reakcje
•Na5AlO4+4H2O→Na3Al(OH)6+2NaOH•KAsO3+H2O→KH2AsO4•Na3AsO4+H2O→2Na++AsO43-,AsO43-+H2O↔HAsO42-+OH-•K4As2 O7+H2O→2K2HAsO4•K5As3O10+H2O→2K2HAsO4+KH2AsO4•Na2HAsO3+KOH(temp)→Na2KAsO3+H2O•B2H6+6H2O→2H3BO3+6H2•B2Cl4+4H2O→H4B2O4+4HCl•LiBH4+4H2O→LiB(OH)4+4H2•NaBH4+2O2→NaB(OH)4;Na(OH)4→NaBO2+2H2O•K3BO3+3H2O→KB(OH)4+2KOH•NaBO2+2H2O→NaB(OH)4•CH4+2O2→CO2+2H2O•NaC2+2H2O→C2H2+2NaOH•NaHCO2+KOH(temp)→NaKCO3+H2•3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O•Na5GaO4+4H2O→NaGa(OH)4+4NaOH•Na5GaO4+4H2O→Na3Ga(OH)6+2NaOH•4NaIO3+6Na2O→3Na5IO6+NaI•Na4I2O9+3H2O→2Na2H3IO6•LaH3+3H2O→La(OH)3+3H2•N2O4+H2O→HHO3+HNO2•4NH3+5O2→4NO+6H2O;2NO+O2→2NO2•NaNH2+H2O→NaOH+NH3•P4O9+11NaOH→3Na3PO4+Na2HPO3+5H2O•2NaPO3+Na2O→Na4P2O7•Na2HPO3+KOH(temp)→Na2KPO4+H2•Na2Se2O7+H2O→2NaHSeO4•Na2SnO3+3H2O→2NaOH+Sn(OH)4•4S+4Na2O→Na2SO4+3Na2S•2Ag2SO3(temp)→Ag2SO4+Ag+SO2•Na2SO3+H2→Na2S+3H2O•3K2SO3+KClO3→3K2SO4+KCl•Na2SO3+SO3→Na2S2O6•NaSO4(s)+4H2→Na2S+4H2O•Na2S2O3+2HCl→2NaCl+H2O+SO2+S•Na2S2O3+H2O→2Na++S2O32-;S2O32-+H2O↔HS2O3-+ OH-w bardzo niewielkim stopniu•Na2S2O5+H2O→2NaHSO3•Na2S+ O2→Na2SO4•2ZnS+3O2→2ZnO+2SO2•Zn+2NaOH+2H2O→Na2Zn(OH)4+H2
otrzymywanie:
1) KO2, H3BO3, Na4P2O7 2) Sr3(CrO4)2, Sr2CrO4 3) Na2H2P2O7 z Na3PO4 4) NaPO3 z Na3PO4 5) Na2(H2P2O5) z Na2(HPO3) 6) Na2S z Na2S2O7 7) Na2S2O7 z Na2S 8) z CH4: aldehyd mrówkowy, alkohol metylowy, kwas mrówkowy 9) dwusiarczanu (II) sodu (tiosiarczanu sodu) z wolnej siarki 10) tlenków piewr. II grupy
1) K+O2→KO2;;4B+3O2→2B2O3,2B2O3+3H2O→2H3BO3;;4P+5O2→P4O10,P4O10+8NaOH→2Na4P2O7+4H2O 2) 2SrCrO4+SrO→Sr3(CrO4)2+ 1/2O2,SrCrO4+SrO→Sr2CrO4+1/2O2 3) Na3PO4+2H3PO4→3NaH2PO4 ,2NaH2PO4→Na2H2P2O7+H2O 4) Na3PO4+2H3PO4→3NaH2PO4,NaH 2PO4→NaPO3+H2O 5) Na2(HPO3)+H2(HPO3)→2NaH(HPO3),2NaH( HPO3)→Na2(H2P2O5)+H2O 6) Na2S2O7+2NaOH→2Na2SO4+H2O,Na 2SO4+4H2→Na2S+4H2O 7) Na2S+2O2→Na2SO4,Na2SO4+H2SO4→2 NaHSO4,2NaHSO4→Na2S2O7+H2O 8) 2CH4+3O2→2CO+4H2O,CO+ H2→H2CO(a.mrów),CO+2H2→CH3OH(a.mety),H2CO+1/2O2→H2CO2(kw.mrów) 9) S+O2→SO2,SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O,Na2SO3+S→ Na2S2O3 10) tlenki pierw. II grupy otrzymujemy utleniając metal lub odwodniając wodorotlenek
rozkład t.
