ROZTWORY

1. Do 150 g 8 - procentowego roztworu wodorotlenku sodu dodano 90 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

Rozwiązanie:

3 p

2. Przypisz literom, którymi oznaczono poszczególne zadania, numery, pod którymi znajdują się właściwe wartości stężenia roztworów.

W 300 g roztworu jest 60 g substancji rozpuszczonej.	A		5 % 8 % 10 % ok. 16,7 % ok. 19,2 % 20 % 25 % 30 % 33,3 % ok. 42 %
				Roztwór zawiera 60 g substancji rozpuszczonej w 300 g rozpuszczalnika.	B
				Do 300 g 20 - procentowego roztworu dodano 300 g rozpuszczalnika.	C
				Do 300 g 20 - procentowego roztworu dodano 60 g substancji rozpuszczonej.	D
				Do 300 g 20 - procentowego roztworu dodano 300 g roztworu 40 - procentowego.	E

5 p

3. Zmieszano 250 g 10 - procentowego octu ze 150 g octu 6 - procentowego. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

Rozwiązanie:

4 p

4. W 2 dm³ roztworu znajdują się 3 mole wodorotlenku sodu. Jakie jest stężenie molowe tego roztworu?

Rozwiązanie:

2 p

5. W 0,4 dm³ roztworu znajduje się 0,2 mola NH₄Cl. Jakie jest stężenie molowe tego roztworu?

Rozwiązanie:

2 p

6. W 0,5 dm³ roztworu znajduje się 24,5 g kwasu siarkowego (VI). Jakie jest stężenie molowe tego roztworu?

Rozwiązanie:

3 p

7. Ile gramów azotanu (V) magnezu znajduje się w 0,5 dm³ 0,1 - molowego roztworu tej soli?

Rozwiązanie:

3 p

8. Do 200 cm³ 0,5 - molowego roztworu kwasu solnego dodano 300 cm³ wody. Jakie jest stężenie molowe roztworu po rozcieńczeniu?

Rozwiązanie:

3 p

9. Rozpuszczono 126 g kwasu azotowego (V) w wodzie, otrzymując 504 g roztworu o gęstości d=1,15 g/cm³. Oblicz stężenie molowe roztworu.

Rozwiązanie:

3 p

10. Ile cm³ wody należy dodać do 50 cm³ 0,125 - molowego roztworu HCl, aby otrzymać roztwór 0,1 - molowy?

Rozwiązanie:

3 p

11. W gospodarstwie domowym stosuje się ocet, czyli 6 - procentowy roztwór kwasu octowego. Oznacza to, że:

1. w butelce znajduje się 6 g kwasu octowego;

2. 6 g kwasu octowego znajduje się w 100 g roztworu;

3. 6 g kwasu octowego rozpuszczono w 100 g wody;

4. 6 g kwasu octowego rozpuszczono w 1 kg wody.

1 p

W 100 cm³ roztworu znajduje się 11,1 g chlorku wapnia. Oblicz stężenie molowe roztworu.

Rozwiązanie:

3 p

Zawartość soli w wodzie morskiej wynosi 3,5 %. Oblicz, ile kg soli pozostanie po odparowaniu do sucha 200 kg wody morskiej?

Rozwiązanie:

2 p

Wyjaśnij pojęcie: „stężenie molowe roztworu”.

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

1 p

20 g CuSO4 rozpuszczono w 180 g wody. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.

Rozwiazanie:

2 p

Zmieszano 2 dm³ roztworu o stężeniu 1 mol/dm³ z 500 cm³ roztworu o stężeniu 2 mol/dm³. Oblicz stężenie molowe tak otrzymanego roztworu.

Rozwiązanie:

4 p

Do 40 g 20 - procentowego roztworu kwasu siarkowego (VI) dodano 10 g wody. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.

Rozwiązanie:

3 p

Opisz czynności laboratoryjne, które należy wykonać, aby otrzymać 85 g 12 % roztworu azotanu (V) sodu.

Obliczenia:

Czynności laboratoryjne:

5 p

Podaj nazwy poniższych naczyń laboratoryjnych:

.................................... .................................... ...............................

3 p

W gospodarstwie domowym stosuje się ocet, czyli 10 - procentowy roztwór kwasu octowego. Oznacza to, że:

1. w butelce znajduje się 10 g kwasu octowego;

2. 10 g kwasu octowego znajduje się w 0,5 l wody;

3. 10 g kwasu octowego znajduje się w 100 g roztworu;

4. 10 g kwasu octowego znajduje się w 100 g wody.

1 p

W 0,4 dm3 rzoztworu znajduje się 80 g siarczanu (VI) miedzi (II). Oblicz stężenie molowe roztworu.

