•M / (d•Vr) • 100% n /Vr = cm

cp = cm • (M / d) •100%

Przekształcając powyższy wzór otrzymamy zależność pomiędzy cm a cp:

cm = cp • d / (M•100%)


Polecenia:
1. W 6 dm3 roztworu znajduje się 234 g siarczku sodu Na2S. Obliczyć stężenie molowe tego roztworu.

ZAD1. Ile g CO2 powstanie z reakcji węgla z 15 dm3 O2 ? C+O2 > CO2 X= 15*44/22,4 X= 29,5 ZAD2. OBL. ILE MOLI, CZĄST,

GRAM, DM3 H2 W WAR. NOR. TRZEBA URZYĆ DO REAK. Z O2 ABY OTRZYMAC 3,6 G H2O 2H2 + O2>2H2O A)X=3,6*2

/36 B) 0,2 MOLA * 6,02 * 1023= 1,2 *1023 C)2H2 + O2>2H20 Y= 3,6 * 4/36 Y=0,4 D) 2H2 +O2> 2H2O Z=3,6*44,8/36 Z=4,48DM3

ZAD3. CZY DO SPALENIA 13 G C2H2 DO C02 I H2O WYST. 40 G O2 2C2H2 +5O2>4CO2 + 2H2O X = 13*160/52 X=40G

ZAD4. JAKĄ V A)O2 B) POWIETRZA POTRZEBA DO SPALENIA 15 DM3 CH4 VO2= 1/5 VPOW. CH4 + 2O2>CO2+2H2O

X=44,8*15/22,4 X = 30 30*5 ZAD5. 2NH3> 3H2 + N2 2 MOLE CZĄST NH3 ROZP. SIĘ NA 3 MOLE CZĄST. H2 I 1 MOL CZĄST.

AZOTU= 17GNH3>3GH2+ 14GN 20DM3NH3>30DM3 H2+10DM3N X=6*17/34 X=3 Y=17*28/34 Y=14 Z=448/22,4 Z=20 D=67*2/22,4D=30

m = n ∙ M
m - masa substancji (g)
n - liczba moli (mol)
M - masa molowa (g / mol)
N = n ∙ NA
N - liczba cząstek materialnych(at.)
n - liczba moli (mol)
NA - liczba Avogarda 6,023∙1023 atomów / mol
1u = 1,66∙10-24 kg mol - jest to ilość substancji, która określa tyle cząstek materialnych (atomów, cząsteczek) ile atomów węgla znajduje się w 0,012 kg izotopu 12C
masą atomową - nazywamy masę atomu danego pierwiastka wyrażoną w jednostkach mas atomowych [u]
masą cząsteczkową - nazywamy masę cząsteczki danej substancji wyrażoną w jednostkach mas atomowych [u]
masa molowa jest to masa jednego mola dowolnych cząstek oznaczamy M
objętością molową nazywamy objętość jednego mola (dowolnego gazu)
V = n∙V0
V - objętość substancji (dm3)
n - liczba moli (mol)
V0 = 22,4 dm3 / mol
warunki normalne 1013hpa i 273 K V = m / d
d - gęstość (g/dm3)
m - masa (g)
V - objętość (dm3)
w warunkach normalnych 1 mol dowolnego gazu zajmuje 22,4 dm3
Prawo stałych stosunków objętościowych Gay - Lussaca * 1809 r. - objętości reagujących
gazów i gazowych produktów reakcji, odmierzone w tych samych warunkach fizycznych,
(ciśnienie i temp. ) pozostają do siebie w stosunku niewielkich liczb całkowitych
Prawo Avogarda - w jednakowych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach
fizycznych znajduje się taka sama liczba molekuł (atomów, cząsteczek)
Sposoby zamiany jednostek : 1 kmol = 103 mola ; 1 mmol = 10-3 mola
1 mol = 6,023∙1023 ; 1 kmol = 6,023∙1026 ; 1mmol = 6,023∙1020
18 g /mol = 18 kg / kmol = 18 mg / mmol
22,4 dm3 / mol = 22,4 m3 / kmol = 22,4 cm3 / mmol = V0

Chemia.
Stężenia

Cp = ms/mr × 100 %

Zad. 1
Do 50 g wody dodano 10 g soli. Oblicz Cp otrzymanego roztworu.
m_w = 50 g. m_r = ? = 60g
m_s = 10 g. Cp = ?

Cp = ms/mr × 100 %

Cp = 10/60× 100 %
Cp = 1/6 × 100 %
Cp = 16,7

Rozcieńczanie.

