Rozdzielanie kationów I grupy w toku analizy chemicznej

Do 0,5 ml badanego roztworu dodaje się około 10 kropel 3M HCl i po sprawdzeniu całkowitego wytrącenia odwirowuje.

Osad I: AgCl, PbCl i Hg2Cl2. Osad przemywa się rozc. HCl; gotuje się z 1 ml wody i odwirowuje na gorąco.	Roztwór I: O ile nie zawiera kationów grup II-V, wylewa się.
Osad II: Hg2Cl2, AgCl. Dodaje się około 40 kropel stężonego amoniaku i odwirowuje.	Roztwór II: PbCl2. Bada się następująco: 1) oziębia się - wytrącenie kryształów PbCl2, 2) dodaje się H2SO4 - wytrącenie białego PbSO4, 3) dodaje się K2CrO4 - wytrącenie żółtego PbCrO4, 4) dodaje się KI - wytrącenie żółtego PbI2, rozpuszczalnego w nadmiarze KI.
Osad III: HgNH2Cl + Hg. Ciemny osad, który wskazuje na obecność Hg, rozpuszcza się w mieszaninie 6 kropel 6n HCl i 2 kropel 6n HNO3, (woda królewska), ogrzewa się do rozpuszczenia osadu i odparowuje prawie do sucha.Po rozpuszczeniu osadu w paru kroplach wody dodaje się 2-3 krople SnCl2. Biały osad Hg2Cl2 lub szary (Hg2Cl2 + Hg) wskazuje na obecność Hg2^2+.	Roztwór III: zawiera jony Ag(NH3)2^+ + Cl^- i nadmiar NH3∙H2O. Dodaje się rozcieńczony HNO3 do zakwaszenia wobec papierka lakmusowego. Wytrącanie się białego osadu AgCl wskazuje na obecność jonu Ag^+.