Rozwiązanie:

3 p

Oblicz, ile kilogramów soli pozostanie po odparowaniu do sucha 50 kg wody morskiej, jeżeli zawartość soli w wodzie morskiej wynosi 3,5 %.

Rozwiązanie:

2 p

Wyjaśnij pojęcie „stężenie procentowe roztworu”.

..................................................................................................................................................................................................................................................................................................

1 p

40 g azotanu (V) ołowiu (II) rozpuszczono w 160 g wody. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.

Rozwiązanie:

2 p

Zmieszano 2 dm3 roztworu o stężeniu 2 mol/dm3 z 500 cm3 roztworu o stężeniu 1 mol/dm3. Oblicz stężenie molowe tak otrzymanego roztworu.

Rozwiązanie:

4 p

Do 30 g 20 -procentowego roztworu kwasu siarkowego (VI) dodano 20 g wody. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.

Rozwiazanie:

3 p

Przygotowano roztwór chlorku sodu, odważając 15 g soli i 120 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

Rozwiązanie:

2 p

Przygotowano 450 g roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 12 %. Oblicz masę wodorotlenku zawartą w tym roztworze.

Rozwiązanie:

2 p

Oblicz, ile moli kwasu siarkowego (VI) zawiera się w 1,2 dm³ roztworu o stężeniu 2 mol/dm³.

Rozwiązanie:

2 p

Oblicz masę wodorotlenku potasu zawartą w 0,5 dm³ roztworu o stężeniu 3 mol/dm³.

Rozwiązanie:

3 p

Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 11,7 g chlorku sodu w wodzie, jeśli otrzymano 80 cm3 roztworu.

Rozwiązanie:

3 p

Oblicz masę wodorotlenku sodu, jaką należy odważyć, aby otrzymać 300 cm3 0,2 - molowego roztworu.

Rozwiązanie:

3 p

3 dm3 0,5 - molowego roztworu azotanu (V) potasu rozcieńczono wodą do objętości 5 dm3. Oblicz stężenie molowe nowego roztworu.

Rozwiązanie:

3 p

80 g 10 - procentowego kwasu octowego (CH3COOH) rozcieńczono wodą do objętości 450 cm3. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.

Rozwiązanie:

3 p

Oblicz, jaką objętość 6 - molowego kwasu azotowego (V) należy użyć w celu otrzymania 450 cm3 0,1 - molowego roztworu tego kwasu.

Rozwiazanie:

3 p

Oblicz stężenie molowe cukru w wodzie, jeżeli do przygotowania 1,5 dm³ roztworu użyto 85,5 g cukru (C₁₂H₂₂O₁₁).

Rozwiązanie:

3 p

Oblicz masę siarczanu (VI) potasu konieczną do otrzymania 250 cm3 0,4 - molowego roztworu tej soli.

Rozwiazanie:

3 p

Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 5 moli siarczanu (VI) magnezu w 2 kg wody.

Rozwiązanie:

3 p

Zmieszano 100 g 30 - procentowego roztworu azotanu (V) sodu z 500 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

Rozwiązanie:

3 p

Zmieszano 200 g 5 - procentowego roztworu węglanu sodu z 400 g 7 - procentowego roztworu tej samej soli. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

Rozwiązanie:

4 p

100 cm³ roztworu zawiera 1,8 g siarczanu (VI) magnezu. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.

Rozwiązanie:

3 p

Oblicz, jaką objętość wody należy dodać do 200 cm³ 0,025 - molowego roztworu ortofosforanu (V) potasu, aby otrzymać 0,001 - molowy roztwór tej soli.

Rozwiązanie:

3 p

Oblicz, jaka objętość 1,5 - molowego roztworu kwasu siarkowego (VI) jest potrzebna do zobojętnienia 300 cm³ 0,3 - molowego roztworu wodorotlenku sodu.

Rozwiązanie:

4 p

Oblicz, ile gramów 10 - procentowego roztworu węglanu sodu należy użyć do reakcji z 250 g 3 - procentowego roztworu wodorotlenku baru.

Rozwiązanie:

4 p

Do 200 cm³ kwasu solnego o stężeniu 0,05 mol/dm³ dolano 400 cm³ wody. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.

Rozwiązanie:

3 p

Ile moli kwasu siarkowego (VI) zawiera 7,5 dm³ dwumolowego roztworu kwasu siarkowego (VI)?

Rozwiązanie:

2 p

Z 200 g wodnego roztworu bromku potasu o stężeniu 25 % odparowano 40 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

Rozwiązanie:

3 p

---