CECHA PORÓWNYWANA	ALKOHOLE ALIFATYCZNE (ŁAŃCUCHOWE)			FENOLE
		JEDNOWODOROTLENOWE			WIELOWODOROTLENOWE
		WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE
Dysocjacja elektrolit.	brak (odczyn obojętny)		brak (odczyn obojętny)	C6H5OH ↔ C6H5O^− + H^+(odczyn kwaśny)
Charakter kwasowy	bardzo słaby		słaby, nieco silniejszy niż u alkoholi jednowodorotlenowych	wyraźny, ale słabszy nawet od kwasu węglowego (C6H5ONa + H2O + CO2 → C6H5OH + NaHCO3)
Reakcja z udziałem wiązania tlen-wodór (O-H) - substytucja	z metalami alkalicznymi : K, Na, Li, Ca (tworzą alkoholany) np. 2C2H5OH + Ca → (C2H5O)2Ca + H2 NIE REAGUJĄ Z NaOH i KOH			z zasadami (KOH, NaOH) tworzą fenolany C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
		UWAGA! Alkoholany i fenolany ulegają hydrolizie dając odczyn zasadowy(„sole mocnych zasad i słabych kwasów”): np. C2H5O^− + H2O ↔ C2H5OH + OH^−
		z kwasami organicznymi lub nieorganicznymi tworzą estry (tzw. reakcja estryfikacji)
Reakcje z udziałem wiązania węgiel-wodór (C-H) w pierścieniu aromatycznym - substytucja				chlorowanie (bromowanie) C6H5OH + Cl2 → C6H4ClOH + HCl nitrowanie C6H5OH + HNO3 → C6H4(NO2)OH + H2O Grupa -OH jest podstawnikiem I rodzaju i kieruje reakcje podstawienia w pozycje orto i para lub 2,4,6
Reakcje z udziałem wiązania węgiel-tlen (C-O)-substytucja	z chlowcowodorami (HCl, HBr) tworzą halogenki np. CH3CH2OH + HCl → CH3CH2Cl + H2O			NIE REAGUJĄ Z HCl i HBr
Eliminacja wody	C2H5OH → CH2=CH2 + H2O pod wpływem Al2O3 i temperatury (obowiązuje reguła Zajcewa)
Reakcje charakterystyczne - służą do odróżniania	utleniają się do aldehydów (i dalej do kwasów) lub do ketonów		z Cu(OH)2 (niebieski osad) CH2 − OH CH2 − O | + Cu(OH)2 → | Cu 2H2O CH2 − OH CH2 − O niebiesko fiołkowy = szafirowy rozpuszczalny kompleks	z solami żelaza (III) tworzy kompleks fioletowy (lub czerwony)
OTRZYMYWANIE
Reakcje chlorowcopochodnych z NaOH - substytucja	CH3CH2Cl + NaOH - woda! → CH3CH2OH + NaCl (porównaj : CH3CH2Cl + NaOH -alkohol!→ CH2= CH2 + NaCl+H2O)		CH2=C H2 + Cl2 → CH2Cl − CH2Cl i dalej CH2 − CH2 + 2NaOH → CH2 − CH2 + 2NaCl | | | | Cl Cl OH OH	C6H5Cl + 2NaOH → C6H5ONa + NaCl + H2O i dalej C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3 (można użyć każdego kwasu mocniejszego od fenolu np. HCl)
Addycja wody do alkenów	CH2=C H2 + H2O → CH3CH2OH w środowisku kwaśnym (obowiązuje reguła Markownikowa)

---