•NaAsO2→3Na3AsO4+2As+2As2O3 [3AsO2-→AsO33-+As2O3→3As O43-+As]•KBrO3→KBr+3/2O2•(bromian(VII)sodu)NaBrO4→NaBrO 3+1/2O2•(szczawianów:sodu,magnezu,srebra)Na2C2O4→Na2CO3+CO[C2O42-→CO2+CO22-→CO32-+CO](Na+jest słabo kwasowym kation-em,nie zakłóca reakcji połówkowych),MgC2O4→MgO+CO2+CO[C2 O42-→CO2+CO22-,CO22-→CO+O2-](Mg2+jest silniejszym akceptorem O2- niż CO2),Ag2C2O4→2Ag+2CO2[C2O42-→2CO2+2e-](w rozkładz ie następuje reakcja redox między C2O42-zAg+)•CaC2O4→CaCO3+C O•4SrCrO4→Sr3(CrO4)2+Sr(CrO2)2+2O2[CrO42-→CrO32-+1/2O2,Cr O32-+CrO42-→Cr2O74-,Cr2O74-→CrO43-+CrO3-,CrO3-→CrO2-+1/2O2 ]2CrO42-→CrO43-+CrO2-+O2•KIO3→KI+3/2O2•5LiIO3→Li5IO6+2I2 +9/2O2•Zn(IO3)2→ZnO+I2+5/2O2•2Na2PO3→Na2H2P2O5+H2O•2Na2HPO4→Na4P2O7+H2O•6NaH2PO2→2Na2HPO3+Na2H2P2O5+PH3+H2O•4Na2SO3→3Na2SO4+Na2S•(dwusiarczan(V)srebra)Ag2S2O6→Ag2SO4+SO2•(dwusiarczan(III)sodu)2Na2S2O4→Na2SO3+Na2S2O3+SO2[S2O42-→SO22-+SO2→SO+SO32-,2SO→SO2+S,SO32-+S→S2O3] •(selenian(VI)wapnia)CaSeO4→CaSeO3+1/2O2
właściwości
(j.r.m.b.=jakimi reagentami może być) 1) j.r.m.b.H2 2) j.r.m.b.drobina dwutlenu(ditlenu,O2) 3) j.r.m.b.H2O 4) j.r.m.b.CO2 5) j.r.m.b.CO 6) j. r.jest O2 w reakcji z:Na,CO,BaO 7) jakie wł.chem.nadaje drobinom o-becność H+ 8) wł.H- 9) wł.Li+,Tl+ 10) wł.SO2 11) zmiana wł.zas.zwi-ązków z drobinami pierw.I okresu o ev=8,ez=0(bez protonowe) 12) wł tlenoanionów AO4n-3pierw.II okresu rdzen.(reak.) 13) zmiana wł. dro-bin:Cl-,S2-,P3-,SI4-(→wł.bas)
1) H2:ox2Na+H2→2NaH,redacNa2SO4+4H2→Na2S+4H2O 2) O2:ox4 Li+O2→2Li2O,oxbasC+O2→CO2,redO2+PtF6→O2+PtF6- 3) 5.H2O:ac H2O+Na2O→2NaOH,basH2O+HCl→Cl-+H3O+ 4) CO2:acCO2+Ca(O H)2→CaCO3+H2O,oxbasC+CO2→2CO 5) CO:redac2CO+O2Ⴎ2CO2, oxbas2COႮCO2+C,redCO+2H2ႮCH3OH,acCO+KOHႮKHCO2 6) 4 Na+O2Ⴎ2Na2O(ox),2CO+O2Ⴎ2CO2(oxbas),2BaO+O2Ⴎ2BaO2(ox) 7) odecnośćH+:oxHCl+Na→NaCl+1/2H2,acH2O+Na2O→2NaOH 8) H-: basNaH+H2O→NaOH+H2↑,redCaH2→Ca+H2↑ 9) Li+:acLi2O+K2O→2 KLiO,basLi2O+2HCl→2LiCl+H2O,Tl+:acTl2O+K2O→2KTlO,basTl2O+H2O→2TlOH,redTl2O+O2→Tl2O3 10) SO2:ox2HSO3-+SO2+Zn→Zn SO3+ZnS2O4+H2O,acSO2+Na2O→Na2SO3,redacSO2+1/2O2→(katal.)SO3 11) C4-,N3-,O2-,F-,NeO←(wzrost wł.zas.),3Li4C+4NH3→3CH4+ 4Li3N,2Li3N+6H2O→2NH3+6LIOH,Li2O+2HF→2LiF+H2O 12) AO4 n-3:basK6MgO4+4H2O→6KOH+Mg(OH)2,oxbasK2SO4+4H2→K2S+ 4H2O
