1) Dwa zdania są prawdziwe, wskaż
je:
a) proton składa się z 3 kwarków
d) neutron zawiera tę samą liczbę
kwarków co proton
2) Jaki ładunek elektryczny
charakteryzuje : proton
dodatni
,
elektron
ujemny
, neutron
obojętny
3) Mol jest jednostką: ładunku / masy
/ objętości /
liczności
/ prędkości / nie
jest jednostką
4) Wodór, deuter i tryt zawierają po
jednym protonie w jądrze atomowym.
Jest to prawda
/ każdy zawiera inną
liczbę protonów / nie zawierają
protonów lecz zmienną liczbę
neutronów
5) Wodór, deuter i tryt zawierają
odpowiednio po
1 ,1, 1
protony w
jądrze wpisz liczby
6) Hel zawiera w jądrze atomowym 1 /
2
/ 3 / 4 / 5 / 6 protonów
7) Proporcje protonów do neutronów
w jądrze atomowym mogą być
dowolne. Jest to prawda /
fałsz
/
prawda, ale tylko dla niektórych
pierwiastków
8) Izotopy danego pierwiastka
zawierają tę samą liczbę neutronów /
tę samą liczbę protonów
9) Liczba masowa jest równa: liczbie
neutronów w jądrze atomu / liczbie
protonów w jądrze atomu /
sumie
protonów i neutronów w jądrze atomu
/ różnicy liczb protonów i neutronów
w jądrze atomu
10) Liczba atomowa jest równa:
liczbie neutronów w jądrze atomu /
liczbie protonów w jądrze atomu
/
sumie liczb protonów i neutronów w
jądrze atomu / różnicy liczb protonów
i neutronów w jądrze atomu
11) Masa molowa to: masa cząsteczki
wyrażona w gramach /
stosunek masy
substancji do jej liczności
/ liczba moli
substancji w jednostce masy / takiego
pojęcia nie ma
12) Najbardziej trwałe są jądra
atomów
: najlżejsze
/ najcięższe / o
masie atomowej mniej więcej
izotopów żelaza/niklu
13) Pierwiastek chemiczny jest
substancją złożoną z atomów o
jednakowej liczbie: neutronów /
protonów
/ jednakowej sumie
protonów i neutronów
14) Jaki pierwiastek powstaje po
przyłączeniu protonu do jądra deuteru
2
1
H: wodór / tryt /
hel
/ lit / bor /
He
15) Czym różnią się między sobą
poszczególne izotopy tego samego
pierwiastka:
zawartością neutronów
/
niczym / liczbą protonów w jądrze /
liczbą masową
16) Na orbitalu s może znajdować się
maksymalnie: 0, 1 ,
2
, 3 , 6 , 7 ,
elektronów
17) Na orbitalach p może znajdować
się maksymalnie: 0, 2 , 4 ,
6
, 10 , 13 ,
elektronów
18) Na orbitalach d może znajdować
się maksymalnie: 1 , 2 , 4 , 6 ,
10
, 14 ,
elektronów
19) Ile elektronów w atomie może
posiadać te same liczby kwantowe:
0
,
2 , 6 , 10, 14, wszystkie
20) Zapełnianie orbitali w atomach
kolejnych pierwiastków następuje: w
kolejności alfabetycznej /
w kolejności orbitali s,p,d,f
/
w
kolejności odpowiadającej minimum
energii
/ w kolejności odpowiadającej
maksimum energii
21) Wskaż pierwiastek, którego atom
na orbitalu s posiada 1 elektron: O ,
As , Br ,
Li
, Be ,
Na
22) Wskaż pierwiastek, którego atom
na orbitalu s posiada 1 elektron: P , C ,
Cl , V, Ca ,
K
23) Wskaż pierwiastki, o całkowicie
zapełnionych orbitalach s i p : O , C ,
La ,
Ar
, Ge , Be ,
Ne
24) Spin elektronu to: 1,
+½ , - ½,
+
¾, 2, - ¼, + ¼,
25) Który z pierwiastków
charakteryzuje się wyższym
potencjałem jonizacyjnym: H czy
He
26) Który z pierwiastków
charakteryzuje się wyższym
potencjałem jonizacyjnym:
H
czy
Li
27) Który z pierwiastków
charakteryzuje się większym
powinowactwem do elektronu: O czy
F
28) Który z pierwiastków
charakteryzuje się większym
powinowactwem do elektronu: Na czy
Cl
29) Który z pierwiastków
charakteryzuje się większą
elektroujemnością: Na czy
Cl
30) Który z pierwiastków
charakteryzuje się większą
polaryzowalnością: Na czy
Cs
1) We wzorze Lewisa brakuje 2
kropek. Umieść je we właściwym
miejscu:
2) We wzorze Lewisa brakuje 4
kropek. Umieść je we właściwym
miejscu:
3) We wzorze Lewisa brakuje 4
kropek. Umieść je we właściwym
miejscu:
4) Hybrydyzacja to : przekształcenie
elektronów /
przekształcenie funkcji
orbitalnych
/ zwiększenie liczby
orbitali/ zwiększenie liczby
elektronów w atomie
5) Symbole orbitali hybrydyzowanych
to : ab /
sp
/ xy3 / sdx2 / ps3 /
sp2
/
dc2
6) Dopisz przy cząsteczce rząd
wiązania : N2 =
3
7) Dopisz przy cząsteczce rząd
wiązania : O2 =
2
8) Dopisz przy cząsteczce rząd
wiązania : Cl2 =
1
9) Czy wiązanie π mogą tworzyć
orbitale s ?
NIE
10) Czy wiązanie π mogą tworzyć
orbitale p ?
TAK
11) Które z wiązań tworzą się poza
płaszczyzną cząsteczki ?
π (pi)
12) Które z wiązań tworzą się w
płaszczyźnie cząsteczki ?
