| Nr ćw.: 7 |
Data: 19.11.2010 |
Imię i Nazwisko: Albert Szymczak | Wydział Fizyka techniczna |
Grupa V Zespół 3 |
|---|---|---|---|---|
Prowadzący
|
1. Temat ćwiczenia:
Reakcje oscylacyjne.
2. Cel ćwiczenia:
Obserwacja przebiegu reakcji Biełousowa- Żabotyńskiego z udziałem jonów ceru, których zmiany oscylacyjne stężenia obserwowane są za pomocą zmian potencjału elektrody platynowej.
3. Pomiary:
Pomiar 1 – bromian potasowy, kwas cytrynowy, siarczan ceru i 5ml kwasu siarkowego
Pomiar 2 – bromian potasowy, kwas cytrynowy, siarczan ceru i 4ml kwasu siarkowego
Pomiar 3 – bromian potasowy, kwas cytrynowy, siarczan ceru i 3ml kwasu siarkowego
4. Obliczenia:
Amplituda
| dla 5ml kwasu | dla 4ml kwasu | dla 3ml kwasu |
|---|---|---|
| 0,69-0,52=0,17 | 0,68-0.5=0,18 | 0,68-0,48=0,2 |
| 0,17/2=0,085[V] | 0,18/2=0,09[V] | 0,2/2=0,1[V] |
Czas inicjacji reakcji (wartości odczytane z wykresu)
| dla 5ml kwasu | dla 4ml kwasu | dla 3ml kwasu |
|---|---|---|
| 283-61=222[s] | 186-52=144[s] | 154-66=88[s] |
5. Wnioski:
Reakcja Biełousowa - Żabotyńskiego wyraźnie zachodzi, gdyż widoczne są oscylacyjne zmiany potencjału elektrody platynowej. Od kwasowości środowiska zależy czas inicjacji reakcji. Spada on wraz ze wzrostem ilości kwasu siarkowego. Im więcej kwasu znajduje się w roztworze tym układ zaczyna szybciej oscylować.