struktury
1) s.tlenowych drobin o stechiometrii AO4 dla pierw.sp na max st.utl. 2) różniece bud.elektroobojętnych drobin z elektronami pierw.sp VI g-rupy 3) tlenki pierw.II okresu na max sl.utl. omów struktury 4) elektr-oobojętne chlorki pierw.I okresu rdzenio. na max st.utl. omów bud. 5) pierw.I okresu rdzen.tworzące drobiny jednopierw.i wodorowe z wią-zaniami wielokrotnymi 6) bud.podsieci anio.krzemianów o 8>ez>4 7) s.pierw.I-go okresu rdzen.w stanie wolnym 8) bud.tlenków wszystkich pierw.II grupy 9) tlenki pierw.I okresu na max st.utl.(s.) 10) drobiny ł-ańcuchowe,przestrzenne o s. wynikającej z wiązań wodorowych
1) AO4n-8-dla:N,B,Be(I okres),Mg-Cl(II okr.),Zn-Br(III okr.)oraz Xe, I,Sn,In,Cd,At,Pb,Tl-czworościenne aniony,Te,Sb,Sn,Po,Bi-ośmioście-nne aniony z 4 mostkami tlenowymi 2) O-tworzy trwałe cząsteczki O2 i mniej stabilne O3;S,Se-tworzą polimeryczne łańcuchy i pierścienie; Te-tworzy polimeryczne łańcuchy(Te)n;Po-tworzy fazę metaliczną 3) Ar-nie tworzy tlenków,Cl2O7-budowa cząsteczkowa(2połączone czw-orościany),SO3-łańcuch czworościanów(2most.tlen.w czworościanie), P2O5-budowa warstwowa(3most./czwor.)lub P4O10-klatka,SiO2-budo-wa sieciowa o lk=4 (4m/cz)struktura rutylu o lk=6,budowa łańcucho-wa(łączenie czworościanów krawędziami)lub odmiana szklista,Al2O3-struktura korundu o lk=6,MgO-s.typu NaCl o lk=6,Na2O-s.antyfluory-tuo lk=4 4) LiCl-str. z lk=4,BeCl2-s. z lk=4,BCl3-cząste.o lk=3,CCl4-cz.o lk=4 5) jednopierw.:NeO,F(F-),O(O2,O2-,O2+,O22-,O2-,O3,O3-),N (N3-,N24-,N22-,N2),C(C4-, C26-, C24-, C22-, C ),Be(Be2+),Li(Li+),B,w-odorowe z wiązani. wielokrotnymi N(N2H2),C(C2H4,C2H2) 6) Si2O76--dwa połączone czworościany(1 mostek tlenowy/czworościan),SiO32--czworościany łączone w łańcuchy (2 mo.tl./czw),Si2O52--wstęga lub bud. warstwowa(3 mo.tl./czw) 7) Li-stan metaliczny,Be-st.met.,B-B12 połączone w sieć krystaliczną,C-diament,grafit,N-cząst.N2O,O-cz.O2O, O3O,F-cz.F2O,Ne-atomy NeO 8) BeO-Be ma lk=4,α-str. wuracytu,β-s. podobna do rutylu(TiO2),MgO-s.jak NaCl,ZnO-s.wuracytu i NaCl(w ciśnieniu 100 kbar),CdO-jak NaCl,HgO-s. z łańcuchami(HgO)n o lk=2 9) N2O5-f.stałaNO2+ NO3-f. ciekła i gaz.N2O5,CO2-cząst.CO2,B2O3-s. z siecią przestrzenną(łączenie jednostek BO3 za pośrednictwem most. tlen.),BeO-s. o lk=4, Li2O-s. antyfluorytu o lk=4 dla Li 10) HF-b. łań-cuchowa,H2O-b. przestrzenna
