Test przed próbną maturą 2007 PP

Autor: Hanna Bieszczad

TEST PRZED PRÓBNÑ MATURÑ 2007

PRZYK¸ADOWY ARKUSZ

EGZAMINACYJNY Z CHEMII

Arkusz I

POZIOM PODSTAWOWY

ARKUSZ I

Czas pracy: 120 minut

Instrukcja dla zdajàcego

1. Proszśprawdziç, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 7 stron. Ewentualny brak nale˝y zg∏osiç przewodniczàce-mu zespo∏u nadzorujàcego egzamin.

Proszúwa˝nie czytaç wszystkie polecenia i informacje do zadaƒ.

3. Rozwiàzania i odpowiedzi nale˝y zapisaç czytelnie w miejscu na to przeznaczonym przy ka˝dym zadaniu.

4. W rozwiàzaniach zadaƒ rachunkowych trzeba przedstawiç tok rozumowania prowadzàcy do ostatecznego wyniku oraz pami´taç o jednostkach.

W trakcie obliczeƒ mo˝na korzystaç z kalkulatora.

6. Prosz´ pisaç tylko w kolorze czarnym; nie pisaç o∏ówkiem.

7. Nie wolno u˝ywaç korektora.

Za rozwiàzanie

8. B∏´dne zapisy trzeba wyraênie przekreÊliç.

wszystkich zadaƒ

9. Brudnopis nie b´dzie oceniany.

mo˝na otrzymaç

10. Obok ka˝dego zadania podana jest maksymalna liczba punk-

∏àcznie 50 punktów.

tów, którà mo˝na uzyskaç za jego poprawne rozwiàzanie.

˚yczymy powodzenia!

Arkusz przygotowany przez Wydawnictwo Pedagogiczne OPERON na wzór oryginalnego arkusza maturalnego.

Chemia. Arkusz I

Zadanie 1. ( 2 pkt)

Zapisz konfiguracjélektronowà glinu oraz podaj elektrony walencyjne tego pierwiastka.

.................................................................................................................................................................

Zadanie 2. ( 1 pkt)

SpoÊród podanych poni˝ej jonów wybierz te, które posiadajà identycznà konfiguracjélektronowà.

Ca2+, Al3+, S2–, B3+, Cl–

.................................................................................................................................................................

Zadanie 3. ( 3 pkt)

Podaj po jednym przyk∏adzie pierwiastka, z którego atomu naj∏atwiej powstaje kation, oraz pierwiastka, z którego atomu naj∏atwiej powstaje anion. WyjaÊnij przyczyny powstawania jonów.

Atom, z którego naj∏atwiej powstaje kation: .........................................................................................

Atom, z którego naj∏atwiej powstaje anion: ...........................................................................................

Przyczyny powstawania kationu: ............................................................................................................

.................................................................................................................................................................

Przyczyny powstawania anionu: .............................................................................................................

.................................................................................................................................................................

Zadanie 4. ( 2 pkt)

Do probówki z bezbarwnà cieczà dodano krople fenoloftaleiny fenoloftaleina

i nie stwierdzono zmiany zabarwienia.

Jaki wniosek mo˝na podaç na podstawie tego doÊwiadczenia?

............................................................................................................

WÊród podanych substancji wybierz t´, która mog∏a znajdowaç si´

w probówce.

NH3(aq), K2SO3(aq), H2O, NaOH(aq), LiNO2

............................................................................................................

w w w. o p e r o n . p l

Chemia. Arkusz I

Zadanie 5. ( 2 pkt)

Podaj przyk∏ady zwiàzków odpowiedzialnych za: a) kwaÊne deszcze: .................................................................................................................................

b) efekt cieplarniany: ..............................................................................................................................

c) dziury ozonowe: .................................................................................................................................

Zadanie 6. ( 6 pkt)

Zapisz w formie czàsteczkowej równania reakcji opisanych na podanym schemacie.

Ca(OH)2

III

CaCl2

CaO

Reakcja I: ................................................................................................................................................

Reakcja II: ..............................................................................................................................................

Reakcja III: .............................................................................................................................................

Reakcja IV: .............................................................................................................................................

Reakcja V: ..............................................................................................................................................

Reakcja VI: .............................................................................................................................................

Zadanie 7. ( 3 pkt)

Podaj definicjĺiczby moli. Na tej podstawie wyznacz liczb´ moli fosforu i tlenu znajdujàcych si´

w 106,5 g P2O5.

.................................................................................................................................................................

. ...............................................................................................................................................................

w w w. o p e r o n . p l

Chemia. Arkusz I

Zadanie 8. ( 5 pkt)

Przeprowadzono doÊwiadczenie pokazane na rysunku.

HCl

woda

wapienna

CaCO3

Opisz trzy zjawiska, które towarzyszà temu procesowi.

.................................................................................................................................................................

Napisz w formie jonowej równania zachodzàcych przemian.

I. ..............................................................................................................................................................

II. ............................................................................................................................................................

III. ...........................................................................................................................................................

