Materiał do II kolokwium z pracowni chemii nieorganicznej
dla kierunku biologia i mikrobiologia
!!! Pisanie równań redoks !!!
(warunkiem koniecznym do zaliczenia tego kolokwium jest poprawne
napisanie 2 z 3 równań redoks)
Wskaźniki alkacymetryczne i ich dobór - (zastosowanie - kiedy
uŜywamy, jaki uŜywamy i dlaczego?)
Krzywe miareczkowania kwasowo zasadowego (mocny kwas - mocną
zasadą, słaby kwas - mocną zasadą, mocną zasadę - mocnym kwasem,
słabą zasadę - mocnym kwasem)
Redoksometria (manganometria i jodometria)
Kompleksometria (badanie zawartości jonów wapnia i magnezu)
Zadania na obliczanie pH kwasów i zasad,
Zadania z analizy ilościowej(przykłady umieszczone na stronie www),
Zadania dotyczące wyliczenia z krzywych miareczkowań wartości pH
lub E w dowolnym punkcie krzywej miareczkowania.
Pierwszy termin drugiego kolokwium z pracowni został ustalony na:
środę 18 grudnia 2013 na godzinę 17.00.
Na kolokwium proszę przynieść zeszyty z poprawionymi sprawozdaniami z wykonanych ćwiczeń.
Na kolokwium przewidywanych jest 5 pytań:
to zadanie z obliczaniem pH w wybranym punkcie miareczkowania
to zadanie związane z obliczeniami stosowanymi na pracowni - obliczanie końca miareczkowania, oblicznie zawartości węglanów itd przykłady w zakładce powyżej
to tematyka związana z miareczkowaniami alkacymetrycznymi (krzywe miareczkowania, wskaźniki itp),
to zadanie związane z redoksymetrią - obliczanie SEM układu itp
najważniejsze - 3 reakcje redox (1 - prosty nieorganiczny, 2 - trudniejszy nieorganiczny, 3 - organiczny) - duża waga w ocenie końcowej
Dla utrudnienia zadania mogą być podane w innej kolejności ;-)
Manganianometria (manganometria, nadmanganianometria) – jeden z działów oksydymetrii, technika analityczna polegająca namiareczkowaniu analizowanej substancji mianowanym roztworem nadmanganianu potasu jako utleniacza.
W reakcji z analizowaną substancją jon nadmanganianowy MnO4− redukuje się do jonu Mn2+ w środowisku kwaśnym, zaś w środowisku słabo kwaśnym do tlenku manganu(IV) MnO2.
Kwasem stosowanym w oznaczeniach manganometrycznych jest kwas siarkowy, ponieważ w warunkach prowadzenia reakcji nie ulega on utlenieniu. Nie można stosować kwasu solnego, gdyż jony nadmanganianu mogą utleniać jony chlorkowe do wolnego chloru[1].
Nadmanganian potasu charakteryzuje się dwiema zaletami:
jest utleniaczem na tyle silnym, że może być stosowany do różnorodnych oznaczeń (m.in. szczawianów, zawartości nadlenku wodoru),
odznacza się intensywnym fioletowym zabarwieniem, które znika w trakcie tworzenia bezbarwnych jonów Mn2+, dlatego nie trzeba stosować dodatkowego wskaźnika punktu końcowego miareczkowania (gdy cały reduktor przereaguje z KMnO4 to pod wpływem jednej kropli nadmiaru tego związku, roztwór zabarwia się na lekko różowo co sygnalizuje koniec miareczkowania).
Materiał do II kolokwium z pracowni chemii nieorganicznej
dla kierunku biologia i mikrobiologia
!!! Pisanie równań redoks !!!
(warunkiem koniecznym do zaliczenia tego kolokwium jest poprawne
napisanie 2 z 3 równań redoks)
Wskaźniki alkacymetryczne i ich dobór - (zastosowanie - kiedy
uŜywamy, jaki uŜywamy i dlaczego?)
Krzywe miareczkowania kwasowo zasadowego (mocny kwas - mocną
zasadą, słaby kwas - mocną zasadą, mocną zasadę - mocnym kwasem,
słabą zasadę - mocnym kwasem)
Redoksometria (manganometria i jodometria)
Kompleksometria (badanie zawartości jonów wapnia i magnezu)
Zadania na obliczanie pH kwasów i zasad,
Zadania z analizy ilościowej(przykłady umieszczone na stronie www),
Zadania dotyczące wyliczenia z krzywych miareczkowań wartości pH
lub E w dowolnym punkcie krzywej miareczkowania.
Pierwszy termin drugiego kolokwium z pracowni został ustalony na:
środę 18 grudnia 2013 na godzinę 17.00.
Na kolokwium proszę przynieść zeszyty z poprawionymi sprawozdaniami z wykonanych ćwiczeń.
Na kolokwium przewidywanych jest 5 pytań:
to zadanie z obliczaniem pH w wybranym punkcie miareczkowania
to zadanie związane z obliczeniami stosowanymi na pracowni - obliczanie końca miareczkowania, oblicznie zawartości węglanów itd przykłady w zakładce powyżej
to tematyka związana z miareczkowaniami alkacymetrycznymi (krzywe miareczkowania, wskaźniki itp),
to zadanie związane z redoksymetrią - obliczanie SEM układu itp
najważniejsze - 3 reakcje redox (1 - prosty nieorganiczny, 2 - trudniejszy nieorganiczny, 3 - organiczny) - duża waga w ocenie końcowej
Dla utrudnienia zadania mogą być podane w innej kolejności ;-)
Manganianometria (manganometria, nadmanganianometria) – jeden z działów oksydymetrii, technika analityczna polegająca namiareczkowaniu analizowanej substancji mianowanym roztworem nadmanganianu potasu jako utleniacza.
W reakcji z analizowaną substancją jon nadmanganianowy MnO4− redukuje się do jonu Mn2+ w środowisku kwaśnym, zaś w środowisku słabo kwaśnym do tlenku manganu(IV) MnO2.
Kwasem stosowanym w oznaczeniach manganometrycznych jest kwas siarkowy, ponieważ w warunkach prowadzenia reakcji nie ulega on utlenieniu. Nie można stosować kwasu solnego, gdyż jony nadmanganianu mogą utleniać jony chlorkowe do wolnego chloru[1].
Nadmanganian potasu charakteryzuje się dwiema zaletami:
jest utleniaczem na tyle silnym, że może być stosowany do różnorodnych oznaczeń (m.in. szczawianów, zawartości nadlenku wodoru),
odznacza się intensywnym fioletowym zabarwieniem, które znika w trakcie tworzenia bezbarwnych jonów Mn2+, dlatego nie trzeba stosować dodatkowego wskaźnika punktu końcowego miareczkowania (gdy cały reduktor przereaguje z KMnO4 to pod wpływem jednej kropli nadmiaru tego związku, roztwór zabarwia się na lekko różowo co sygnalizuje koniec miareczkowania).