σ (sigma)
13) Podaj liczbę wolnych par
elektronowych w cząsteczce CH
4
=
0
14) Podaj liczbę wolnych par
elektronowych w cząsteczce NH
3
=
1
15) Podaj liczbę wolnych par
elektronowych w cząsteczce H
2
O =
2
16) Wskaż właściwą hybrydyzację
orbitali w cząsteczce CH
4
= sp
2
, sp
4
,
sp
3
, sp
2
d
17) Wskaż właściwą hybrydyzację
orbitali w cząsteczce H
2
O =
sp
3
, sp
4
,
sp
2
, sp
2
d
18) Wskaż właściwą hybrydyzację
orbitali w cząsteczce NH
3
= sp
2
,
sp
3
,
s
2
p , sp
2
d
19) Hybrydyzacja sp
2
odpowiada
cząsteczce : liniowej, kwadratowej
płaskiej,
trójkątnej płaskiej
,
tetraedrycznej, bipiramidzie
trygonalnej
20) Hybrydyzacja sp
3
odpowiada
cząsteczce : liniowej, kwadratowej
płaskiej, trójkątnej płaskiej,
tetraedrycznej
, bipiramidzie
trygonalnej
21) Hybrydę sp2 tworzą :
1 orbital s i
2 orbitale p
22) Hybrydę sp3 tworzą :
1 orbital s i
3 orbitale p
23) Orbital molekularny może być :
antywiążący
, nadrzędny ,
wiążący
,
podrzędny, pasmowy, z przerwą
wzbronioną
24) Które z orbitali molekularnych
obsadzane są w pierwszej kolejności :
wiążące
, czy niewiążące
25) Czym powinny charakteryzować
się elektrony w cząsteczce o
właściwościach paramagnetycznych ?
Powinny mieć upożądkowane spiny i
niesparowane elektrony.
26) Czym powinny charakteryzować
się elektrony w cząsteczce o
właściwościach diamagnetycznych ?
Maja sparowane elektrony.
1) Uszereguj wiązania zgodnie z
malejącą energią: (
3
) dyspersyjne, (
1
)
jonowe, (
2
) wodorowe
2) Pomiędzy cząsteczkami
niepolarnymi oddziaływania mają
charakter : wiązania wodorowego /
oddziaływań dyspersyjnych
/
oddziaływań indukowanych dipolami
3) Co powoduje, że temperatura
wrzenia H
2
O jest wyraźnie wyższa niż
temperatury wrzenia H
2
S, H
2
Se, H
2
Te
?
wiązania wodorowe
4) Co powoduje, że temperatura
wrzenia NH
3
jest wyraźnie wyższa niż
temperatury wrzenia PH
3
, AsH
3
?
wiązania wodorowe
5) Wskaż dwa czynniki decydujące o
tym, że lód ma mniejszą gęstość niż
ciekła woda: wiązanie jonowe /
wiązanie kowalencyjne /
hybrydyzacja
sp3
/
wiązanie wodorowe
/ orbital d /
hybrydyzacja orbitali p oraz d
6) Które kryształy topią się w wyższej
temperaturze: molekularne /
jonowe
/
nie ma reguły
7) Plastyczność metali wiąże się
ogólnie z ich dobrą przewodnością
elektryczną. Jest to prawda / fałsz /
nie
ma związku
8) Nośnikami ładunku w
półprzewodniku mogą być:
elektrony /
dziury
/ kationy / aniony
9) W półprzewodniku domieszka
przyjmuje elektrony z pasma
podstawowego. Co jest nośnikiem
ładunku elektrycznego – elektrony /
dziury
/ a może materiał nie
przewodzi prądu ?
10) W półprzewodniku domieszka
oddaje elektrony do pasma
przewodnictwa. Czy półprzewodnik
jest typu:
p (positive) /
n (negative)
/ a może
materiał nie przewodzi prądu ?
11) Kryształ jonowy stopił się. Czy
powstała ciecz może dobrze
przewodzić prąd elektryczny ?
TAK
/
NIE
12) Kryształ molekularny stopił się.
Czy powstała ciecz może dobrze
przewodzić prąd elektryczny ? TAK /
NIE
13) Który z kryształów jest kryształem
kowalencyjnym: kryształ chlorku sodu
/
diament
/ miedź / sód
14) Z czy kojarzą Ci się nazwiska
Schottky oraz Frenkel ?
Schottky – istnienie dzur w paśmie
walencyjnym; Frenkel – defekt w sieci
krystalicznej
15) Co jest nośnikiem ładunku w
stałym elektrolicie ?
jony
16) Spośród wymienionych określeń
układów krystalograficznych 2 są
prawdziwe : prostokątny /
jednoskośny
/
regularny
/ sześcienny /
elementarny / prymitywny / słuszny /
zielony
17) Spośród wymienionych określeń
układów krystalograficznych 2 są
prawdziwe : prostopadły /
rombowy
/
sensowny / sześcienny /
tetragonalny
/
prymitywny / prosty /
rentgenograficzny
18) Spośród wymienionych określeń
układów krystalograficznych 2 są
prawdziwe : kątowy /
trygonalny
/
sensowny /
heksagonalny
/
elementarny / prymitywny / ostry /
Frankla
19) Grafit jest miękki (plastyczny)
ponieważ : jest to mieszanina węgla z
materiałem organicznym
/ atomowi
węgla możemy przypisać
hybrydyzację sp2 / wiązania
kowalencyjne pomiędzy atomami
węgla występują w warstwach
/
pomiędzy atomami węgla występują
na przemian wiązania kowalencyjne i
jonowe
20) Diament jest twardy ponieważ :
jest to węglik krzemu /
atomowi węgla
możemy przypisać hybrydyzację sp3
/pomiędzy atomami węgla występują
na przemian wiązania jonowe i
kowalencyjne /
pomiędzy atomami węgla występują
wyłącznie wiązania kowalencyjne
21) Stały elektrolit jest : metalem,
kryształem molekularnym,
kryształem
jonowym
, stałym przewodnikiem
elektronowym
22) Czy przewodność stałego
elektrolitu : może być lepsza niż
stopionej soli / jest zawsze gorsza niż
stopionej soli
/ stała substancja jonowa nie jest
przewodnikiem
23) Który wzór jest prawidłowy: Pn =
VRT │
PV = nRT
│ PT = nRV │ VT
= nPR
24) Co we wzorze PV = nRT
oznaczają litery: n –
ilość moli
substancji [mol] ,
oraz R –
stała
gazowa
?
25) Co we wzorze PV = nRT
oznaczają litery: T –
temperatura [K]
oraz V –
objętość [m
3
]
?
26) Co we wzorze PV = nRT
oznaczają litery: V -
objętość [m
3
]
oraz P –
cisnienie
[Pa]
?
27) Ciekła substancja zamknięta jest w
częściowo napełnionym naczyniu. Jej
prężność jest proporcjonalna do:
liczby moli fazy ciekłej
/
temperatury
/
objętości naczynia / kształtu naczynia
1) Iloczyn jonowy wody to: Kw =
[H
+
]·[
OH
-
]
2) Co to jest : [H
+
]·[OH
-
] =
K
w
3) pcH =
-log([H
+
])
, uzupełnij
4) pcOH =
-log([OH
-
])
uzupełnij
5) Wskaż słaby kwas: HCl ,
CH
3
COOH
, HNO
3
, HClO
4
6) Napisz przykład soli słabej zasady i
mocnego kwasu
NH
4
Cl
7) Napisz przykład soli mocnej zasady
i słabego kwasu
CH
3
COONa
8) Czy KBr to sól: słabej zasady ,
mocnej zasady
, słabego kwasu ,
mocnego kwasu
9) Czy (NH
4
)
2
SO
4
to sól:
słabej
zasady
, słabego kwasu ,
mocnego
kwasu
, mocnej zasady
10)Czy KCN to sól: słabej zasady ,
słabego kwasu
, mocnego kwasu,
mocnej zasady
11) W roztworze znajduje się NH
4
Cl.