(C-C2)/(C1-C)= m_1/m_2

Zad. 1
Ile gram 50 % H_2 ?SO?_4 należy dodać do 150 g wody aby otrzymać roztwór 10 %.

C_ =10 % ? C?_2=0 (dla wody )
C_1=50 % ?m ?_1=150 g m_2 = ?

(C-C2)/(C1-C)= m_1/m_2
(10-0)/(50-10)= 150/m_2

10/40= 150/m_2

40 × 150 = 10 × m_2
6000 = 10 × m_2 | :10
600 = m_2

Gęstość
?=m/v
Gęstość = masa/objęstość
Zad .
Ile gram soli znajduje się 0.8 ?dm?^3 w 15% roztworu o gęstości 1,1 g ?cm?^3.?
m_( s)= ?
V_r=0.8 ?dm?^3=800 ?cm?^3
Cp = 15 %
m_( r)= g*v

1,1 g/ cm 3 * 800 cm3 = 880 g

Ms = (15 % * 880)/(100 %)=132 g

ak zawsze zostało mi kilka zadań z 50 z którymi mam problem.. 1.Obliczyć : a)stężenie jonów wodorowych b)stężenie jonów węglanowych w 0,1 molowym roztworze H2CO3 ('alfa'1 = 0,2% , 'alfa'2=0,05%) 2.Obliczyć stężenie molowe jonów potasu w 0,1- molowym roztworze siarczku potasu ('alfa'=100%) 3.W którym roztworze jest większe stężenie jonów wodorowych : a) w 1-molowym H3PO4('alfa'1=8% , 'alfa'2=0,1% , 'alfa'3=0,01%) b) w 0,1-molowym H3PO4 ('alfa'1=24% , 'alfa'2=0,2% , 'alfa'3=0,2%) 4.Ile gramów elektrolitu typu AB o masie mola 200g znajduje się w postaci jonów w 1dm³ 1-molowego , w którym stopień dysocjacji wynosi 70% ? 5.Obliczyć stężenie molowe jonów wapnia w roztworze zawierającym 1,11g chlorku wapnia ('alfa'=100%) w 100cm³ roztworu. 6.Ile gramów KCl i ile gramów NaNO3 należy rozpuścić w wodzie aby po rozcieńczeniu do objętości 500cm³ rozwtworu zawierał 0,1 mola jonów chlorkowych i 0,1mola jonów azotanowych ? 7.Obliczyć stężenie molowe jonów sodu w 10-procentowym roztworze wodorotlenku sodu ('alfa'=100%) o gęstości 1,11 gm/cm³ Proszę o pomoc , chociaż o naprowadzenie jak zrobić mam te zadania , z góry dziękuje

 

ulala 

awesome



Pomogła: 52 razy
Posty: 1065
Skąd: Acapulco

Grupy: Liceum

wormek napisał/a:

1.Obliczyć :
a)stężenie jonów wodorowych
b)stężenie jonów węglanowych w 0,1 molowym roztworze H2CO3 ('alfa'1 = 0,2% , 'alfa'2=0,05%)

Wysłany: Pią Wrz 26, 2008 17:55
1.H2CO3 <-> H+ + HCO3- 2.HCO3- <-> H+ + CO3 2- dla 1. [H+]1=[HCO3-] dla 2. [H+]2=[CO3^2-] czyli jak widac najwieksze jest stezenie jonow[H+] dla 1. = [H+]1/Cm dla 2. =[H+]2/Cm* 1 jesli dobrze kojarze... ze stezenie 2 roztworu jest stezeniem H+ pierwszego roztworu
_________________ So maybe tomorrow I will find my way home.

-Załóż swoje własne forum!

 Forum - Forumowisko.pl > Edukacja > Pomoc w zadaniach > Chemia

 

marhwa

Zobacz profil

21.10.2008, 21:49

Post #1

Nowicjusz


Grupa: Użytkownicy
Postów: 21
Dołączył: 6.10.2008
Skąd: bb
Nr użytkownika: 80.456

jak to rozwiązać??


1. W jakiej objętości 0,5-molowego roztworu znajdują się 2 mole substancji?

2. W 150 cm3 roztworu znajduje się 50 g chlorki wapnia (CaCl2). Oblicz stężenie molowe roztworu.

3. Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 50g chlorki wapnia (CaCl2) w 150 cm3 wody, jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 1,23g/cm3

4. Ile gramów bromku sodu (NaBr) znajduje się w 0,2 dm3 0,1-molowego roztworu?

Bardzo proszę o pomoc. Mam spr z tego i nie wiem jak tego typu zadania rozwiązywać. Z góry dziękuję

 

stężenia molowe :(, jak rozwiązać te zadania??