0) jaki odczyn mają r-ry:NaNO3(m.z.+m.k.),Na2CO3(m.z.+s.k.),Na3P O4(m.z.+s.k.),Mg(NO3)2(ś.m.z+m.k),Na2SeO3(m.z.+s.k) 1) reakcje z H2O:BaC2[+2H2O→C2H2+Ba(OH)2],SiH4[+4H2O→H4SiO4+4H2],2LaH2[+6H2O→2La(OH)3+5H2] 2) reakcje z H2O:Na2O+[H2O→2NaOH], Li2O2+[H2O→2LIOH+H2O2],2KO2+[2H2O→2KOH+H2O2+O2]
reakcje2
1) co może powstać w wyniku zobojętnienia zasadą sodową r-rów k-wasów:H3PO3,H3BO3,H5IO6 2) równowagi z wodą:Cl2,NH2OH,Na2 TeO3 3) reakcja metalicznego galu,cynku,strontu z r-rem KOH 4) roz-twarzanie miedzi,chromu w stężonym r-rze kwasu siarkowe. 5) co się dzieje gdy zakwaszamy r-r K2CrO4 6) dysproporcjonac. OH-(reak.) 7) wodorki pierw.II okresu reagujące z wodą(reak.) 8) co powstaje w re-akcji metali I serii dsp z O2O w podwyższonej temp. 9) reakcja metali-cznego cynku z r-rami KOH,HCl 10) reakcja między r-rami dwuchro-mianu(VI)potasu i siarcznu(IV)potasu w środowisku kwasu siarkowe-go(typy reagentów) 11) czy r-r NaIO4 reaguje z NaOH
1) H3PO3+NaOH→NaH2PO3+H2O,NaH2PO3+NaOH→Na2HPO3+H2 O;H3BO3+NaOH→NaB(OH)4;H5IO6+NaOH→NaH4IO6+H2O,NaH4IO6+NaOH→Na2H3IO6+H2O,Na2H3IO6+NaOH→Na3H2IO6+H2O 2) Cl2+2H2O↔HClO+H3O++Cl-,NH2OH+H2O↔NH3OH++OH-,Na2Te O3↔2Na++TeO32-,TeO32-+H2O↔HTeO3-+OH- 3) Ga+3KOH+3H2O →K3Ga(OH)6+3/2H2,Zn+2KOH+2H2O→K2Zn(OH)4+H2,Sr+2H2O→Sr(OH)2+H2 4) Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O,Cr+H2SO4→CrSO4+ H2 5) K2CrO4→2K++CrO42-,CrO42-+H3O+→HCrO4-+H2O,2HCrO4-→ Cr2O72-+H2O(w miarę zakwaszan. reak. idzie jeszcze dalej) 6) 2LiOH →Li2O+H2O,Cu(OH)2→CuO+H2O 7) NaH+H2O→NaOH+H2,MgH2+ 2H2O→Mg(OH)2+2H2,AlH3+3H2O→Al.(OH)3+3H2,SiH4+4H2O→H4SiO4+4H2,PH3+4H2O→H3PO4+4H2,H2S+H2O↔HS-+H3O+,HCl+H2 O↔Cl-+H3O+ 8) K→K2O2+KO2,Ca→CaO,Sc→Sc2O3,Ti→TiO2,V→V2 O5,Cr→Cr2O3,Mn→MnO2,Fe→Fe2O3,Co→Co3O4,Ni→NiO,Cu→CuO 9) Zn+2KOH+2H2O→K2Zn(OH)4+H2,Zn+2HCl→ZnCl2+H2 10) Cr2O 72-+6e-→2Cr3++7O2-/x1(ox-bas),SO32-+O2-→SO42-+2e-/x3(redac),Cr 2O72-+3SO32-+3O2-→2Cr3++3SO42-+7O2-,Cr2O72-+3SO32-→2Cr3++3 SO42-+4O2-,K2Cr2O7+3K2SO3+4H2SO4→Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O 11) tak,IO4-+2H2O↔H4IO6-,H4IO6-+OH-↔H3IO62-+H2O,H3IO62-+ OH-↔H2IO63-+H2O