Co należy dodać do roztworu aby
powstał bufor ?
NH
3
*H
2
O
12) W roztworze znajduje się
(NH
4
)
2
SO
4
. Co należy dodać do
roztworu aby powstał bufor
H
2
SO
4
/
NH
3
*H
2
O
13) W roztworze znajduje się
CH
3
COONa. Co należy dodać do
roztworu aby powstał bufor ?
CH
3
COOH
14) W roztworze znajduje się kwas
octowy, CH
3
COOH. Co należy dodać
do roztworu aby powstał bufor?
CH
3
COONa
15) W roztworze znajduje się octan
sodu, CH
3
COONa. Co należy dodać
do roztworu aby powstał bufor ?
CH
3
COOH
16) W roztworze znajduje NH4OH.
Co należy dodać do roztworu aby
powstał bufor ?
NH
4
Cl
17) Jak nazwać reakcję: NH
4
+ + H
2
O
= NH
4
OH + H+ ? Jest to:
hydroliza
,
dysocjacja , zobojętnianie ,
roztwarzanie , rozpuszczanie]
18) Jak nazwać reakcję: CN- + H
2
O =
HCN + OH- ? Jest to:
hydroliza
,
dysocjacja , zobojętnianie ,
roztwarzanie , rozpuszczanie
19) H
2
S jest słabym kwasem. Jak
wpłynie na stężenie jonów S
2-
w jego
roztworze dodanie mocnego kwasu :
zmniejszy
/ zwiększy / nie wpłynie
20) HCN jest słabym kwasem. Jak
wpłynie na stężenie jonów CN
-
w jego
roztworze dodanie mocnej zasady :
zmniejszy /
zwiększy
/ nie wpłynie
21) CH
3
COOH jest słabym kwasem.
Jak wpłynie na stężenie jonów
octanowych w roztworze CH
3
COONa
dodanie mocnego kwasu:
zmniejszy
/
zwiększy / nie wpłynie
22) HNO
2
jest słabym kwasem. Jak
wpłynie na stężenie jonów
azotanowych(III) w roztworze KNO
2
dodanie mocnej zasady : zmniejszy /
zwiększy
/ nie wpłynie
23) Jaki jest odczyn KCl ? kwaśny /
obojętny
/ zasadowy / nie dotyczy
24) Jaki jest odczyn NH
4
NO
3
?
kwaśny
/ obojętny / zasadowy / nie
dotyczy
25) Jaki jest odczyn CH
3
COOK ?
kwaśny / obojętny /
zasadowy
/
niedotyczy
26) Jaki jest odczyn roztworu Na
2
CO
3
? kwaśny / obojętny /
zasadowy
/ nie
dotyczy
27) CaF
2
jest solą słabo
rozpuszczalną. Czego należy dodać do
roztworu pozostającego z nią w
równowadze,
aby zmniejszyć stężenie jonów
fluorkowych w roztworze ?
CaCl
2
;
jonów Ca
2+
28) PbCl2 jest solą słabo
rozpuszczalną. Czego należy dodać do
roztworu pozostającego z nią w
równowadze,
aby zmniejszyć stężenie jonów
ołowiowych w roztworze ?
HCl;
jonów Cl
-
29) BaSO4 jest solą słabo
rozpuszczalną. Czego należy dodać do
roztworu pozostającego z nią w
równowadze,
aby zmniejszyć stężenie jonów baru w
roztworze ?
H
2
SO
4
; jonów SO
4
2-
30) Napisz wyrażenie na iloczyn
rozpuszczalności PbCl
2
L=[Pb
2+
]*[Cl
-
]
2
31) Napisz wyrażenie na iloczyn
rozpuszczalności CaF
2
L=[Ca
2+
]*[F
-
]
2
32) Napisz wyrażenie na iloczyn
rozpuszczalności Cu
2
S
L=[Cu
+
]
2
*[S
2-
]
33) Napisz wyrażenie na iloczyn
rozpuszczalności Fe(OH)
3
L=[Fe
3+
]*[OH
-
]
3
34) CaF
2
jest solą słabo rozpuszczalną
i znajduje się w równowadze z
roztworem. Jakich jonów w roztworze
jest więcej:
fluorkowych
,
wapniowych, jest po równo
35) PbCl
2
jest solą słabo
rozpuszczalną i znajduje się w
równowadze z roztworem. Jakich
jonów w roztworze jest więcej:
chlorkowych
, ołowiowych, jest po
równo
36) CaSO
4
jest solą słabo
rozpuszczalną i znajduje się w
równowadze z roztworem. Jakich
jonów w roztworze jest więcej:
siarczanowych , wapniowych ,
jest po
równo
37) Ag
2
S jest solą słabo rozpuszczalną
i znajduje się w równowadze z
roztworem. Jakich jonów w roztworze
jest więcej: siarczkowych,
srebrowych
, jest po równo
38) AgCl jest solą słabo rozpuszczalną
i znajduje się w równowadze z
roztworem. Jakich jonów w roztworze
jest więcej: chlorkowych, srebrowych,
jest po równo
39) Słabo rozpuszczalny Ca(OH)
2
pozostaje w równowadze z
roztworem. Jak wpłynie na stężenie
jonów wapniowych zmniejszenie pH
roztworu :
zwiększy
/ zmniejszy / nie
wpłynie
40) Słabo rozpuszczalny Fe(OH)
3
pozostaje w równowadze z
roztworem. Jak wpłynie na stężenie
jonów żelazowych wzrost pH
roztworu : zwiększy /
zmniejszy
/ nie
wpłynie
41) Słabo rozpuszczalny Ni(OH)
2
pozostaje w równowadze z
roztworem. Jak wpłynie na stężenie
jonów niklowych wzrost pH roztworu
: zwiększy /
zmniejszy
/ nie wpłynie
1) Reakcja: CaCO
3
(s) = CaO(s) +
CO
2
(g), ΔH = 170 kJ, jest reakcją:
homogeniczną /
heterogeniczną
/
endotermiczną
/ egzotermiczną /
jonową /
cząsteczkową
/ syntezy /
rozkładu
/ wymiany / utleniania-
redukcji
