PYTANIA EGZAMINACYJNE
FARMACJA 2010-2011
1. Procesy redoks:
a. wzór Nernsta i wielkości w nim występujące,
b. wpływ pH na potencjał red-ox dla reakcji:
i. Cr
3+
Cr
2
O
7
2-
ii. AsO
3
3-
/AsO
4
3-
iii. Sn(OH)
3
-
/ Sn(OH)
6
2-
iv. MnO
4
-
/ produkty redukcji w zależności od pH
c. woda utleniona jako reduktor i jako utleniacz
2. Napisz reakcje:
CrO
5
d. Przejścia od Cr
3+
do Cr(OH)
4
-
CrO
4
2-
Cr
2
O
7
2-
Cr
3+
+ O
2
e. Mn
2+
MnO
2
MnO
4
-
3. Uzupełnij reakcje redoks:
a. FeCl
3
+ As
2
S
3
+ ….. As
2
O
5
+ FeCl
2
+ S + HCl
b. MoS
2
+ Na
2
CO
3
+ O
2
Na
2
MoO
4
+ CO
2
+ Na
2
SO
4
c. Cu
2
S + HNO
3
Cu(NO
3
)
2
+ H
2
SO
4
+ NO + ………
d. Zn + NO
3
-
+ OH
-
+ H
2
O
e. MnO
4
-
+ H
2
O
2
+ H
+
f.
Cr
2
O
7
2-
+ S
2-
+ H
+
g. K
2
Cr
2
O
7
+ KCl + H
2
SO
4
(stęż)
h. Hg
2
Cl
2
+ NH
4
OH
i.
Cl
2
+ S
2
O
3
2-
j.
SnS + H
2
O
2
+ OH
-
k. FeSO
4
+ HIO
3
+ H
2
SO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+ I
2
+ H
2
O
l.
BiO
3
-
+ Cr
3+
Cr
2
O
7
2-
+ Bi
3+
m. MnSO
4
+ Na
2
CO
3
+ KNO
3
Na
2
MnO
4
+ KNO
2
+ Na
2
SO
4
+ CO
2
n. Al + OH
-
Al(OH)
4
-
+ ……
4. Rozpuszczono w wodzie octan magnezu i azotan(V) kadmu. Jednoznacznie wykryj
jony znajdujące się w roztworze.
5. Napisz znane ci reakcje kationów z jonami jodkowymi.
6. Które kationy III i IV grupy tworzą kompleksy z amoniakiem a które z OH
-
7. Jak można oddzielić? (podaj odpowiednie reakcje)
f. Osad CaC
2
O
4
od SrC
2
O
4
g. Osad BaSO
4
od PbSO
4
h. Kationy Co
2+
od Fe
3+
8. Przedstaw sposób wykonania analizy kationów I i II grupy kationów.
9. Zaproponuj rozdział i analizę następujących kationów:
a. Bi
3+
i As
3+
b. Cd
2+
i Hg
2+
c. Cu
2+
i Cd
2+
10. W jednym etapie rozdziel:
a. chrom(III) i kobalt(II)
b. cynk (II) i glin(III)
podaj równania zachodzących reakcji chemicznych
11. Jak można wykryć kation amonowy za pomocą:
a. Azotanu rtęci (I) (jonowo)
b. Odczynnika Nesslera ( jonowo)
12. Jak można wykryć kation potasu za pomocą kwasu winowego?
13. Rozdziel i zidentyfikuj w analizie jony Mg
2+
, K
+
, NH
4
+
. Opisz przebieg analizy w
punktach podając równania odpowiednich reakcji chemicznych.
14. Dlaczego (IV i V grupa kationów) w metodzie amoniakalnej niezbędny jest dodatek
chlorku amonu a w metodzie siarczkowej buforu amonowego?
15. Za pomocą reakcji wyjaśnij dlaczego działając siarczkiem amonu na rozpuszczalną sól
glinu i chromu powstają nierozpuszczalne wodorotlenki.
16. Jak rozdzielamy grupę IIIA od IIIB? Odpowiedz uzasadnij.
17. Rola buforu amonowego w metodzie siarczkowej i amoniakalnej.
18. Warunki wytrącania siarczków III grupy kationów? Odpowiedz uzasadnij.
19. Dlaczego AKT może być odczynnikiem grupowym dla III i IV grupy kationów?
Odpowiedz uzasadnij.
20. Jakie odczynniki pozwalają na wykrycie utleniaczy i reduktorów? Napisz
odpowiednie reakcje dla wybranych anionów.
21. Jak na ogół rozpuszczalne są w wodzie :
a: węglany
b: azotany (V)
c: wodorotlenki
d: octany
e: siarczany(VI)
f: szczawiany
g: węglany
h: chlorki
( wymień wyjątki)
22. Przeprowadź do roztworu stosując najłagodniejsze warunki, ( napisz odpowiednie
równania reakcji w formie jonowej, dla reakcji redox dobierz współczynniki)
1.
ołów
2.
glin
3.
rtęć
4.
potas
5.
kadm
6.
srebro
7.
antymon
25. Które kationy przechodzą do wyciągu sodowego?
26. Jak odróżnić jon azotanowy(III) od jonu azotowego(V) wykorzystując siarczan(VI)
żelaza(II)? Dlaczego jodki i bromki przeszkadzają tej reakcji?
