I IRM gr.A

PIERWIASTKI BLOKU P

Doświadczenie 3

Istnieje grupa pierwiastków zwanych amfoterycznymi, których tlenki związane z wodą mają jednocześnie cechy kwasowe i zasadowe. Do takich pierwiastków należą przede wszystkim:

Al, Zn, Sn, Pb, As, Cu. Są to pierwiastki o średnich wartościach elektroujemności. Tlenki pierwiastków amfoterycznych nazywamy tlenkami amfoterycznymi, a związki tych tlenków z wodą - amfoterami. Przykładem amfoteru jest Al(OH)3 , który reaguje z kwasem jako zasada tworząc sole glinowe.

Al(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 +3Na2SO4

2Al + 3SO4 +6Na + 6OH 2Al(OH)3 + 6Na + 3SO4

2Al + 6OH 2Al(OH)3

Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O

zasada glinowa kwas solny chlorek glinu

Ten sam związek Al(OH)3 reaguje jak kwas H3AlO3 z wodorotlenkiem sodu:

H3AlO3 + 3NaOH Na3AlO3 + 3H2O

kwas glinowy glinian sodu

Powstaje w tym przypadku sól sodowa kwasu glinnego H3AlO3, czyli glinian sodu.

Doświadczenie 7

Solami zasadowymi nazywamy pochodne zasad więcej niż jednowodorotlenowych, zawierające grupy wodorotlenowe nie podstawione resztami kwasowymi, zdolne do dysocjacji na aniony wodorotlenowe OH . Sole te powstają w przypadku, gdy do zobojętnienia zasady wzięto zbyt mało kwasu, np.

Bi(OH)3 + HNO3 Bi(OH)2NO3 + H2O

zasadowy azotan

bizmutu

Bi(NO3)3 + 3NaOH Bi(OH)3 + 3NaNO3

Bi + 3NO3 + 3Na + 3OH Bi(OH)3 + 3Na + 3NO3

Bi + 3OH Bi(OH)3

H3BiO3 + 3NaOH Na3BiO3 + 3H2O

---