reakcje3
12) synproporcjona. wodoru(reak.) 13) wodorki pierw.I okresu rdzen. reagujące z H2O(reakcje) 14) reakcja między H2O a nadchloranem ni-troilu i nadchloranem nitrozylu 15) co można otrzymać w reak. metali I grupy z O2O 16) reak. tlenków fosforu z r-rem NaOH 17) reak. meta-licznego glinu z r-rami KOH i HCl 18) zbilansuj r-ry nadmanganianu potasu i szczawianu potasu w środowisku kwasu siarkowego(określ t-ypy reagentów) 19) drobiny tworzone z wodorem przez:fluor,tlen,azo-t,które z nich reagują z H2O 20) reak. w których z O2 tworzą się inne drobiny 21) trwałe tlenki chloru,reak.z r-rem NaOH 22) stabilność ter-m. tlenków azotu ,równowagi 23) reak. między H2SO4 i azotanem(V) sodu i azotanem(III)sodu
12) LiH+H2O→LiOH+H2,SiH4+4H2O→H4SiO4+4H2,AlH3+3H2O→ Al(OH)3+3H2 13) LiH+H2O→LiOH+H2,BeH2+H2O→nie reag.,B2H6+ 6H2O→2H3BO3+6H2,CH4+H2O→nie reag.,NH3+H2O↔NH4++OH-, H2O+H2O→nie reag.,HF+H2O↔F-+H3O+ 14) NO2ClO4+H2O→HNO3 +HClO4,NOClO4+H2O→HNO2+HClO4 15) Li→Li2O,Na→Na2O2,K→ K2O2+KO2,Rb→Rb2O2+RbO2,Cs→Cs2O2+CsO2 16) P4O6+8NaOH→4 Na2HPO3+4H2O,P4O7+9NaOH→3Na2HPO3+Na3PO4+3H2O,P4O8+ 10NaOH→2Na2HPO3+2Na3PO4+4H2O,P4O9+11NaOH→Na2HPO3+3Na3PO4+5H2O,P4O10+12NaOH→4Na2HPO4+6H2O 17) Al+3KOH+3 H2O→K3Al(OH)6+3/2H2,Al+3HCl→AlCl3+3/2H2 18) MnO4-+5e-→ Mn2++4O2-/x2(ox-bas),C2O42-→2CO2+2e-/x5(red),2MnO4-+5C2O42-→2Mn2++10CO2+8O2-,2KMnO4+5K2C2O42-+8H2SO4→2MnSO4+10 CO2+6K2SO4+8H2O 19) HF+H2O↔F-+H3O+,H2O+H2O→nie reag.,N H3+H2O↔NH4++OH-,N2H4+H2O↔N2H5++OH-(N2H5++H2O↔ N2H6 2++OH-),N2H2+H2O→nie reag. 20) K+O2→KO2,2Na+O2→Na2O2,4Li +O2→2Li2O,O2+PtF6→O2+PtF6- 21) Cl2O7+2NaOH→2NaClO4+H2O, Cl2O6+2NaOH→2NaClO4+NaClO3+H2O,Cl2O4+2NaOH→2NaClO4+NaClO+H2O,2ClO2+2NaOH→2NaClO3+NaClO2+H2O,Cl2O+2NaOH→2NaClO+H2O 22) N2O5Ⴎ(>25OC)2NO2+1/2O2(najmniej stabilny), N2O4Ⴎ(21,5-150OC)2NO2(stab. tylko w fazie stałej),NO2Ⴎ(150-150O C)NO+1/2O2(stab. w fazie gazowej),3NOႮ(ciśnienie+50OC)N2O+N O2,NO+1/2O2Ⴎ(temp.pokojowa)NO2,2NOႮ(>1000OC)N2+O2(wyso-kostab.),N2O3ႮNO2+NO(stab.w fazie stałej),2N2OႮ(>600OC)2N2+ O2(najmniej reaktywny,stab.w faz.stałej,ciekłej,gazowej) 23) NaNO3+ 3H2SO4→NO2++Na++H3O++3HSO4-,NaNO2+3H2SO4→NO++Na++ H3O++3HSO4-