Koleżanka 21.10.2008, 21:49 Post # hejo :) Coś Ci polecę - serrio warto:   -------------------- Najlepszy darmowy hosting zdjęć FotHost.pl Załóż swoje własne forum: myForum.pl Grupowisko.pl- załóż swoją grupę.   gebus Zobacz profil 21.10.2008, 21:55 Post #2 Bywalec Grupa: Użytkownicy Postów: 39 Dołączył: 30.05.2008 Nr użytkownika: 69.174 CYTAT(marhwa @ 21.10.2008, 22:49) jak to rozwiązać?? 1. W jakiej objętości 0,5-molowego roztworu znajdują się 2 mole substancji? 2. W 150 cm3 roztworu znajduje się 50 g chlorki wapnia (CaCl2). Oblicz stężenie molowe roztworu. 3. Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 50g chlorki wapnia (CaCl2) w 150 cm3 wody, jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 1,23g/cm3 4. Ile gramów bromku sodu (NaBr) znajduje się w 0,2 dm3 0,1-molowego roztworu? Bardzo proszę o pomoc. Mam spr z tego i nie wiem jak tego typu zadania rozwiązywać. Z góry dziękuję Znasz wzór na stężenie molowe??? -------------------- Pomoc z chemii Rozwiązywanie zadań z chemii   marhwa Zobacz profil 22.10.2008, 13:44 Post #3 Nowicjusz Grupa: Użytkownicy Postów: 21 Dołączył: 6.10.2008 Skąd: bb Nr użytkownika: 80.456 tak, znam wzory. Tylko ja nie wiem co po czym robić i np. po co gęstość?   Wszebor Zobacz profil Zobacz album użytkownika 22.10.2008, 16:37 Post #4 Bywalec Grupa: Użytkownicy Postów: 125 Dołączył: 19.10.2008 Skąd: kraina tysiaca jezior dawne włości prusów Nr użytkownika: 82.370 Cm(stezenie molowe) mowi nam ile moli substancji znajduje sie w 1dm3 roztworu tak wiec z tego: 1. 0,5mola substancji----1dm3 2mole sub. ----x dm3 x=4dm3 2. najpierw musisz obliczyc ile stanowi moli 50g CaCl2 czyli: M: CaCl2=40+35*2=110g 110g CaCl2-----1mol CaCl2 50g CaCl2 ------x moli CaCl2 x=0,45mola CaCl2 i teraz korzystajac z tego co napisalem na gorze musisz zadac pytanie: skoro 50g CaCl2 czyli 0,45mola znajduje sie w 150cm3 roztworu to ile znajduje sie moli w 1000cm3? ukladamy nastepujaca proporcje: 150cm3 roztworu------0,45mola CaCl2 1000cm3 rozt. ------x moli CaCl2 x=3mole/dm3 CaCl2<---to jest stezenie molowe i wyraza sie je wlasnie w molach/dm3 3. Zaczynamy od gestosci jest ona nam potrzebna do tego aby obliczyc ile bedzie cm3 roztworu po dodaniu CaCl2 czyli najpierw dodajemy mase CaCl2 do masy wody(masa H2O jest rowna jej objetosci wyrazonej w cm3) 50gCaCl2+150gH2O=200g roztworu z tego liczymy opierajac sie wlasnie na gestosci ile teraz zajmuje roztwor: 1,23g-----1cm3 200g-----x x=162,6cm3 roztworu Obliczamy mase jednego mola CaCl2 czyli: M: CaCl2=40+35*2=110 z tego musimy policzyc ile moli stanowi 50g CaCl2(to samo co w poprzednim zadaniu) 110g CaCl2-----1mol CaCl2 50g CaCl2 ------x moli CaCl2 x=0,45mola CaCl2 i teraz obliczamy stezenie molowe: 162,6cm3-----0,45mola CaCl2 1000cm3------xmola x=2,77mola/dm3 4.Najpierw musimy obliczyc ile moli NaBr jest w 200cm3 tego roztworu liczymy to z Cm czyli: 1000cm3 roztworu----0,1mola NaBr 200cm3 rozt. -----x mola x=0,02mola NaBr teraz obliczamy mase molowa NaBr czyli: M: NaBr=23+80=103g i z tego liczymy ile gramow stanowi 0,02mola NaBr czyli: 1mol NaBr------------103g NaBr 0,02 mola NaBr------x g NaBr x=2,06mola NaBr Do kazdego zadania powinno sie udzielic slownej odpowiedzi;) no i pamietaj o jednostkach. Pozdrawiam Wszebor -------------------- Polakiem bylem jestem i bede! I na Ojczyzny staje wezwanie, by uratowac ojczyste plemie, takie jest moje na dzisiaj zadanie!   marhwa Zobacz profil 22.10.2008, 17:48 Post #5 Nowicjusz Grupa: Użytkownicy Postów: 21 Dołączył: 6.10.2008 Skąd: bb Nr użytkownika: 80.456 CYTAT(Wszebor @ 22.10.2008, 17:37) Pozdrawiam Wszebor Dziękuję