Zadanie 9. ( 2 pkt)

OkreÊl poprawnoÊç poni˝szych stwierdzeƒ. Zaznacz P, gdy zdanie jest prawdziwe, i F, gdy jest fa∏-

szywe.

a) W 22,4 dm3 dowolnej substancji gazowej znajduje si´ 6,02 . 1023 atomów lub czàsteczek. ..........

b) W tych samych warunkach ciÊnienia i temperatury obj´toÊci molowe ró˝nych gazów sà sobie równe.

..........

c) Obj´toÊci molowe gazów sà wprost proporcjonalne do ich mas molowych.

..........

d) W warunkach normalnych masa 1 mola glinu jest równa 27 g.

..........

w w w. o p e r o n . p l

Chemia. Arkusz I

Zadanie 10. ( 2 pkt)

Wyznacz, w jakiej iloÊci gramów Ca(OH)2 znajduje si´ tyle atomów tlenu, co w 36 g H2O. Zapisz niezb´dne obliczenia.

.................................................................................................................................................................

Zadanie 11. ( 2 pkt)

Podaj ogólna nazw´ (rodzaj) ka˝dego z poni˝szych procesów, korzystajàc z okreÊleƒ w ramce.

stràcanie, spalanie, redoks, zoboj´tnianie

a) Pb(NO3)2 + Na2CrO4 $ PbCrO4. + 2 NaNO3

......................................................................

b) Fe + 2 HCl $ FeCl2 + H2-

......................................................................

c) CH4 + 2 O2 $ CO2 + 2 H2O

......................................................................

d) NaOH + HCl $ NaCl + H2O

......................................................................

Zadanie 12. ( 2 pkt)

Oblicz st´˝enie roztworu otrzymanego w wyniku rozcieƒczenia 400 cm3 roztworu 5-molowego za po-mocà 100 g wody o gśtoÊci 1 g/cm3.

.................................................................................................................................................................

Zadanie 13. ( 2 pkt)

Korzystajàc z tablicy elektroujemnoÊci pierwiastków, uzupe∏nij tabel´.

Zwiàzek

Ró˝nica elektroujemnoÊci

Rodzaj wiàzania

BaCl2

HBr

w w w. o p e r o n . p l

Chemia. Arkusz I

Zadanie 14. ( 3 pkt)

Uzupe∏nij tabel´.

Wzór

Nazwa

IloÊç

Masa

Obj´toÊç zwiàzku

zwiàzku

zwiàzku [mol]

zwiàzku [g]

w warunkach normalnych [dm3]

2 mole

tlenek siarki(IV)

64 g

HCl

4 kmole

amoniak

17 kg

Zadanie 15. ( 2 pkt)

Wska˝, które z poni˝szych reakcji sà reakcjami redoks. Podaj w nich utleniacz i reduktor.

a) 2 Hg + O2 $ 2 HgO

b) Ca(NO3)2 + H2SO4 $ CaSO4 + 2 HNO3

c) 2 Fe(OH)2 + H2O2 $ 2 Fe(OH)3

d) FeO + SO3 $ FeSO4

. ...............................................................................................................................................................

.................................................................................................................................................................

Zadanie 16. ( 2 pkt)

Pewien zwiàzek, sk∏adajàcy si´ wy∏àcznie z w´gla i wodoru, zawiera 25% wagowych wodoru. Podaj wzór i nazw´ tego zwiàzku.

. ...............................................................................................................................................................

.................................................................................................................................................................

Wzór zwiàzku: ........................................................................................................................................

Nazwa zwiàzku: .....................................................................................................................................

w w w. o p e r o n . p l

Chemia. Arkusz I

Zadanie 17. ( 2 pkt)

Zapisz równanie reakcji ca∏kowitego spalania propanu i podaj stosunek obj´toÊciowy reagentów.

Równanie reakcji:

.................................................................................................................................................................

Stosunek obj´toÊciowy reagentów:

.................................................................................................................................................................

Zadanie 18. ( 1 pkt)

Podaj, jakiego nierozga∏źionego alkanu izomerem ∏aƒcuchowym jest 3-etylo-2,3,4-trimetylopentan.

.................................................................................................................................................................

Zadanie 19. ( 4 pkt)

Poddano utlenieniu dwa zwiàzki organiczne wed∏ug schematu: CH3CH2CH2OH $

[O] A

CH3CH(OH)CH3 $

[O]

a) Podaj wzory pó∏strukturalne i nazwy systematyczne zwiàzków A i B.

Zwiàzek A:

.................................................................................................................................................................

Zwiàzek B:

.................................................................................................................................................................

b) Zaproponuj sposób doÊwiadczalnego odró˝nienia otrzymanych zwiàzków od siebie. Podaj niezb´dny odczynnik i równanie reakcji.

.................................................................................................................................................................

Zadanie 20. ( 2 pkt)

OkreÊl poprawnoÊç poni˝szych stwierdzeƒ. Zaznacz P, gdy zdanie jest prawdziwe, i F, gdy jest fa∏szywe.

a) Woski to estry wy˝szych kwasów t∏uszczowych z alkoholami jednowodorotlenowymi o d∏ugich

∏aƒcuchach w´glowych.

..........

b) Cukry to estry wy˝szych kwasów t∏uszczowych i gliceryny.

..........

c) Myd∏a to sole wy˝szych kwasów t∏uszczowych.

..........

d) T∏uszcze to sole sodowe jednokarboksylowych kwasów.

..........

w w w. o p e r o n . p l