Tlenki dwuskładnikowe związki tlenu z innymi pierwiastkami

Właściwości chemiczne tlenków a) reagują z H2O b)ulegają termicznemu rozkładowi 2Ag2O(temp)4Ag+O2 c) utlenianie tlenków niższych do wyższych 2CO+O22CO2 4FeO+O2Fe2O3 d) tlenki kwasowe reagują z zasadami CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O e) tlenki zasadowe reagują z kwasami MgO+HClMgCl2+H2O f) tlenki kwasowe mogą reagować z tlenkami zasadowymi Na2O+SO3Na2+SO4

Otrzymywanie tlenków reakcja syntezy pierwiastka z tlenem (np. spalanie) C+O2CO2 reakcja rozkładu niektórych wodorotlenków Cu(OH)2(temp)CuO+H2O| reakcja rozkładu niektórych soli CaCO3CaO+CO2

Wodorotlenki związki chemiczne zbudowane z metalu i jednej lub kilku grup wodorotlenkowych -OH

Wodorotlenki dzielą się na zasadowe, reagujące z kwasami i niereagujące z zasadami amfoteryczne reagujące zarówno zarówno kwasami, jak i z wodorotlenkami.

Reakcje z kwasem(zobojętniania) Mg(OH)2+2HClMgCl2+H2O reakcja z tlenkiem kwasowym Ca(OH)2+N2O5Ca(NO3)2+H2O reakcja z solą metalu ciężkiego (np.:Cu,Cr) 2NaOH+Pb(NO3)22NaNO3+Pb(OH)2 | rozkład termiczny wodorotlenku metalu ciężkiego Cu(OH)2(temp)CuO+H2O|

Otrzymywanie a)reakcja tlenku zasadowego z wodą K2O+H2O2KOH b)metal aktywny z wodą 2Na+2H2O2NaOH+H2|

Właściwości fizyczne ciała stałe często zabarwione o różnej rozpuszczalności w wodzie, wodorotlenki lantanowców bardzo dobrze rozpuszczalne, wodorotlenki berylowców słabo rozpuszczalne, wodne roztwory wodorotlenków to zasady.

Właściwości chemiczne zasady powodują zmiane zabarwienia wskaźników np. papierek uniwersalny staje się niebieski a fenoloftaleina malinowa. Neutralizuje odczyn kwaśny, pochłaniają CO2 z powietrza, roztwory silnie zasadowe w dotyku przypominają roztwór mydła, ulegają rozkładowi termicznemu(rozkładają się w odpowiednio wysokiej temp.

Kwasy związki chemiczne zbudowane z wodoru i reszty kwasowej.

Wyróżniamy kwasy beztlenowe, w których resztę kwasową stanowi atom niemetalu, i kwasy tlenowe - tu resztą kwasową jest grupa atomów, w tym tlen.

Nazewnictwo kwasów kwasy tlenowe H2SO4 - kwas siarkowy kwasy beztlenowe H2S - kwas siarkowodorowy
Otrzymywanie kwasów kwasy beztlenowe powstają przez rozpuszczenie w wodzie gazowych wodorków niemetali z grupy tlenowców i fluorowców. H2S(H2O)H2S kwasy tlenowe powstają w reakcjach tlenków kwasowych z wodą N2O5+H2O2HNO3 mocnego kwasu z sola kwasu słabszego H2SO4+CaCO3CaSO4+H2CO3 wytrącenia osadu kwasu trudno rozpuszczalnego w reakcji jego soli z mocnym kwasem Na2SiO3+H2SP4H2SiO3 +Na2SO4.
Właściwości fizyczne kwasy beztlenowe są roztworami wodnymi gazowych wodorków o różnej rozpuszczalności w wodzie np. gazowy chlorowodór jest dobrze rozpuszczalny i dlatego kwas solny jest trwały. Natomiast gazowy siarkowodór słabo rozpuszcza się i kwas siarkowodorowy jest nietrwały. Kwas siarkowy VI jest gęstą oleistą cieczą bezbarwną, bezzapachową, higroskopijną i żrącą. Kwas ortofosforowy V jest ciałem stałym tworzącym bezbarwne kryształy, higroskopijny i żrący. Pozostałe kwasy występują jako bezbarwne roztwory wodne.
Właściwości chemiczne trwałość kwasów - większość reakcji z rozkładu kwasów prowadzi do uzyskania tlenku niemetalu i wody, niektóre z nich trzeba intensywnie ogrzewać, aby doprowadzić do rozkładu. Najtrwalsze kwasy toH2SO4, HNO3,H3PO4. Moc kwasów - kwasy mocne to takie, które całkowicie dysocjują w roztworze wodnym np. HBr, HCl, HNO3, H3SO4, HCLO4 - kwasy słabe to takie, które ulegają dysocjacji tylko w niewielkim stopniu, zaliczamy do nich HF, HNO2, H2SO3, H2CO3. Barwienie wskaźników - oraż metylowy na czerwono, papierek uniwersalny na czerwono. Dysocjacja HCl(H2O)H+ +CL-
Reakcja kwasów z zasadami (zobojętniania) NaOH+HClNaCl+H2O
Reakcje kwasów z tlenkami zasadowymi K2O+H2SO4K2SO4+H2O
Reakcja kwasów z solami CaS+HNO3Ca(NO3)2+H2S

Sole związki chemiczne zbudowane z metalu i reszty kwasowej

Sole obojętne sole proste - zawierają jeden rodzaj kationów i jeden rodzaj anionów np. NaSO4. Sole podwójne - zawierają dwa rodzaje kationów i jeden rodzaj anionu np. MgAl2(SO4)4 Hydraty - sole uwodnione zawierające wbudowane w sieć krystaliczną cząsteczki wody. Np. CuSO4*5H2O
Wodorosole zawierają aniony powstające podczas stopniowej dysocjacji kwasów np. anion wodorowęglanowy HCO3
Hydroksosole zawierają aniony OH- , aniony reszt kwasowych i kationy metalu. Hydroksosole pochodza od wodorotlenków wielowodorotlenowych, wielowodorotlenowych których nie wszystkie jony OH - zostały zobojętnione kwasem np. CaOHCl - hydroksochlorek wapnia
Nazewnictwo soli KBr - Bromek potasu, AgNO3 - azotan srebra
Otrzymywanie soli reakcja syntezy pomiedzy metalem i niemetalem. Łączenie metalu i niemetalu w prostą sól. Na+Cl2NaCl. Reakcja metali z kwasami Mg+H2SO4 MgSO4+H2 .Reakcja kwasów z wodorotlenkami (zobojetnianie) 3NaOH+H3PO4Na3PO4+3H2O .Reakcje tlenków kwasowych z wodorotlenkami SO3+2NaOHNaSO4+H2O. Reakcja tlenków zasadowych z kwasami. Ca+2HClCaCl2+H2O Reakcja soli z kwasami 2HnO3+Na2CO3H2CO3+2NaNO3. Reakcja soli z zasadami 2FeCl3+Ca(OH)2Fe(OH)3+3CaCl2. Reakcja soli z solą AgNO3+KIAgI+KNO3

---