Stężenia roztworów

Ilościowo skład roztworu określa się za pomocą stężenia. Do najczęściej stosowanych zalicza się:

• procent masowy - podaje się liczbę gramów substancji zawartej w 100 g roztworu. Na przykład w 100 g roztworu NaCl znajduje się 10g NaCl i 90 g H₂O. Dla roztworów cieczy w cieczy często stosuje się procent objętościowy, który określa liczbę cm³ substancji zawartej w 100 cm³ roztworu.

• stężenie molowe (molowość) - określa liczbę moli danej substancji znajdującej się w 1 dm³ roztworu.
  Na przykład roztwór o stężeniu 1 mola NaOH zawiera 40 g NaOH 1 dm³ roztworu.

• stężenie normalne (normalność) określa liczbę gramorównoważników substancji zawartej w 1 dm³ roztworu.
  Na przykład roztwór 1 normalny H₂SO₄ zawiera 98,08 : 2 = 49,04 g H₂SO₄ w 1 dm³ roztworu. Stężenia normalne najczęściej stosowane są w alkali- i acydymetrii. Roztwory o jednakowej normalności zobojętniają się w jednakowych objętościach np. 100 cm³ 1 n H₂SO₄ zobojetnia 100 cm³ 1 n KOH.

• stężenie molarne (molarność) określa liczbę moli substancji rozpuszczonej w 1 kg rozpuszczalnika.

• ułamek molowy oznacza względną zawartość substancji 1 w roztworze zawierającym n₁ moli substancji 1 i n₂ substancji 2. Ułamki molowe składnika 1 i 2 są odpowiednio równe:

Suma ułamków molowych w roztworze zawsze równa się jedności.

x₁ + x₂ = 1

Stężenie procentowe roztworu C_p

Stężenie procentowe roztworu C_p jest określane liczbą jednostek masowych (mg, g, kg, Mg) substancji rozpuszczonej zawartych w 100 jednostkach masowych (mg, g, kg, Mg) roztworu.

• Przykład: roztwór 20%-owy jest to roztwór zawierający 20 jednostek masowych (mg, g, kg, Mg) substancji rozpuszczonej w 100 jednostkach masowych (mg, g, kg, Mg) roztworu,
  czyli jest to roztwór powstały ze zmieszania 10 jednostek masowych (mg, g, kg, Mg) substancji z 90 jednostkami masowymi (mg, g, kg, Mg) rozpuszczalnika

Związek między stężeniem procentowym roztworu C_p, liczbą jednostek masowych substancji rozpuszczonej a oraz liczbą jednostek rozpuszczalnika b wyprowadza się w następujący sposób: jeżeli w a + b jednostek masowych roztworu znajduje się a jednostek masowych substancji rozpuszczonej, to w 100 jednostkach masowych roztworu znajduje się C_p jednostek masowych substancji rozpuszczonej, czyli;

a + b j.mas. roztworu - a j. mas. substancji
100 j.mas.roztworu - C_p j. mas. substancji

Z powyższego otrzymujemy wzór na stężenie procentowe

• Przykład 1
  Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego ze zmieszania 20 soli NaCl i 140 g wody.
  Rozwiązanie. Masa roztworu jest sumą masy substancji rozpuszczonej i masy rozpuszczalnika: 20 g + 140 g = 160 g
  Stąd możemy zapisać że:
  
  w 160 g roztworu znajduje się 20 g NaCl
  a w 100 g roztworu znajduje się x g cukru

x = 20*100 / 160 = 12,5 g

W 100 g otrzymanego roztworu znajduje się 12,5 g NaCl, a więc roztwór jest 12,5% - owy

• Przykład 2
  Do 30 g 60%-owego roztworu dodano 50 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
  Rozwiązanie po dodaniu do roztworu wody jego stężenie zmniejszy się, ale masa substancji rozpuszczonej pozostanie bez zmiany. należy więc obliczyć masę substancji znajdującej się w 30 g 60% -owego roztworu:
  
  100 g roztworu zawiera 60 g substancji
  30 g roztworu zawiera x g substancji

x = 30*60 / 100 = 18 g

Masa roztworu po dodaniu wody wynosi: 30 g + 50 g = 80 g.Po rozcieńczeniu:

80 g roztworu zawiera 18 g substancji
100 g roztworu zawiera x g substancji

x = 18*100 / 80 = 22,5 g

Otrzymany roztwór jest 22,5%-owy

Stężenie molowe roztworu C_m

Stężenie molowe roztworu jest liczbą moli substancji rozpuszczonej w 1 dm³ roztworu

• Przykład Roztwór 1 molowy jest to roztwór, który w 1 dm³ roztworu zawiera 1mol substancji (definicja mola).