27. Wykryj obok siebie następujące jony:
a. Br
-
; I
-
b. SO
3
2-
; CO
3
2-
c. PO
4
3-
;CrO
4
2-
28. Podaj różnice rozpuszczalności chlorku, bromku i jodku srebra. Podaj odpowiednie
równania reakcji chemicznych.
29. Zestaw nazwy, symbole chemiczne i liczby atomowe fluorowców. Podaj ich reakcje z
wodą.
30. Podaj normalny stan fizyczny każdego fluorowca.
31. Jakie wspólne cechy mają atomy .............? Czym atomy te różnią się?
32. Ustal liczbę protonów, neutronów i elektronów w atomie: .............
33. Czy następujące pierwiastki: ................ utworzą prawdopodobnie kation czy anion?
Uzasadnij swoją odpowiedz w kilku zdaniach. Napisz wzory przykładowych
związków.
34. Pierwiastki tej samej grupy układu okresowego tworzą związki o podobnych
wzorach. Pierwiastki grupy głównej („E”) w trzecim okresie tworzą cząsteczkowy
związek HE i jonowy NaE. Do której grupy należą. Napisz nazwę i symbol
pierwiastka „E”
35. Zidentyfikuj następujące substancje jako pierwiastki, związek cząsteczek lub związki
jonowe: ............. Odpowiedź uzasadnij
36. Zdefiniuj: Związek jonowy, Związek kowalencyjny, Jakie są typowe właściwości
tych dwóch klas związków
37. Nadaj nazwy związkom: ............................................................................
38. Napisz wzory następujących związków chemicznych:
39. a) Podaj sens pojęcia orbitalu atomowego. b) naszkicuj powierzchnię graniczną
orbitalu: s; p; d
xy
; d
x2-y2
; d
z2
.
40. Ile podpowłok zawiera powłoka, dla której n wynosi a) 2?, b)3? c) Jakie są
dozwolone wartości l, gdy n = 3?
41. a) Ile podpowłok zawiera powłoka, dla której n = ......? b) Zidentyfikuj podpowłoki
jako 5s, ... c) Ile orbitali jest w powłoce, dla której n = ......?
42. Ile jest orbitali w podpowłoce, dla której l jest równe .....................?
43. Ile elektronów może obsadzić podpowłokę, dla której l jest równe ......................
44. Ustal liczbę a) podpowłok dla n = .....; b) orbitali dla n = ..... i 1= ......; c) orbitali dla n
= ......; d) orbitali w podpowłoce ..........
45. Ustal liczbę a) orbitali w podpowłoce .....; b) podpowłok dla n = ....; c) orbitali w
podpowłoce .....; d) orbitali w podpowłoce ........
46. Napisz oznaczenia podpowłok (np. w postaci 3d) oraz liczby orbitali w atomie
mających następujące liczby kwantowe: a) n = ...., 1= ....; b) n = ....., l = ......; c) n =
......, l= .....; d) n = ....., l=...........
47. Podaj wartości głównej liczby kwantowej, n, oraz orbitalnej liczby kwantowej, l, dla
następujących podpowłok: .............................
48. Ile elektronów może obsadzić podpowłoki: ......................? Dlaczego?
49. Które z następujących podpowłok nie mogą istnieć w atomie: ......................?
Dlaczego?
50. Wytłumacz, dlaczego w atomie wieloelektronowym elektron 2s jest związany silniej
niż elektron 3s.
51. Korzystając z układu okresowego, zestaw podpowłoki ............. dla atomu
wieloelektronowego w kolejności wzrastającej energii w stanie pustym.
52. Wychodząc od poprzedzającego gazu szlachetnego, napisz konfigurację elektronową
atomu:
53. Wychodząc od poprzedzającego gazu szlachetnego, napisz konfiguracje elektronowe
następujących jonów:
54. Wytłumacz, dlaczego promienie atomowe rosną ku dołowi grup w układzie
okresowym.
55. Wytłumacz, dlaczego promienie atomowe maleją w okresie od strony lewej ku
prawej.
56. Która z cząstek tworzących następujące pary ma większy promień: ................
57. Która z cząstek ma mniejszy promień: ..........................
58. Wytłumacz, dlaczego energie jonizacji maleją ku dołowi grupy i wzrastają w okresie.
59. a) Dla której grupy pierwiastków energie jonizacji są największe? b) Dla której grupy
pierwiastków energie jonizacji są najmniejsze?
60. a) Wytłumacz, dlaczego chlor ma większe powinowactwo elektronowe niż brom. b)
Wytłumacz, dlaczego atom S ma większe powinowactwo elektronowe niż jon S
2-
.
61. Opisz przebieg zmian promieni atomowych i energii jonizacji w okresie i w grupie.
62. Określ ogólny kierunek zmian reaktywności chemicznej metali a) w okresie; b) w
grupie.
