Aminokwasy-wielofunkcyjne pochodne węglowodorów w cząsteczkach których występuje co najmniej jedna grupa karboksylowa -COOH i co najmniej jedna grupa aminowa -NH2. Wzór ogólny: R-CH-COOH

|

NH2

Glicyna (Kwas 2-aminooctowy)

CH2-COOH

|

NH2

Alanina (Kwas 2-aminopropanowy)

CH3-CH-COOH

|

NH2

Właściwości fizyczne: *ciała stałe o budowie krystalicznej *zwykle dobrze rozpuszczalne w wodzie

Właściwości chemiczne:

*Zdolność łączenia się fragmentów cząsteczek ze sobą w wyniku czego powstają tri, di.. polipeptydy. W miejscu połączenia się cząsteczek powstaje wiązanie peptydowe, a reakcja jest typu kondensacji.

*Aminokwasy są to związki, które wykazują charakter amfoteryczny czyli reagują zarówno z mocnymi kwasami i mocnymi zasadami. Żeby wykazać amfoteryczny charakter trzeba ułożyć dwie reakcje:

1 .CH2-COOH + HCl CH2-COOH

| |

NH2 NH3⁺Cl^-

2. CH2-COOH + NaOH CH2-COONa + H2O

| |

NH2 NH2

Wykrycie wiązania peptydowego:

Służy do tego reakcja biuretowa. Polega ona na dodaniu świeżo strąconego wodorotlenku miedzi II Cu(OH)2.

2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2

Niebieski galaretowaty osad roztwarza się i powstaje klarowny roztwór o fioletowym zabarwieniu. Świadczy to o obecności wiązania peptydowego.

Punkt izoelektryczny aminokwasu

Każdy aminokwas ma swój tzw. Punkt izoelektryczny. Jest to taka wartość pH dla której dany aminokwas występuje w postaci jonu obojnaczego.

Jeżeli pH roztworu jest mniejsze od pH punktu izoelektrycznego aminokwasu (środ. Kwas.) to dany aminokwas będzie występował w formie kationu:

CH2-COOH + H⁺ CH2-COOH

| |

NH2 NH3⁺

Jeżeli jest na odwrót to występuje w formie anionu:

CH2-COOH + OH^- CH2-COO^- + H2O

| |

NH2 NH2

Hydroliza:

W środowisku kwaśnym di-, tri- polipeptydy ulegają hydrolizie kwasowej w wyniku której cząsteczka rozpada się na poszczególne aminokwasy.