2) Reakcja: C(s) + CO
2
(g) = 2CO(g),
ΔH = 170 kJ, jest reakcją:
homogeniczną /
heterogeniczną
/
endotermiczną
/ egzotermiczną /
jonową /
cząsteczkową
/
syntezy
/
rozkładu / wymiany / utleniania-
redukcji
3) Reakcja: C(s) + O
2
(g) = CO
2
(g),
ΔH = -394 kJ, jest reakcją:
homogeniczną /
heterogeniczną
/
endotermiczną /
egzotermiczną
/
jonową
/ cząsteczkową
/
syntezy
/
rozkładu / wymiany / utleniania-
redukcji
4) Reakcja: N
2
(g) + 3H
2
(g) =
2NH
3
(g), ΔH = -106 kJ, jest reakcją:
homogeniczną
/ heterogeniczną /
endotermiczną /
egzotermiczną
/
jonową /
cząsteczkową
/
syntezy
/
rozkładu / wymiany / utleniania-
redukcji
5) Reakcja: H
2
(g) + Br
2
(g) = 2HBr(g),
ΔH = -106 kJ, jest reakcją:
homogeniczną
/ heterogeniczną /
endotermiczną /
egzotermiczną
/
jonową
/ cząsteczkową
/ syntezy
/
rozkładu / wymiany / utleniania-
redukcji
6) Napisz wyrażenie na stałą
równowagi reakcji: N
2
(g) + 3H
2
(g) =
2NH
3
(g)
K=[NH
3
]
2
/([N
2
]*[H
2
]
3
)
7) Napisz wyrażenie na stałą
równowagi reakcji: H
2
(g) + I
2
(g) =
2HI(g)
K=[HI]
2
/([H
2
]*[I
2
])
8)Napisz wyrażenie na stałą
równowagi
reakcji:2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g)
K=[H
2
O]
2
/([H
2
]
2
*[O
2
])
9) Napisz wyrażenie na stałą
równowagi reakcji: 2N
2
O(g) = 2N
2
(g)
+ O
2
(g)
K=[N
2
]
2
*[O
2
]/[N
2
O]
2
10) Dana jest reakcja: N
2
(g) + 3H
2
(g)
= 2NH
3
(g). Jak wpływa na jej stan
równowagi wzrost ciśnienia ?
równowaga przesunie się w prawo
czyli w kierunku powstawania
produktów.
11) Dana jest reakcja: 2NH
3
(g) =
N
2
(g) + 3H
2
(g). Jak wpływa na jej stan
równowagi wzrost ciśnienia ?
równowaga przesunie się w lewo w
kierunku powstawania substratów.
12) Dana jest reakcja: C(s) + O2(g) =
CO2(g) +394 kJ. Jak wpływa na jej
stan równowagi wzrost temperatury ?
równowaga reakcji przesunie się w
prawo (bo reakcja endoenergetyczna)
13) Dana jest reakcja: C(s) + CO
2
(g) =
2CO(g) -170 kJ. Jak wpływa na jej
stan równowagi wzrost temperatury ?
równowaga przesunie się w lewo (bo
reakcja egzoenergetyczna)
14) Katalizator:
przyspiesza
osiągnięcie stanu równowagi reakcji
/
zmienia stan równowagi reakcji /
zmienia stałą równowagi reakcji
15) Katalizator:
nie zmienia stanu
równowagi reakcji
/ zmienia stan
równowagi reakcji / zmienia stopień
równowagi reakcji
16) Którego rzędu jest reakcja: 2HI =
H
2
+ I
2
, jeżeli równanie kinetyczne
opisane jest wzorem: r = k[HI]
2
?
drugiego
17) Którego rzędu jest reakcja: 2N
2
O
= 2N
2
+ O2, jeżeli równanie
kinetyczne opisane jest wzorem: r =
k[N
2
O] ?
pierwszego
18) Którego rzędu jest reakcja: 2NO
2
= 2NO + O
2
, jeżeli równanie
kinetyczne opisane jest wzorem: r =
k[NO2]
2
?
drugiego
19) Którego rzędu jest reakcja: 2AB =
A
2
+ B
2
, jeżeli równanie kinetyczne
opisane jest wzorem: r = k[AB]
0
?
zerowego
20) Podaj rząd reakcji dla której
logarytm ze stężenie reagenta
(substratu) zmienia się liniowo w
czasie:
1
21) Ziarna A i B reagują z tlenem z
fazy gazowej. Na ziarnie B tworzy się
stała warstwa produktu, na ziarnie A
nie ma jej. Szybkość reakcji
chemicznej decyduje o szybkości
utleniania ziarna
A
czy B
22) Pewna reakcja chemiczna jest
drugiego rzędu względem reagenta A.
uzupełnij równanie szybkości reakcji:
υ = k·[A]
2
23) Pewna reakcja chemiczna jest
zerowego rzędu względem reagenta A.
uzupełnij równanie szybkości reakcji:
υ = k·[A]
0
24) Jak zależy czas półtrwania
substratu od stałej szybkości reakcji w
której substrat jest zużywany ? Gdy
stała szybkości zwiększa się, to czas
półtrwania
zmniejszy się
25) Podaj rząd reakcji dla której
stężenie reagenta (substratu)
zmniejsza się liniowo w czasie:
0
26) Ziarna A oraz B reagują z tlenem
z fazy gazowej. Na ziarnie B tworzy
się stała warstwa produktu tlenku), na
ziarnie A nie ma jej. Szybkość dyfuzji
decyduje o szybkości utleniania ziarna
A czy
B
27) O szybkości przekształcenia
ziarna decyduje szybkość reakcji
chemicznej. Czy zwiększenie
szybkości reagującego gazu przez
złoże ziaren przyspieszy
przekształcanie ziaren ?
NIE
28) O szybkości przekształcenia
ziarna decyduje szybkość dyfuzji do
granicy (strefy) reakcji. Czy
zwiększenie szybkości reagującego
gazu przez złoże ziaren przyspieszy
przekształcanie ziaren ?