Stężenie molowe możemy wyrazić wzorem

gdzie; n_j - ilość moli składnika j, V - objetość roztworu

Ilość moli składnika n_j możemy obliczyć z wzoru

gdzie: m_j - masa substancji j, M_j - masa molowa substancji j

Wstawiając wyrażenie na n_j do wzoru na C_m otrzymamy

Przy obliczaniu stężeń molowych możemy korzystać z wzorów na stężenie molowe C_m lub z równań na proporcję

• Przykład1
  Ile gramów NaOH znajduje się w 300 cm³ 0,1 molowego roztworu?
  RozwiązanieObliczamy masę molową M(NaOH) - wynosi ona 40 g/mol. Ponieważ roztwór jest 0,1 molowy, to 0,1 mola NaOH ma masę: 0,1 mola x 40g/mol = 4g. To oznacza, że w 1 dm₃ roztworu znajduje się 4 g NaOH.
  Układając równania na proporcję możemy napisać
  
  w 1000 cm³ 0,1 molowego znajduje się 4 g NaOH
  a w 300 cm³ 0,1 molowego roztworu zawiera x g NaOH

x = 4 x 300 / 1000 = 1,2 g NaOH

Rozwiązanie z wykorzystaniem wzoru W celu obliczenia masy NaOH wzór na C_m przekształcamy i otrzymujemy postać, która pozwala nam obliczenie masy NaOH.

m_j = C_m*M_j*V

stąd wstawiając do wzoru dane otrzymamy.

m_NaOH = 0,1 mol/dm³ * 40 g/mol * 0,3 dm³ = 1,2 g NaOH

W 300 dm³ 0,1 molowego roztworu NaOH znajduje się 1,2 g NaOH

Uwaga Korzystając z równań na proporcję jak i z wzoru należy pamiętać o zastosowaniu właściwych jednostek. Jeżeli nie są zgodne, dokonujemy przeliczeń.

Ułamek molowy

Ułamek molowy X_j składnika n_j w roztworze określa udział liczby moli danego składnika w całkowitej liczbie moli fazy mieszanej.

• Przykład Ułamek molowy X_j = 0,2 oznacza, że dany składnik roztworu stanowi dwie dziesiące ogólnej liczby moli roztworu

Zależność między ułamkiem molowym składnika X_j, liczbą moli tego składnika n_j oraz ogólną liczbą moli składników tworzących roztwór (suma)n_j jest następująca:

Dla dwuskładnikowego roztworu ułamki molowe obu komponentów są opisane równaniami:

czyli

X₁ + X₂ = 1

• Przykład 1 Roztwór składa się z dwóch moli kwasu siarkowego i trzech moli wody. Oblicz ułamki molowe obu składników roztworu
  Rozwiązanie Liczba moli H₂SO₄ n₁ = 2, liczba moli wody n,sub>2 = 3, liczba moli tworzących roztwór: n₁ + n₂ = 2 + 3 = 5. Ułamki molowe są odpowiednio równe

X₁ = 2 / (2 + 3) = 0,4
X₂ = 3 / (2 + 3) = 0,6

Odpowiedź Otrzymany roztwór składa się z 0,4 ułamka molowego H₂SO₄ i 0,6 ułamka molowego wody.

Jak obliczyć masę molową i stężenie procentowe? (wzory)Dodany: 2008-02-20 15:40:42

Stężenie procentowe

Czyli jak obliczyć ilość rozpuszczonej substancji w danym roztworze.


Wzór - zdjęcie 1

Co oznaczają poszczególne jednostki

Cp - stężenie procentowe
ms - masa substancji rozpuszczanej
mr-ru - masa roztworu, składają się na nią: masa substancji rozpuszczonej i masa rozpuszczalnika
Wszystkie wartości powinny być wyrażone w gramach.


Stężenie molowe

Czyli jak obliczyć ilość moli danego związku w jednym tysiącu centymetrów sześciennych.


Wzór - zdjęcie 2

Co oznaczają poszczególne jednostki

Cm - stężenie molowe
n - liczba moli danej substancji
V - objętość roztworu wyrażana w centymetrach sześciennych.
Temat obejrzany 1845 razy  

---