reakcje4
24) równowa. w r-rach amoniaku,hydrazyny,hydroksyloaminy 25) co otrzymujemy w reak. r-rów kwasu borowego iNaOH 26) roztwarzanie metalicznego berylu w r-rach KOH iHCl 27) zbilansuj: nadmanganian potasu i siarczan(IV)potasu(siarzczyn)w środo. zasadowym 28) jakie sole można otrzymać wyniku zobojętnienia NaOH kwasu:arsenowego (V),fosforowego(III) 29) zbilansuj:r-r dwuchromianu(VI potasu i r-r szczawianu potasu w środ. kwasu siarkowego 30) sole otrzymane po zobojętnieniu zasadą sodową r-rów kwasów:arsenowego(V),fosforow-ego(III),borowego(III) 31) produkty reak. metalicznego litu,cynku,str-ontu z r-remKOH 32) co można otrzymać w reak. r-rów NaIO4 i KOH 33) wodorki pierw.II okresu rdzeniowego reagujące ze sobą(reak.) 34) które r-ry:NaIO4,NaBrO3,H3BO3,NH4Cl reagują z r-rem NaOH(reak.) 35) odczyny r-rów:NaNH2,NaBO2,Na3PO4,CuCl2(reak.)
24) NH3+H2O↔NH4++OH-,N2H4+H2O↔N2H5++OH-(N2H5++H2O↔ N2H62++OH-),NH2OH+H2O↔NH3OH++OH- 25) H3BO3+NaOH→Na B(OH)4 26) Be+2KOH+2H2O→K2Be(OH)4+H2,Be+2HCl→BeCl2+H2 27) MnO4-+e-→MnO42-/x2,SO32-+O2-→SO42-+2e-/x1,2MnO4-+SO3 2-+2OH-→2MnO42-+SO42-+H2O,2KMnO4+K2SO3+2KOH→2K2Mn O4+K2SO4H2O 28) H3AsO4+NaOH→NaH2AsO4+H2O→Na3AsO4+H2 O,H3PO3+NaOH→NaH2PO3+H2O→Na2HPO3+H2O 29) Cr2O72-+6e-→2Cr3++7O2-/x1,C2O42-→2CO2+2e-/x3,Cr2O72-+3C2O42-→2Cr3++6 CO2+7O2-,K2Cr2O7+3K2C2O4+7H2SO4→Cr2(SO4)3+6CO2+4K2SO4+ 7H2O 30) H3AsO4+NaOHႮNaH2AsO4+H2O,NaH2AsO4+NaOHႮNa 2HAsO4+H2O,Na2HAsO4+NaOHႮNa3ASO4+H2O,H3PO3+NaOHႮ NaH2PO3+H2O,NaH2PO3+NaOHႮNa2HPO3+H2O,H3BO3+NaOHႮNaB(OH)4 31) LI+H2OႮLiOH+1/2H2,Zn+2KOH+2H2OႮK2Zn(OH) 4+H2,Sr+2H2OႮSr(OH)2+H2 32) 14.NaIO4+2H2O→NaH4IO6,NaH4I O6+KOH→NaKH3IO6+H2O,NaKH3IO6+KOH→NaK2H2IO6 33) NaH +HCl→NaCl+H2,MgH2+2HCl→MgCl2+H2,AlH3+3HCl→AlCl3+3H2,NaH+AlH3→NaAlH4,MgH2+2AlH3→Mg(AlH4)4 34) NaIO4+NaOH+ H2O→Na2H3IO6[+NaOH→Na3H2IO6+H2O],H3BO3+NaOH→NaB(OH)4,NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3+H2O 35) NaNH2+H2O→NaOH+NH3, NaOH↔Na++OH-(zasad.),NaBO2+2H2O→NaB(OH)4,NaB(OH)4↔ Na++B(OH)4-,B(OH)4-↔H3BO3+OH-(zas.),Na3PO4↔3Na++PO43-,P O43-+H2O↔HPO42-+OH-(zas.),CuCl2↔Cu2++2Cl-,Cu2++2H2O↔Cu OH++H3O+(kwaś.)
