1.Obliczanie steżenia molowego i procentowego

2.Periodyczność właściwości atomu w ukł. Okresowym ( np.Promień atomu)

Promień atomu jest wyznaczany przez elektrony zewnętrzne i siła z jaką się do siebie przyciągają.

Dlaczego promień maleje? Bo rośnie ładunek jądra.

Metale – maja właściwości zasadowe, Niemetale – właściwości kwasowe, Półmetale – właściwości amfoteryczne (B-bor,Si-krzem,Ge-german,As-arsen,Sb-antymon,Te-tellur)

NH3 – stopnie utlenienia

3.Liczby kwantowe n,l,s , co oznaczają? Ich wartości?

lub4

stała Plancka h=6,62*10^-34

Zakaz Pauliego: Elektrony w atomie muszą różnić się przynajmniej jedną z czterech liczb kwantowych.

Reguła HUNDA ("maksymalnego spinu") - Elektrony obsadzają orbitale o jednakowej energii najpierw pojedynczo, ze spinami ustawionymi równolegle (elektrony mają tą samą liczbę spinową m_s).

Warunki Schrodingera: Energia elektryczna w atomie wodoru E=1/n² n-główna liczba kwantowa, poboczna liczba (l) – określa moment pędu elektronu, magnetyczna liczba kwantowa(M) – określa liczbę orbitali typu s,p,d.

4.Oliczanie liczby elektronów: wiążących i antywiążących.(rzedy wiązania w cząsteczce np.O2²)

Rw=1/2 * (εelektr. wiąż. – εelektr.anty.)

5.Redox – metoda st. Utlenienia

Wyjątki: NaH, MgH2, H2O2, KO2, OF2, Fe3O4,

Proste jony (Na⁺, Cu²⁺, Al³⁺, Cl^–, S^2–) - ładunek jonu

Suma stopni utlenienia w jonie - ładunek jonu

6.Szybkość reakcji elementarnych.(np. steżenie wzrosło 2 krotnie jak zmieni się szybkość?)

Ea-energia aktywacji, T-temperatura

Jak zwiększyć szybkość?

7.Obliczanie pH słabych kwasów i buforów.

8.Obliczanie stałej Hydrolizy.

9.Wytrącanie soli trudno rozpuszczalnej za pomocą dodanego jonu. (odpowiednia potega ważna)

10.Chemia Jądrowa – okres połowicznego rozpadu i przemiany.

11.Prawo Hessa

12. Szereg Elektorchemiczny metali

13.Hybrydyzacja(np. węgla)

Jaka jest hybrydyzacja atomu centralnego? Sp

Pod jakim kątem wiązanie Sp2 – 120st.

14.Konfiguracja elektronowa pierwiastków i ich kationów i anionów