Alkohole i fenole

1. Stosując wzory półstrukturalne zapisz równania następujących przemian lub zaznacz,
   że reakcja nie zachodzi:

1. propen + H₂O

.......................................................................................................................................

2. propan-1-ol +NaOH_(aq)

.......................................................................................................................................

3. etanol + HI

.......................................................................................................................................

4. butan-1-ol + Li

.......................................................................................................................................

5. fenol + KOH

.......................................................................................................................................

6. glicerol + HNO₃

.......................................................................................................................................

2. Oblicz masę 20% roztworu metanolu jaką można otrzymać w wyniku reakcji
   15 moli bromku metylu z wodnym roztworem NaOH.

Obliczenia

3. Ułożyć równania kolejnych reakcji, jakie należy przeprowadzić, aby otrzymać:

1. butan-2-olan potasu, mając do dyspozycji butan i dowolne odczynniki
   nieorga­niczne,

2. etanol, mając do dyspozycji etyn i dowolne odczyn­niki nieorganiczne.

3. glikol, mając do dyspozycji etan i dowolne odczynniki nieorga­niczne,

1. Posługując się wzorami półstrukturalnymi, zaproponuj schemat syntezy fenolanu potasu, mając do dyspozycji węglik wapnia i dowolne odczynniki nieorganiczne.
   Nad strzałkami w schemacie podaj warunki zachodzenia przemian.

2. Do probówki z metanolem wrzucono niewielki kawałek potasu. Po zakończeniu reakcji dolano wody a następnie zbadano odczyn otrzymanego roztworu za pomocą papierka uniwersalnego. Podaj obserwacje zachodzących przemian:

1. po wrzuceniu potasu - przemiana I

.......................................................................................................................................

2. po dolaniu wody (barwa papierka uniwersalnego) - przemiana II

.......................................................................................................................................

Zapisz równania zachodzących przemian:

3. przemiana I (równanie w formie cząsteczkowej)

.......................................................................................................................................

4. przemiana II (równanie w formie jonowej skróconej)

.......................................................................................................................................

3. Posługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi) podaj wzór
   2-metylobutan-2-olu, a następnie zaproponuj po jednym przykładzie jego homologu, izomeru łańcuchowego i izomeru położeniowego.

A. 2-metylobutan-2-ol

……………………………………………………………………………………

B. homolog

……………………………………………………………………………………

C. izomer łańcuchowy

……………………………………………………………………………………

D. izomer położeniowy

……………………………………………………………………………………

4. Podaj nazwy i rzędowość podanych alkoholi B, C, D.

B. ......................................................................... ....................................

C. ......................................................................... ....................................

D. ......................................................................... ....................................

5. Podaj wzory półstrukturalne produktów utleniania za pomocą słabego utleniacza
   np. CuO:

1. 2-metylopentan-1-olu ..............................................................................

2. 2-metylopentan-3-olu ...............................................................................

6. Alkohole w porównaniu np. do węglowodorów o zbliżonych masach atomowych mają wysokie temperatury topnienia, wrzenia i stosunkowo dużą gęstość. Podaj przyczynę różnic ich właściwości.

..............................................................................................................................................

7. Alkohole mono od polihydroksylowych można odróżnić za pomocą wodorotlenku miedzi(II). Podaj jakie objawy reakcji świadczą o obecności alkoholu polihydroksylowego.

..............................................................................................................................................

8. Fenole można wykryć za pomocą jonów żelaza(III), np. stosując roztwór chlorku żelaza(III). Jakie objawy świadczą o obecności fenoli a jakie o ich braku.

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

9. Z sodem przereagowało całkowicie 230 mg alkoholu o masie molowej 92 g/mol. Oblicz, ile grup hydroksylowych zawiera cząsteczka tego alkoholu, jeżeli w tej reakcji powstały 84 cm³ wodoru (warunki normalne).

10. Oblicz stężenie procentowe wodnego roztworu fenolu, który został otrzymany w tempe­raturze powyżej 70 ^oC, jeśli po oziębieniu do temperatury 20 ^oC, z 200 g tego roztworu wydzieliło się 50 g fenolu. Rozpuszczalność fenolu w temperaturze 20 ^oC wynosi 8,6 g.

11. Eten może być utleniony do etanodiolu za pomocą wodnego roztworu KMnO₄ zgodnie
    z równaniem:

3 C₂H₄ + 2 KMnO₄ + 4 H₂O → 3 C₂H₄(OH)₂ + 2 MnO₂ + 2 KOH

Oblicz, jaka objętość etenu (warunki normalne) może być utleniona przez 100 cm³
2-molowego roztworu KMnO₄.

---