MODEL ATOMU BOHRA - WZBUDZENIE ATOMU I JEGO JONIZACJA

  1. Uzupełnij zdania, wpisując w miejsca kropek brakujące wyrazy:

Energia jest pobierana lub …………………………… przez atom nie w dowolnych ilościach, tylko w ściśle określonych ……………………………. . Te ……………………… energii pochłoniętej lub ……………………………… przez atom są całkowitą wielokrotnością pewnej minimalnej energii zwanej …………………………….

5 p

  1. Na podstawie swojego modelu atomu wodoru Bohr zakłada, że:

  1. elektron, krążąc po orbicie stacjonarnej, może osiągnąć najwyższą energię;

  2. elektron, krążąc po orbicie stacjonarnej, nie traci energii;

  3. orbita stacjonarna to taka, po której porusza się elektron;

  4. emisja promieniowania elektronu, krążącego po orbicie stacjonarnej, ma zawsze najmniejszą energię;

  5. elektron, krążąc po orbicie stacjonarnej, tylko wysyła energię, aż w końcu spada na jądro.

1 p

  1. Oceń poniższe stwierdzenia, wpisując w miejsca kropek „F”, jeśli zdanie jest fałszywe lub „P”, jeśli jest prawdziwe.

  1. elektron krąży wokół jądra po dowolnym torze.

………………………….

  1. w wyniku pobrania energii przez atom dochodzi do przeskoku elektronu na wyższy poziom energetyczny.

………………………….

  1. energia powłoki L jest większa od energii powłoki M.

………………………….

3 p

  1. Atom wysyła kwant promieniowania tylko wtedy, gdy:

  1. elektron przechodzi z powłoki n na powłokę (n - 1) (powłoka n - 1 jest powłoką niższą i leży bliżej jądra);

  2. elektron przechodzi z dowolnej powłoki wyższej na dowolną niższą;

  3. elektron przechodzi z dowolnej powłoki niższej na dowolną wyższą;

  4. możliwe są wszystkie wyżej wymienione sytuacje.

1 p

  1. Dany jest diagram:

0x01 graphic

W poniższych relacjach wpisz znaki: <, > lub =.

E1 ………….. E2

E3 ………….. E2

2 p

  1. Krążący po orbicie elektron nie pobiera ani nie wysyła energii, natomiast emisja lub absorpcja promieniowania zachodzi dopiero podczas przejścia elektronu na inną orbitę.

Zdanie to stanowi jedno z podstawowych założeń:

  1. teorii budowy atomu E. Rutherforda;

  2. zasady nieoznaczoności Heisenberga;

  3. teorii budowy atomu N. Bohra;

  4. mechaniki falowej de Broglie'a i Schrödingera.

1 p

  1. W kolumnie I podane są symbole metali. Sole wymienionych metali zabarwiają płomień palnika na odpowiedni kolor. Barwy płomienia palnika są podane w kolumnie II, jednak w przypadkowej kolejności.

I

II

1) sód

a) karminowy

2) bar

b) fiołkowy

3) lit

c) żółty

4) potas

d) ceglastoczerwony

5) wapń

e) zielony

Na podstawie powyższych informacji uzupełnij II kolumnę poniższej tabeli:

I

II

1)

2)

3)

4)

5)

5 p

  1. Dany jest przybliżony schemat układu okresowego. Zaznacz na nim strzałkami wzrost energii jonizacji.

0x08 graphic
0x01 graphic

2 p