Temat: Iloczyn jonowy wody. pH roztworów.
Dla T=22+273 [K] (220C) iloczyn jonowy* wody jest wielkością stałą i wynosi 10-14.
[H+] * [OH-] = 10-14
(* iloczyn jonowy - to iloczyn stężeń jonów na, które ulega dysocjacji dana substancja chemiczna; z uwzględnieniem współczynników chemicznych z równania dysocjacji.)
pH = -log[H+]
pOH = - log [OH-]
pH + pOH = 14
stężenia jonów lub pH, pOH |
odczyn kwaśny |
odczyn obojętny |
odczyn zasadowy |
[H+] |
100, 10-1, 10-2, 10-3, 10-4, 10-5 ,10-6 |
10-7 |
10-8,10-9, 10-10, 10-11,10-12,10-13,10-14 |
[OH-] |
10-14,10-13,10-12,10-11,10-10,10-9,10-8 |
10-7 |
10-6, 10-5,10-4, 10-3, 10-2, 10-1, 100 |
pH |
0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 |
7 |
8, 9, 10, 11, 12, 13, 14 |
pOH |
14, 13, 12, 11, 10, 9, 8 |
7 |
6, 5, 4, 3, 2, 1, 0 |
lakmus |
odczyn kwaśny |
odczyn obojętny |
odczyn zasadowy |
fenolo-ftaleina |
odczyn kwaśny |
odczyn obojętny |
odczyn zasadowy |
oranż metylowy |
odczyn kwaśny |
odczyn obojętny |
odczyn zasadowy |
Wskaźniki chemiczne -
(indykatory)
słabe zasady lub kwasy organiczne, których forma zdysocjowana
i niezdysocjowana wyraźnie różnią się barwą
a proces zachodzi przy określonej wartości pH roztworu.
Iwona Król - nauczyciel chemii VIII LO
„Notatki ucznia”
www.viii-lo.krakow.pl