NIE
29) Podaj rząd reakcji dla której
odwrotność stężenie reagenta
(substratu) zmienia się liniowo w
czasie:
2
30) Równanie Arrheniusa to: pV =
nRT /
k = Ae
-Ea/RT
/ pH = -ln(aH+) /
lnk = stała –Ea/RT / Kw = [H+]·[OH-]
1)Układ izolowany to taki układ, który
wymienia z otoczeniem
nic; ani
energię ani materię
2) Układ zamknięty to taki układ,
który wymienia z otoczeniem
energię
3) Układ otwarty to taki układ, który
wymienia z otoczeniem
i materię i
energię
4) Wskaż symbole oznaczające
energię wewnętrzną, liczność oraz
entropię: G , H ,
U
, T ,
S
, P , M ,
n
,
V , F , R
5) Wskaż symbole oznaczające
entalpię, liczność oraz entropię: G ,
H
, U , T ,
S
, P , M ,
n
, V , F , R
6) Wskaż symbole oznaczające
energię wewnętrzną, stałą gazową
oraz entalpię swobodną:
G
, H ,
U
, T ,
S , P , M , n , V ,F
,R
7) Wskaż symbole oznaczające
energię wewnętrzną, ciśnienie i
entalpię: G
, H
,
U
, T , S ,
P
, M , n ,
V , F , R
8) Stan standardowy to:
a) 373 K, 1 atm
b) 1 bar, 298 K
c) 1 bar, 353 K
d) 1 bar, 273 K
e) 101325 Pa, 4 ºC
9) Stan standardowy to:
a) 373 K, 105 Pa
b) 1 bar, 353 K
c) 10
5
Pa, 298 K
d) 101 kPa, 4 ºC
10) Do ogrzania 10 g pewnej
substancji o 5 K potrzeba 100 J. Jakie
jest ciepło właściwe (pojemność
cieplna) substancji (podaj wartość i
wymiar)
c =
Q/(m*
T) = 2000
[J/(kg*K)],
?
11) Do ogrzania 5 g pewnej substancji
o 1 K potrzeba 40 J. Jakie jest ciepło
właściwe (pojemność cieplna)
substancji (podaj wartość i wymiar)
c
=
Q/(m*
T) = 8000 [J/(kg*K)]
?
12) Entropia
a) opisuje rozkład / dystrybucję
energii w układzie
b) podaje zawartość energii w
układzie
c) jest miarą szybkości reakcji
chemicznej
d) wynika ze stałej gazowej
e) nazywana bywa miarą
nieuporządkowania
13) Entalpia
a) jest równa ciepłu reakcji
chemicznej (ze znakiem
przeciwnym) w warunkach
izobarycznych
b) jest równa ciepłu reakcji
chemicznej (ze znakiem przeciwnym)
w warunkach izochorycznych
c) jest miarą całkowitej energii
zawartej w układzie
d) jest stałą szybkości reakcji
chemicznej
14) Entalpia reakcji CH
4
+ 2O
2
= CO
2
+ 2H
2
O(g) wynosi ΔH = -802 kJ.
Ciepło kondensacji 2 moli pary
wodnej wynosi 88 kJ. Ile wynosi
entalpia reakcji CH4 + 2O2 = CO2 +
2H2O(c), ΔH = -890 kJ,
ΔH = -714
kJ
, ΔH = -846 kJ, ΔH = -802 kJ (bez
zmian)
15) Entalpia reakcji ½CH
4
+ O
2
=
½CO
2
+ H
2
O(g) wynosi ΔH = -401 kJ.
Ciepło kondensacji mola pary wodnej
wynosi 44 kJ. Ile wynosi entalpia
reakcji ½CH4 + O2 = ½CO2 +
H2O(c), ΔH = -445 kJ,
ΔH = -357 kJ
,
ΔH = -423 kJ, ΔH = -401 kJ (bez
zmian)
16) Entalpia sublimacji jest:
/różnicą/pierwiastkiem / dzielnikiem /
sumą
/ logarytmem / entalpii topnienia
i parowania
17) Entalpia topnienia jest: /
różnicą
/
pierwiastkiem / dzielnikiem / sumą /
logarytmem/entalpii sublimacji i
parowania
18) Temperatura topnienia substancji :
zależy /
nie zależy
– wskaż, od ilości
substancji
19) Temperatura wrzenia substancji :
zależy /
nie zależy
– wskaż, od ilości
substancji
20) Kalorymetr służy do pomiaru ,
wskaż : temperatury / głębokości
barwy /
efektu cieplnego reakcji
/
szybkości reakcji /
efektu cieplnego
przemiany fazowej
/ ?
21) Jakiego aparatu użyjesz do
pomiaru ciepła spalania
kalorymetr
22) Jednostkami ciepła właściwego są
: J / KJ
-1
/
Jmol
-1
K
-1
/ Jcm
3
K-1 / ºCg
-1
/
Jkg
-1
K
-1
23) Wartość ciepła właściwego
substancji podajemy w następujących
jednostkach : J/ KJ
-1
/ Jg
-1
/ Jg
-1
K
-1
/
ºCg
-1
/
Jmol
-1
K
-1
24) Metodą różnicowej analizy
termicznej określisz: temperaturę
topnienia /
temperaturę przemiany
fazowej
/ ciepło właściwe / entalpię
przemiany fazowej
25) Czy dodawanie reakcji
chemicznych odpowiada dodawaniu
czy odejmowaniu ich entalpii.
odejmowaniu
26) Entalpia topnienia pewnej
substancji jest równa 6,01 kJ/mol. Czy
jest to proces egzotermiczny czy
endotermiczny.
Endotermiczny
27) Entalpia towarzysząca kondensacji
pewnej substancji jest równa -40,7
kJ/mol. Czy jest to proces
egzotermiczny czy endotermiczny.