63. Podaj najbardziej prawdopodobne ładunki jonów utworzonych przez następujące
pierwiastki:
64. Zidentyfikuj następujące cząsteczki jako kwas wg teorii....... lub zasadę wg teorii .....:
............................
65. Teorie kwasów i zasad
66. Teoria twardych i miękkich kwasów i zasad.
67. Teoria rozpuszczalnikowa kwasów i zasad.
68. Ustal, który ze związków każdej pary ma wiązania o silniejszym charakterze
jonowym: ................................................
69. Jaka jest zależność między elektroujemnościami dwóch atomów a typem wiązania
(kowalencyjnym, polarnym lub jonowym), które prawdopodobnie utworzą?
70. Co to jest dipol elektryczny i elektryczny moment dipolowy?
71. Wytłumacz dlaczego cząsteczka może być niepolarna, nawet gdy zawiera polarne
wiązanie.
72. Który z rozpuszczalników: ............. będzie lepszym rozpuszczalnikiem dla: ...........?
Dlaczego?
73. Zalicz każdą z następujących cząstek do kwasów, zasad lub substancji
amfoterycznych: ............
74. Napisz wzory kwasów sprzężonych z: .... oraz zasad sprzężonych z....
75. Podaj który kwas jest mocniejszy i dlaczego:
76. Następujące zasady/kwasy uszereguj według wzrastającej mocy na podstawie
wartości pK
.......
77. Uzasadnij następujące stwierdzenie: a) W ogniwie galwanicznym utlenianie zachodzi
na (anodzie, katodzie). b) Katoda jest elektrodą (dodatnią, ujemną).
78. Szybkość reakcji chemicznej: podaj wzór na równanie kinetyczne reakcji chemicznej.
79. Teorie kinetyczne
80. Co i jak wpływa na szybkość reakcji chemicznej
81. Na wybranym przykładzie scharakteryzuj katalizę.............
82. Co to jest rząd reakcji chemicznej.
83. Na czym polega proces utleniania i redukcji
84. Potencjał elektrodowy
85. Na wybranym przykładzie opisz ogniwo elektrochemiczne
86. Pomiar potencjału, elektrody wzorcowe
87. Elektroda wodorowa: budowa i zasada działania.
88. Rodzaje elektrod
89. Przykłady ogniw elektrochemicznych
90. Elektroliza
91. Ogniwa elektrolityczne
92. Wybrany pierwiastek: otrzymywanie, właściwości fizyczne i chemiczne, związki,
zastosowanie w środkach farmaceutycznych
93. Ogólne właściwości fizyczne i chemiczne, związki, zastosowanie pierwiastków
należących do grupy ........
94. Energia wiązania
95. Elektroujemność
96. Samorzutne reakcje jądrowe
97. Wymuszone reakcje jądrowe
98. Hipoteza de Broglie’a ,
zasada nieoznaczoności Heisenberga, równanie Schrödingera
99. Atomy wieloelektronowe: zakaz Pauliego, reguła Hunda
100. Teoria orbitali molekularnych
101. Hybrydyzacja: cechy atomowych orbitali zhybrydyzowanych
102. Orbitale molekularne zdelokalizowane
103. Roztwory – definicja
104. Tworzenie roztworu
105. Rozpuszczalność: wpływ temperatury, kompleksowania, pH, hydrolizy, efekt solny
106. Rozpuszczalność gazów
107. Równowagi jonowe w roztworach
108. Dysocjacja elektrolityczna, stopień dysocjacji elektrolitycznej, prawo rozcieńczeń
Ostwalda
109. Hydroliza ........
110. Bufory – tworzenie, działanie, bufory pochodzące od słabych kwasów zawierających
więcej niż jeden wodór (H
2
C
2
O
4
, H
3
PO
4
)
111. Kompleks, związek koordynacyjny, jon centralny, ligand
112. Izomeria związków kompleksowych
113. Teoria pola krystalicznego
114. Rozszczepienie orbitali typu d w kompleksie o symetrii oktaedrycznej/tetraedrycznej
115. Co, jak i dlaczego wpływa na rozszczepienie orbitali typu d
116. Struktura układu okresowego: charakterystyka pierwiastków blokus, p, d
117. Położenie w układzie okresowym a: rozmiary atomów, jonów, energia jonizacji,
powinowactwo elektronowe, elektroujemność
118. Typy wiązań chemicznych i ich cechy charakterystyczne
119. Wyprowadź wzór na gazową stałą równowagi chemicznej na przykładzie reakcji......
120. Co i jak wpływa na stałą równowagi chemicznej
121. Właściwości chemiczne i fizyczne nadtlenku wodoru
122. Hydroliza a rozpuszczalność
123. Efekt solny a efekt wspólnego jonu
124. Bilansowanie reakcji redukcji i utlenienia: a) bilans elektronowy, b) reakcje
połówkowe
125. Zadania obliczeniowe z list zadań (możliwość zmiany danych liczbowych)