chemia lato 10 07 08

background image

Bor

Jedyny niemetal w grupie 13

(Grupa IIIA „główna”)

Chemia boru

Konfiguracja elektronowa powłoki walencyjnej ns

2

np

1

;

Elektroujemność - 2,04 (niemetal !)

typowy niemetal – choć występuje najczęściej na
stopniu utlenienia +III;

tworzy wiązania kowalencyjne spolaryzowane;

większość związków wykazuje deficyt elektronów
(kwasy Lewisa) - przykład - borowodory (borany) ...

Nie pasuje do pozostałych pierwiastków w tej grupie –
typowych metali (Al, Ga, In, Ta), od których ma
całkowicie różne właściwości jako pierwiastek, różnią się
też typowe związki

BOR

Bor występuje w cząsteczkach B

12

,

które mają kształt ikosaedrów

Każdy atom boru tworzy

5 wiązań

.

Cząsteczka zawiera

28 wiązań

, na

normalne” wiązania potrzebuje

56

elektronów

. 12 atomów boru ma

3x12 = 36 elektronów

. Bor jest

elektronodeficytowy; wiązania są
zdelokalizowane.

Ułożenie atomów

w cząsteczce B

12

Związki boru jako kwasy Lewisa

B

B

100

E

119 pm

121,5

E

90

E

B

2

H

6

B

F

F

F

120

E

BF

3

B

N

B

N

B

N

N

B

B

N

N

B

N

N

B

N

B

N

B

B

B

N

Azotek boru

BN, sp

2

izoelektronowy z grafitem,
ale tylko orbitale 2p

z

azotu

są obsadzone przez
elektrony

background image

Tlenek boru i kwasy oksoborowe

Tlenek boru B

2

O

3

łatwo przechodzi w stan szklisty (jak SiO

2

)

właściwości

kwasotwórcze

- kwas oksoborowy

H

3

BO

3

(słaby) i jego sole – oksoborany

jon

BO

3

3-

- hybrydyzacja

sp

2

- płaski, jak

NO

3

-

i

CO

3

2-

Polikondensacja kwasów oksoborowych

jednostka

BO

3

3-

łańcuch i pierścień metaoksoboranowy

jednostka

BO

4

5-

atom H

Boraks Na

2

B

4

O

7

·10H

2

O

zawiera jony
[B

4

O

7

·2H

2

O]

2-

(dwie

jednostki trójkątne i dwie
tetraedryczne).
Pozostałe cząsteczki
wody związane są
z jonami metalu

Tlenki niemetali i półmetali

Tlenki kowalencyjne

cząsteczkowe (Cl

2

O

7

, SO

2

, SO

3

, wszystkie tlenki azotu

i fosforu, tlenki węgla)

o sieci kowalencyjnej (SeO

2

, As

2

O

3

, Sb

2

O

3

, SiO

2

,

B

2

O

3

)

O charakterze częsciowo jonowym

SnO

2

, PbO, Bi

2

O

3

itd ...

Charakter chemiczny:

kwasowe (SO

2

, SO

3

, NO

2

, CO

2

, P

4

O

6

, P

4

O

10

, SiO

2

...)

amfoteryczne (As

2

O

3

, Sb

2

O

3

, SnO

2

...)

obojętne (N

2

O, CO)

Aniony oksykwasów (kwasów tlenowych)

XO

4

n-

(izoelektronowe):

hybrydyzacja sp

3

ClO

4

-

, SO

4

2-

, PO

4

3-

, SiO

4

4-

,

BO

4

5-

Możliwość kondensacji ...

XO

3

n-

hybrydyzacja sp

2

NO

3

-

, CO

3

2-

, BO

3

3-

Kondensacja występuje
rzadko


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
chemia lato 10 07 08
chemia lato 12 07 08 id 112433 Nieznany
chemia lato 01 07 08
chemia lato 13 07 08
chemia lato 03 07 08
chemia lato 05 07 08 id 112417 Nieznany
chemia lato 09 07 08 id 112430 Nieznany
chemia lato 06 07 08
chemia lato 11 07 08
chemia lato 12 07 08 id 112433 Nieznany
chemia lato 04 07 08
chemia lato 09 07 08
podst chemii 10 07 08

więcej podobnych podstron