Egzotermiczny
1) W punkcie potrójnym wykresu
fazowego H
2
O (P,T) współistnieją ze
sobą następujące fazy:
woda, lód, para
2) Linia na wykresie fazowym H
2
O
(P,T) odpowiada współistnieniu
następujących faz: woda
, para, lód
3) Linia na wykresie fazowym H
2
O
(P,T) odpowiada współistnieniu
następujących faz: lód ,
para, woda
4) Linia na wykresie fazowym H
2
O
(P,T) odpowiada współistnieniu
następujących faz:
para , woda, lód
5) Który z parametrów może być
zmieniony w punkcie potrójnym
wykresu fazowego H
2
O (P,T): T / P /
żaden
6) Znany jest tzw. suchy lód, tj. stały
ditlenek węgla. Czy możliwe jest
uzyskanie ciekłego CO
2
:
tak
/ nie
7) Znany jest tzw. suchy lód, tj. stały
ditlenek węgla. Czy możliwe jest
uzyskanie ciekłego CO
2
pod
ciśnieniem
1 bara: tak /
nie
8) Do jakiej fazy może być
skondensowany gazowy CO2 pod
ciśnieniem atmosferycznym (1 bara):
faz gazowa
/ szkło / faza ciekła /
koloid / faza stała
9) Współistnieniu dwóch faz, na
przykład cieczy i pary, ciała stałego i
pary, ciała stałego i cieczy odpowiada
na wykresie fazowym (P,T): punkt /
linia
/ obszar
10) Które parametry mogą być
zmienione na wykresie fazowym (P,T)
gdy w układzie występują dwie fazy –
gaz i ciecz :
temperatura i ciśnienie
11) Które parametry mogą być
zmienione na wykresie fazowym (P,T)
gdy w układzie występują dwie fazy –
gaz i ciało stałe :
temperatura
12) Które parametry mogą być
zmienione na wykresie fazowym (P,T)
gdy w układzie występuje jedna faza :
temperatura i ciśnienie
13) Które parametry mogą być
zmienione na wykresie fazowym (P,T)
gdy w układzie występują trzy fazy :
temperatura i ciśnienie
14) Które parametry mogą być
zmienione na wykresie fazowym (P,T)
gdy w układzie występują dwie fazy –
ciało stałe i ciecz :
ciśnienie
15) Wrysuj w prostokąt poniżej
wykres równowag fazowych prostego,
dwuskładnikowego układu
eutektycznego
A – substancja A w fazie stałej
B – substancja B w fazie stałej
c – ciecz obu substancji
E – punkt eutektyczny
T – temperatura
16) Wskaż na rysunku punkty
eutektyczne
17) Zaznacz ( × ) na rysunku poniżej
obszary współistnienia faz stałych i
ciekłej
18) Zaznacz ( × ) na rysunku poniżej
obszary współistnienia dwóch faz
stałych
19) Zaznacz ( ×) na rysunku poniżej
skład fazy gazowej, odpowiadający
wskazanemu strzałką składowi fazy
ciekłej
20) Zaznacz ( ×) na rysunku poniżej
skład fazy ciekłej, odpowiadający
wskazanemu strzałką składowi fazy
gazowej
21) Zaznacz ( × ) na rysunku poniżej
obszary istnienia roztworów stałych
22) Zaznacz ( × ) na rysunku poniżej
obszary współistnienia roztworów
stałych i fazy ciekłej
23) Która z zależności jest prawdziwa
dla roztworu z dodatnimi
odchyleniami od prawa Raoulta:
[ ai = xi ] / [ai < xi ] / [
ai > xi
]
24) Która z zależności jest prawdziwa
dla roztworu z ujemnymi
odchyleniami od prawa Raoulta:
[ ai = xi ] /
[ai < xi ]
/ [ ai > xi ]
25) Która z zależności jest prawdziwa
dla roztworu spełniającego prawo
Raoulta:
[ ai = xi ]
/ [ai < xi ] / [ ai > xi
]
26) Azeotrop to : {
roztwór o minimum
lub maksimum temperatury wrzenia
} /
{roztwór o równomolowym składzie}
/
{roztwór więcej niż dwuskładnikowy}
27) Azeotrop dodatni charakteryzuje
się najwyższą czy najniższą
temperaturą wrzenia ?
najniższą
28) W rektyfikacji: rozdziela się
azeotrop z minimum temperatury
wrzenia na składniki / wydziela się
azeotrop z minimum temperatury
wrzenia / sączy pod zmniejszonym
ciśnieniem /
stosuje pierścienie
Raschiga
29) Podczas topnienia mieszaniny
eutektycznej temperatura : wzrasta /
maleje /
pozostaje stała
30) W temperaturze krytycznej pod
ciśnieniem krytycznym: istnieją w
równowadze fazy stała, gazowa i
ciekła /
ciecz wrze / gęstość wody jest
największa /
zanika granica faz
pomiędzy fazami gazową i ciekłą
31) Podczas krzepnięcia mieszaniny
eutektycznej temperatura : wzrasta /
maleje /
pozostaje stała
32) Wskaż określenia używane do
opisu właściwości związków
tworzących się w układach
podwójnych :
rozpuszczalny /
kongruentnie topiący
się
/
niekongruentnie topiący się
/
homogeniczny / rektyfikacyjny
1) Uzupełnij wzór:
a
i
= pi/P
0
i
2) Uzupełnij wzór: ai =
pi
/P
0
i
3) Uzupełnij wzór: ai = pi/
P
0
i
4) Cząsteczki substancji A silniej
oddziaływają z cząsteczkami
rozpuszczalnika niż cząsteczki
rozpuszczalnika między sobą. Gdzie
gromadzi się substancja A: w
warstwie powierzchniowej roztworu /
nad roztworem / w głębi roztworu /
wszędzie jednakowo
5) Cząsteczki substancji B słabej
oddziaływają z cząsteczkami
rozpuszczalnika niż cząsteczki
rozpuszczalnika pomiędzy sobą.
Gdzie gromadzi się substancja B:
w
warstwie powierzchniowej roztworu
/
nad roztworem / w głębi roztworu /
wszędzie jednakowo
6) Roztwór tworzą składniki A i B.
Oddziaływania pomiędzy
cząsteczkami A i B są silniejsze niż
pomiędzy samymi cząsteczkami A i
samymi cząsteczkami B. Jak wpływa
to na prężność składników nad
roztworem w porównaniu do roztworu
idealnego: podwyższa ją / nie zmienia
/ obniża / kompensuje wzajemnie /
koryguje o aktywność
7) Roztwór tworzą składniki A i B.
Oddziaływania pomiędzy
cząsteczkami A i B są takie same jak
pomiędzy cząsteczkami A-A i
cząsteczkami B-B. Jak wpływa to na
prężność składników nad roztworem
w porównaniu do roztworu idealnego:
podwyższa ją /
nie zmienia
/ obniża /
kompensuje wzajemnie / koryguje o
aktywność
8) Co jest fazą rozproszoną w
przypadku emulsji ?
ciesz (olej w
wodzie, rozpuszczalnik)
9) Co jest fazą rozpraszającą w
przypadku aerozolu ?
powietrze (gaz)
10) Miarą napięcia powierzchniowego
jest:
praca
/pascal / V·m-2 / gradient
pola
11) Jaki kształt jest optymalny z
punktu widzenia napięcia
powierzchniowego ?
