Arkadiusz Kasprzyk IMCa Szczecin 29.02.2000
PIERWIASTKI BLOKU S
Doświadczenie 1
Do płomienia palnika wprowadzamy magnez. Następnie po spaleniu się magnezu, zbieramy powstały tlenek magnezu MgO i dodajemy do niego wodę. Powstaje wodorotlenek magnezu Mg(OH)2. Zachodzą następujące reakcje:
W obecności płomienia 2Mg + O2 2MgO
W obecności wody MgO + H2O Mg(OH)2
Po dodaniu fenoloftaleiny do powstałego wodorotlenku magnezu, roztwór zabarwił się na kolor fioletowo-różowy. Świadczy to o obecności OH.
Doświadczenie 2
Do dwóch probówek dodajemy roztwór soli magnezowej MgCl2 i do każdej z nich po kilka kropli NaOH. W wyniku zajścia reakcji:
MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl
powstały białe osady. Do jednej z probówek dodajemy trzy krople HCl , roztwór odbarwia się i zachodzi reakcja:
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2 H2O
Do drugiej probówki dodajemy sześć kropli NH4Cl , roztwór odbarwia się i zachodzi reakcja:
Mg(OH)2 + 2NH4Cl MgCl2 +2NH4OH
Z doświadczenia wynika, że do roztworzenia takiej samej ilości wodorotlenku magnezu należy dodać trzy krople HCl lub 6 kropli NH4Cl. Należało więc użyć większej objętości soli NH4Cl.
Doświadczenie 3
Do trzech probówek zawierających sole wapnia CaCl2, strontu SrCl2 oraz baru BaCl2 dodajemy węglan sodu Na2CO3.
CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl
Ca + 2Cl + 2Na + CO3 CaCO3 + 2Na + 2Cl
Ca + CO3 CaCO3
SrCl2 + Na2CO3 SrCO3 + 2NaCl
Sr + 2Cl + 2Na + CO3 SrCO3 + 2Na + 2Cl
Sr + CO3 SrCO3
3) BaCl + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl
Ba + 2Cl + 2Na + CO3 BaCO3 + 2Na + 2Cl
Ba + CO3 BaCO3
Doświadczenie 4
Do roztworu soli wapnia CaCl2, strontu SrCl2 oraz baru BaCl2 dodajemy jednakowe ilości roztworu siarczanu (VI) sodu
CaCl2 + NaSO4 CaSO4 + 2NaCl
Osad nie powstaje, wytrąca się tylko w przypadku roztworów stężonych.
2) SrCl2 + Na2SO4 SrO4 + 2NaCl
Sr + 2Cl + 2Na + SO4 SrSO4 + 2Na + 2Cl
Sr + SO4 SrSO4
3) BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl
Ba + SO4 BaSO4
Doświadczenie 5
Do trzech probówek dodajemy takie same ilości soli wapnia CaCl2, strontu SrCl2 oraz baru BaCl2. Następnie do każdej z nich dodajemy takie same ilości chromianu (VI) potasu. Zachodzą następujące reakcje:
CaCl2 + K2CrO4 CaCrO4 + 2KCl - wytrąca się żółty osad
Ca + 2Cl + 2K + CrO4 CaCrO4 + 2K + 2Cl
Ca + CrO4 CaCrO4
SrCl2 + K2CrO4 SrCrO4 + 2KCl - osad nie wytrącił się
BaCl2 + K2CrO4 BaCrO4 + 2KCl - żółty osad
Ba + 2Cl + 2K +CrO4 BaCrO4 + 2K + 2Cl
Doświadczenie 6
Platynowy drucik nasączony w roztworze azotanu (V) baru wprowadzamy do płomienia, który zabarwia się na zielono.
Platynowy drucik nasączony w roztworze azotanu strontu wprowadzamy do płomienia, który zabarwia się na kolor karminowy.
W roztworze azotanu (V) wapnia przyjmuje barwę ceglasto-czerwoną.
Jest to analiza płomieniowa soli służąca do wykrywania związków.