UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW

1. Podkreśl pierwiastki, które należą do bloku energetycznego p:

Si, Mn, Fe, N

2 p

2. Napisz konfigurację elektronową (podpowłokową) elektronów walencyjnych azotowców:

.........................................

1 p

1. Ile pierwiastków zawiera czwarty okres układu okresowego?

...........................

1 p

1. Jeżeli zdanie jest prawdziwe, skreśl „nie”, jeśli fałszywe - skreśl „tak”.

1. układ okresowy pierwiastków został opracowany w 1869 roku przez Dymitra Mendelejewa.

tak

nie

2. podstawą klasyfikacji pierwiastków we współczesnym układzie okresowym jest masa atomowa.

tak

nie

3. w układzie okresowym wyróżniamy trzy bloki konfiguracyjne.

tak

nie

3 p

2. Do jakiego bloku energetycznego należy magnez?

blok ...............

1 p

1. Siarka i fluor różnią się właściwościami chemicznymi, ponieważ:

1. leżą w różnych okresach układu okresowego pierwiastków;

2. mają różne masy atomowe;

3. mają różną ilość protonów;

4. mają różną ilość elektronów na zewnętrznej powłoce.

1 p

1. Do tej samej grupy układu okresowego należą pierwiastki, które:

1. mają podobne właściwości chemiczne;

2. mają identyczne właściwości chemiczne;

3. mają jednakowe średnice atomów;

4. mają zbliżone masy atomowe.

1 p

1. Uzupełnij tabelę, korzystając z układu okresowego pierwiastków.

Nazwa i symbol pierwiastka	Numer grupy	Numer okresu	Liczba atomowa Z	Konfiguracja elektronowa	Liczba powłok elektronowych
			12
				1s^22s^22p^63s^23p^3
	1	2

7 p

2. Rysunek przedstawia schemat układu okresowego.




Wybierz linie wskazujące wzrost charakteru zasadotwórczego pierwiastków.

1. a, b, c;

2. b, e;

3. d, c;

4. d, a.

1 p

3. Wchodząc w reakcje chemiczne, atomy ulegają poniżej przedstawionym przemianom:

1. Na _→ Na⁺

2. S _→ S^2-

Napisz równania elektronowe tych przemian:

1. ...............................................................................

2. ...............................................................................

Wyjaśnij, dlaczego łatwo tworzą się te jony:

............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

3 p

4. Wskaż dwa jony (jeden kation i jeden anion) o tej samej konfiguracji elektronowej, jak atom neonu:

kation: .....................................

anion:.....................................

2 p

5. Do pierwiastków grup głównych nie należą:

1. miedziowce;

2. węglowce;

3. borowce;

4. azotowce.

1 p

6. Która grupa pierwiastków dąży do uzyskania konfiguracji elektronowej argonu?

1. S, Cl, O, F;

2. Si, P, S, Cl;

3. Na, Mg, S, Cl;

4. O, F, Se, Br.

1 p

7. Jon magnezu różni się od atomu magnezu tym, że:

1. posiada w zewnętrznej powłoce dwa elektrony, podczas gdy atom ma ich 8;

2. posiada w zewnętrznej powłoce osiem elektronów, a atom ma ich dwa;

3. posiada o dwa elektrony więcej niż atom;

4. w zewnętrznej powłoce nie posiada w ogóle elektronów, a atom ma ich osiem.

1 p

---