kulisty
12) Ciśnienie osmotyczne związane
jest z :
przenikaniem do roztworu
cząsteczek rozpuszczalnika
/ ciepłem
mieszania substancji rozpuszczonej z
rozpuszczalnikiem / tworzeniem
kompleksów rozpuszczalnika z
substancją rozpuszczoną
13) Ciśnienie osmotyczne związane
jest z : parowaniem rozpuszczalnika
/
przenikaniem do roztworu cząsteczek
rozpuszczalnika
/ rozpuszczaniem w
roztworze osmozy błony
półprzepuszczalnej
14) Ciśnienie osmotyczne związane
jest z : parowaniem rozpuszczalnika /
parowaniem substancji rozpuszczonej
/
przenikaniem do roztworu
cząsteczek rozpuszczalnika
15) Rozmiary cząstek koloidalnych
nie są większe niż (dopisz jednostkę)
1 µm
16) Uzyskiwanie ładunku przez
cząstkę koloidalną : pomaga /
przeszkadza
/ jest obojętne dla
procesów koagulacji / nie dotyczy
procesów koagulacji
17) Roztwór koloidalny jest układem :
jednofazowym /
heterofazowym
/
politropowym / idealnym
18) Stabilizacja koloidów związana
jest z : zamrożeniem stanu równowagi
chemicznej /
adsorpcją jonów na
powierzchni cząstek koloidalnych
/
dysocjacją rozpuszczalnika w pobliżu
powierzchni cząstek koloidalnych /
zależy wyłącznie od rozmiarów
cząstek koloidalnych
19) Stabilizacja koloidów związana
jest z : adsorpcją gazów na
powierzchni cząstek koloidalnych /
adsorpcją substancji powierzchniowo
czynnej na cząstkach koloidalnych /
adsorpcją rozpuszczalnika na
powierzchni cząstek koloidalnych
/
zależy wyłącznie od rozmiarów
cząstek koloidalnych
20) W procesie flotacji wykorzystuje
się : różnice w gęstości roztworów /
środki powierzchniowo czynne
/
elektrody jonoselektywne
21) W procesie flotacji wykorzystuje
się :
adsorpcję na ziarnach materiału
flotowanego środków
powierzchniowo czynnych
/ różnice w
gęstościach względem
rozpuszczalnika materiału
flotowanego i flokulanta /
powinowactwo do mieszadeł ziaren
materiału flotowanego
22) Jeżeli oddziaływania pomiędzy
cząsteczkami cieczy są silne w
porównaniu z oddziaływaniami
pomiędzy cząsteczkami cieczy i
ściankami kapilary to jaki menisk
powstaje ?
wypukły
23) Jeżeli oddziaływania pomiędzy
cząsteczkami cieczy są silne w
porównaniu z oddziaływaniami
pomiędzy cząsteczkami cieczy i
podłożem na którym kładziemy
kroplę, to co dzieje się z kroplą ?
skupi się w jednym miejscu – nie
rozleje się na powierzchni podłoża
(kąt zwilżania będzie duży)
24) Jeżeli oddziaływania pomiędzy
cząsteczkami cieczy są słabe w
porównaniu z oddziaływaniami
pomiędzy cząsteczkami cieczy i
podłożem na którym kładziemy
kroplę, to co dzieje się z kroplą ?
kropla rozleje się na powierzchni
podłoża (kąt zwilżania będzie mały)
25) Jeżeli oddziaływania pomiędzy
cząsteczkami cieczy są słabe w
porównaniu z oddziaływaniami
pomiędzy cząsteczkami cieczy i
ściankami kapilary to jaki menisk
powstaje ?
wklęsły
26) Co oznacza słowo hydrofobowy ?
cząsteczki chemiczne odpychają od
siebie cząsteczki wody – materiał
hydrofobowy to taki który nie jest
niezwilżalny przez wodę.
27) Co oznacza słowo hydrofilowy ?
cząsteczki chemiczne łączą się z
cząsteczkami wody – materiał
hydrofilowy to taki który jest dobrze
zwilżalny przez wodę.
1) Z czym należy kojarzyć pojęcie
”ligand” – z wapnem
hydratyzowanym / solą
nierozpuszczalną
/ kompleksem
/
wartościowością
2) Kompleks w chemii to : roztwór
wieloskładnikowy / osad soli
nieorganicznych /
związek
koordynacyjny
3) Sferę koordynacyjną jonu
centralnego tworzą: orbitale /
ligandy
/
punkty odniesienia spinu / elektrony
4) Liczby koordynacji w związku
kompleksowym to: 1 / 16 /
6
/ 32 /
4
/
7 / 5
5) O wiązaniu koordynacyjnym
decyduje:
wolna para elektronowa
ligandów
/ nadwyżka protonów w
jądrze atomu / dopełnienie do oktetu
elektronów walencyjnych
6) W związkach kompleksowych
wiązanie jon centralny - ligand jest
typu : kowalencyjnego /
typu przekazania elektronów przez
ligandy
/ jonowego / kulombowskiego
/ brak jest wiązania, to tylko efekt
geometryczny
7) Dany jest wzór związku
kompleksowego: [Co(NH
3
)
6
]Cl
3
–
napisz, co jest ligandem
NH
3
8) Dany jest wzór związku
kompleksowego: [Fe(H
2
O)
6
]SO
4
–
napisz, co jest ligandem
H
2
O
9) Dany jest wzór związku
kompleksowego: K
2
PtCl
6
– napisz, co
jest ligandem
Cl
10) Dany jest wzór związku
kompleksowego: Na
2
UBr
6
– napisz,
co jest ligandem
Br
11) Dany jest wzór związku
kompleksowego: [Co(NH
3
)
6
]Cl
3
–
napisz, co jest jonem centralnym
Co
12) Dany jest wzór związku
kompleksowego:
[Fe(H
2
O)
6
]SO
4
– napisz, co
jest jonem centralnym
Fe
13) Związki kompleksowe :
mogą
mieć właściwości paramagnetyczne
/
nie mogą być paramagnetyczne /
pojęcie magnetyzmu nie odnosi się do
związków kompleksowych
14) Związki kompleksowe są barwne
ze względu na :
rozszczepienie
energetyczne orbitali d jonu
centralnego
/ właściwości struktury
liganda / oddziaływania dyspersyjne
kompleksu z cząsteczkami
rozpuszczalnika
15) Wskaż indywidua chemiczne,
które mogą być ligandami : H
+
/
NH
3
/
Fe
3
+
/
H
2
O
/ O
2
/
Ar
/ Mg
2
+
16) Wskaż indywidua chemiczne,
które mogą być ligandami : NH
4
+
/
NH
3
/ Al
3
+
/
CN
-
/ MgO / Pt / Ca
2
+
17) Wskaż indywidua chemiczne,
które mogą być ligandami : Na
+
/
Cl
-
/
Co
3
+
/
H
2
O
/ N
2
/ He /
CN
-
18) Wskaż indywidua chemiczne,
które mogą być jonami centralnymi :
amina / NH
3
/
Fe
3+
/ H
2
O / CH
4
/ Ar /
Fe
2+
/
Cu
2+
19) Wskaż indywidua chemiczne,
które mogą być jonami centralnymi :
kwas szczawiowy / NH
4
OH / N
2
/
Zn
2+
/ CH
4
/ Si /
Fe
2+
/
Co
2+
1)Potencjał jakiego półogniwa
przyjęto za zerowy ? Podaj nazwę
standardowe półogniwo wodorowe
2) Aktywność jonów w standardowym
ogniwie wodorowym wynosi: 0 /
1
/ 2
/ 10 /-1
3) Jaki jest potencjał ogniwa, w
którym przebiega reakcja 2H+ + 2e =
H2, jeśli pH2 = 1 bar a aH+ = 1 ?