reszta
1) trwałe w r-rach drobiny tlenowe lub tlenowodorowe tworzone prz-ez pierw.III grupy 2) trwałe w r-rze(tlenowe i beztlenowe)drobiny chr-omu,manganu 3) trwałe w r-rach proste drobiny pierw.III grupy bloku sp 4) izotopy H 5) pierw.dsp tworzące drobiny tlenowe na +1 st.utl. 6) pierw. dsp tworzące drobiny tlenowe na+5 st.utl.(drobiny) 7) pierw.kt-óre w stanie wolnym reagują z r-rem KOH 8) pierw.I okresu rdzen.tw-orzące drobiny jednopierwiastkowe i wodorowe z wiązaniami wielok-rotnymi 9) tlenowe drobiny miedzi na +1 st.utl. 10) drobiny pierw. sp o ez+ev=8 ulegające dysproporcjonacji redac-oxbas 11) reaktywność anionu chloranowego(III)(reak.) 12) różnice reak. zobojętniania r-rów wodnych HF,HCl zasadą sodową 13) porównanie chrom, siarka 14) st. utl.pierw.w:LiBH4(+1,+3,-1),CH3COOH(c0,h+1,o-2),H2C2O(0,+1,-2) ,Na3HP2O5(+1,+1,+3,-2),Na2SnO2(+1,+2,-2) 15) w postaci jakich dro-bin występuje wodór w związkach:HCl(H+),MgH2-,CH4+,H2O2+,KH -,KBH4-,SiH4-,H5IO6+,LaH3-,CaHCl-,LiHC2+
1) H3BO3,B(OH)4-,Al(OH)4-,Al(OH)63-,Ga(OH)4-,Ga(OH)63-,InOH 2+,In(OH)2+,TlOH2+,Tl(OH)2+ 2) Cr:CrO42-,Cr2O72-(śr.k),Cr3+,Cr(O H)4-(z),Cr(OH)63-(z),Cr2+(nieutl.) 3) Al3+,Ga3+,In3+,Tl3+,Tl+ 4) 11H-trwały99,98%,21D-trwały0,015%, 31T-nietrwały,T1/2=12.5 lat10-18%; 31T→32He+e-+ve~ 5) K-K2O,Rb-Rb2O,Fe-FeO23-,Co-Co23-,Ni-NiO2 3-Cu-Cu2O,CuO-,CuO23-,Ag-Ag2O,Au-Au2O 6) V:V2O5,VO2+,CO3-,V2O74-,VO43-;Cr:CrO43-;Mn:MnO43-;Fe:FeO43-;Co:CoO43- 7) Zn, Na,Be,Fe,Al,Cl2,Br2,I2-w temp.pokojowej 8) jednopierw.:NeO,F(F-)O (O2,O2-,O2+,O22-,O2-,O3,O3-)N(N3-,N24-,N22-,N2)C(C4-,C26-,C24-, C22-,C)Be(Be2+)Li(Li+)B,wodorowe z wiązaniami wielokrotnymi N( N2H2),C(C2H4,C2H2) 9) Cu2O,CuO-,CuO23- 10) ClO3-,SO32-,HPO32-,ClO2-,H2PO2-,ClO-,BrO-,BrO2-,AsO33-,IO3-,XeO3,IO2-,IO- 11) ClO2-w r-rze wodnym i w stałym związku podczas rozkładu term. ul-ega dysproporcjonacji redac-oxbas3ClO2-→2ClO3-+Cl- 12) HF zach-owuje się jak kwas wieloprotonowy(tworząc np.NaHF2,NaH2F3,NaH4 F5),HCl zachowuje się jak kwas jednoprotonowy 13) podobieństwa:6 elektr. walencyjnych,st.utl.+2+6 różnice:Cr-metal,dsp,związki w r-rze na st.utl.+6+3,związki na+6 mają wł.utleniające,S-niemetal,sp,związki w r-rze na st.utl.+6+5+4+3+2-1-2