Wskaż prawidłową wartość -10 / -1 /
0
/1 / 10 V
4) Które z metali roztwarzać powinny
się w kwasach z wydzieleniem
wodoru:
Zn
,
Sn
, Cu, Au,
Al
5) Na anodzie przebiega reakcja:
redukcji / polaryzacji / depolaryzacji /
utleniania
6) Na katodzie przebiega reakcja:
polaryzacji / utleniania /
redukcji
/
katalizy
7) Reakcja: Fe = Fe
2+
+ 2e przebiega
na: katodzie /
anodzie
/ w kluczu
elektrolitycznym
8) Reakcja: MnO
4
2-
+ 4H
+
= MnO
2
+
2H
2
O – 2e przebiega na:
katodzie
/
anodzie / w kluczu elektrolitycznym
9) Reakcja: Fe
3+
+ e = Fe
2+
przebiega
na:
katodzie
/ anodzie / w kluczu
elektrolitycznym
10) Reakcja NO
3-
+ 4H
+
+ 3e = NO +
2H2O przebiega na:
katodzie
/ anodzie
/ poza elektrodą
11) Reakcja NO + 2H
2
O = NO
3-
+ 4H
+
+ 3e przebiega na: katodzie /
anodzie
/
poza elektrodą
12) Reakcja Cl
-
+ 2OH
-
= ClO
-
+ H
2
O
+ 2e przebiega na: katodzie /
anodzie
/
poza elektrodą
13) Którą z reakcji można powiązać z
ogniwem paliwowym: Ag+ + Cl- =
AgCl / CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl /
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
14) Którą z reakcji można powiązać z
ogniwem paliwowym:
2H2 + O2 =
2H2O
/ CO + H2O = CO2 + H2 /
Zn2+ + 4OH- = Zn(OH)4
2-
15) Żelazo pokryte zostało
galwanicznie miedzią. Zarysowanie
powierzchni umożliwi: roztwarzanie
miedzi (Cu2+)
/ roztwarzanie żelaza (do Fe2+)
/
roztwarzanie żelaza (do Fe3+) /
wytrącanie miedzi (Cu) / wytrącanie
żelaza (Fe) – wskaż jedną odpowiedź [
2 pkt ]
16) Żelazo pokryte zostało
galwanicznie cynkiem. Po
zarysowaniu powierzchni nastąpi:
roztwarzanie żelaza (do Fe2+) /
roztwarzanie żelaza (do Fe3+) /
roztwarzanie cynku (Zn2+)
/
wytrącanie żelaza (Fe) / wytrącanie
cynku (Zn) – wskaż jedną odpowiedź
[ 2 pkt ]
17) W półogniwie przebiega reakcja
NO3- + H2O + 2e = NO2- + 2OH-.
Który z czynników wpłynie istotnie na
jego potencjał:
dodatek NaOH
/
dodatek NaCl / dodatek HCl
18) W półogniwie przebiega reakcja
2SO42- + 4H+ + 2e = S2O62- +
2H2O. Który z czynników wpłynie
istotnie na jego potencjał: dodatek
NaOH / dodatek NaCl /
dodatek HCl
19) W półogniwie przebiega reakcja
MnO4- + e = MnO42- . Który z
czynników wpłynie istotnie na jego
potencjał: prężność parcjalna tlenu /
stosunek stężeń wymienionych w
reakcji jonów
/ rodzaj izotopu Mn /
wartościowość elektronu / pH
20) W półogniwie przebiega reakcja
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O .
Który z czynników wpłynie istotnie na
jego potencjał:
prężność parcjalna
wodoru / pH roztworu
/
wartościowość elektronu
1) Dokończ wzór kwasu
karboksylowego: CH3-CH2-CH2-
COOH
2) Nazwij związek który jest
nitrowany :
BENZEN
3) Wymień pierwiastki wchodzące w
skład polichlorku winylu :
węgiel,
wodór
,
chlor
4) Wymień pierwiastki wchodzące w
skład etanolu :
węgiel, wodór, tlen
5) Alkany to węglowodory :
nasycone;
posiadają conajmniej jedno wiązanie
pojedyńcze miedzy atomami węgla
6) Dokończ wzór alkoholu: CH3-
CH2-CH2-
OH
7) Alkeny to węglowodory :
nienasycone; posiadają conajmniej
jedno wiązanie podwójne pomiedzy
atomami węgla
8) Etan jest :
alkanem
/ alkenem /
alkinem / związkiem aromatycznym
9) Grupa karboksylowa to
COOH
10) Alkiny to węglowodory:
nienasycone; posiadają conajmniej
jedno wiązanie potrójne pomiedzy
atomami węgla
11) Eten jest : alkanem /
alkenem
/
alkinem / związkiem aromatycznym
12) Etyn (acetylen) jest : alkanem /
alkenem /
alkinem
/ związkiem
aromatycznym
13) Węglowodór nasycony to
węglowodór: z pierścieniem
benzenowym / z wiązaniami
podwójnymi / z wiązaniami
potrójnymi / aromatyczny /
bez
wiązań wielokrotnych
/ wyłącznie
niecykliczny
14) Węglowodór nienasycony to :
ester etylowy kwasu octowego /
z
wiązaniami podwójnymi
/ bez wiązań
wielokrotnych
15) Grupa hydroksylowa to
OH
16) Węglowodorem aromatycznym
jest:
naftalen
/ etylen /
chryzen
/
gliceryna / kwas octowy / pirydyna
17) Czy paracetamol zawiera pierścień
benzenowy ?
TAK
18) Czego nie zawiera węglowodór
nasycony :
wiązań wielokrotnych
19) Czego nie zawiera węglowodór
alifatyczny :
np:tlenu
20) Gliceryna to: kwas / eter /
alkohol
/ amina / aminokwas
21) to : toluen / benzen /
kwas
benzoesowy
/ aldehyd benzoesowy
22) to : toluen / benzen /
fenol
/
aldehyd benzoesowy
23) to : monomer / eter / alkohol /
kwas
/ aldehyd
24) Podaj rzędowość tej aminy
drugorzędowa
25) Jest to fragment polimeru, zaznacz
mer na rysunku: