reakcje2

1. co może powstać w wyniku zobojętnienia zasadą sodową roztworów kwasów: H₃PO₃, H₃BO₃, H₅IO₆

2. 2) równowagi z wodą: Cl₂, NH₂OH, Na₂TeO₃

3. 3) reakcja metalicznego galu, cynku i strontu z r-rem KOH

4. 4) roztwarzanie miedzi i chromu w stężonym r-rze kwasu siarkowego

5. 5) co się dzieje gdy zakwaszamy r-r K₂CrO₄

6. 6) dysproporcjonacja OH^- (reakcje)

7. 7) wodorki pierw. II okresu reagujące z wodą (reakcje)

8. 8) co powstaje w reakcji metali I serii dsp z O₂^O w podwyższonej temp.

9. 9) reakcja metalicznego cynku z r-rami KOH iHCl

10. 10) reakcja między r-rami dwuchromianu (VI) potasu i siarcznu (IV) potasu w środowisku kwasu siarkowego (typy reagentów)

11. 11) czy r-r NaIO₄ reaguje z NaOH

1. H₃PO₃+NaOH→NaH₂PO₃+H₂O, NaH₂PO₃+NaOH→Na₂HPO₃+H₂O; H₃BO₃+NaOH→NaB(OH)₄; H₅IO₆+NaOH→NaH₄IO₆+H₂O, NaH₄IO₆+NaOH→Na₂H₃IO₆+H₂O, Na₂H₃IO₆+NaOH→Na₃H₂IO₆+H₂O

2. 2) Cl₂+2H₂O↔HClO+H₃O⁺+Cl^-, NH₂OH+H₂O↔NH₃OH⁺+OH^-, Na₂TeO₃↔2Na⁺+TeO₃^2-, TeO₃^2-+H₂O↔HTeO₃^-+OH^-

3. 3) Ga+3KOH+3H₂O→K₃Ga(OH)₆+3/2H₂, Zn+2KOH+2H₂O→K₂Zn(OH)₄+H₂, Sr+2H₂O→Sr(OH)₂+H₂

4. 4) Cu+2H₂SO₄→CuSO₄+SO₂+2H₂O, Cr+H₂SO₄→CrSO₄+H₂

5. 5) K₂CrO₄→2K⁺+CrO₄^2-, CrO₄^2-+H₃O⁺→HCrO₄^-+H₂O, 2HCrO₄^-→Cr₂O₇^2-+H₂O (w miarę zakwaszanie reakcja idzie jeszcze dalej)

6. 6) 2LiOH→Li₂O+H₂O, Cu(OH)₂→CuO+H₂O

7. 7) NaH+H₂O→NaOH+H₂, MgH₂+2H₂O→Mg(OH)₂+2H₂, AlH₃+3H₂O→Al.(OH)₃+3H₂, SiH₄+4H₂O→H₄SiO₄+4H₂, PH₃+4H₂O→H₃PO₄+4H₂, H₂S+H₂O↔HS^-+H₃O⁺, HCl+H₂O↔Cl^-+H₃O⁺

8. 8) K→K₂O₂+KO₂, Ca→CaO, Sc→Sc₂O₃, Ti→TiO₂, V→V₂O₅, Cr→Cr₂O₃, Mn→MnO₂, Fe→Fe₂O₃, Co→Co₃O₄, Ni→NiO, Cu→CuO

9. 9) Zn+2KOH+2H₂O→K₂Zn(OH)₄+H₂, Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂

10. 10) 14.Cr₂O₇^2-+6e^-→2Cr³⁺+7O^2-/x1(ox-bas), SO₃^2-+O^2-→SO₄^2-+2e^-/x3(redac), Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+3O^2-→2Cr³⁺+3SO₄^2-+7O^2-, Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-→2Cr³⁺+3SO₄^2-+4O^2-, K₂Cr₂O₇+3K₂SO₃+4H₂SO₄→Cr₂(SO4)₃+4K₂SO₄+4H₂O

11. 11) tak IO₄^-+2H₂O↔H₄IO₆^-, H₄IO₆^-+OH^-↔H₃IO₆^2-+H₂O, H₃IO₆^2-+OH^-↔H₂IO₆^3-+H₂O

reakcje3

12. synproporcjonacja wodoru (reakcje)

13. 13) wodorki pierw. I okresu rdzen. reagujące z wodą (reakcje)

14. 14) reakcja między wodą a nadchloranem nitroilu i nadchloranem nitrozylu

15. 15) co można otrzymać w reakcji metali I grupy z O₂^O

16. 16) reakcje tlenków fosforu z r-rem NaOH

17. 17) reakcje metalicznego glinu z r-rami KOH i HCl

18. 18) zbilansuj r-ry nadmanganianu potasu i szczawianu potasu w środowisku kwasu siarkowego (określ typy reagentów)

19. 19) drobiny tworzone z wodorem przez: fluor, tlen, azot, które z nich reagują z H₂O

20. 20) reakcje w których z O₂ tworzą się inne drobiny

21. 21) trwałe tlenki chloru, reakcje z r-rem NaOH

22. 22) stabilność termiczna tlenków azotu i równowagi

23. 23) reakcje między H₂SO₄ i azotanem (V) sodu i azotanem (III) sodu

12. LiH+H₂O→LiOH+H₂, SiH₄+4H₂O→H₄SiO₄+4H₂, AlH₃+3H₂O→Al.(OH)₃+3H₂

13. 13) LiH+H₂O→LiOH+H₂, BeH₂+H₂O→nie reaguje, B₂H₆+6H₂O→2H₃BO₃+6H₂, CH₄+H₂O→nie reaguje, NH₃+H₂O↔NH₄⁺+OH^-, H₂O+H₂O→nie reaguje, HF+H₂O↔F^-+H₃O⁺

14. 14) NO₂ClO₄+H₂O→HNO₃+HClO₄, NOClO₄+H₂O→HNO₂+HClO₄

15. 15) Li→Li₂O, Na→Na₂O₂, K→K₂O₂+KO₂, Rb→Rb₂O₂+RbO₂, Cs→Cs₂O₂+CsO₂

16. 16) P₄O₆+8NaOH→4Na₂HPO₃+4H₂O, P₄O₇+9NaOH→3Na₂HPO₃+Na₃PO₄+3H₂O, P₄O₈+10NaOH→2Na₂HPO₃+2Na₃PO₄+4H₂O, P₄O₉+11NaOH→Na₂HPO₃+3Na₃PO₄+5H₂O, P₄O₁₀+12NaOH→4Na₂HPO₄+6H₂O

17. 17) Al.+3KOH+3H₂O→K₃Al(OH)₆+3/2H₂, Al.+3HCl→AlCl₃+3/2H₂

18. 18) MnO₄^-+5e^-→Mn²⁺+4O^2-/x2(ox-bas), C₂O₄^2-→2CO₂+2e^-/x5(red), 2MnO₄^-+5C₂O₄^2-→2Mn²⁺+10CO₂+8O^2-, 2KMnO₄+5K₂C₂O₄^2-+8H₂SO₄→2MnSO₄+10CO₂+6K₂SO₄+8H₂O

19. 19) 1.HF+H₂O↔F^-+H₃O⁺, H₂O+H₂O→nie reaguje, NH₃+H₂O↔NH₄⁺+OH^-, N₂H₄+H₂O↔N₂H₅⁺+OH^-(N₂H₅⁺+H₂O↔N₂H₆²⁺+OH^-), N₂H₂+H₂O→nie reaguje

20. 20) K+O₂→KO₂, 2Na+O₂→Na₂O₂, 4Li+O₂→2Li₂O, O₂+PtF₆→O₂⁺PtF₆^-

21. 21) Cl₂O₇+2NaOH→2NaClO₄+H₂O, Cl₂O₆+2NaOH→2NaClO₄+NaClO₃+H₂O, Cl₂O₄+2NaOH→2NaClO₄+NaClO+H₂O, 2ClO₂+2NaOH→2NaClO₃+NaClO₂+H₂O, Cl₂O+2NaOH→2NaClO+H₂O

22. 22) N₂O₅Ⴎ(>25^OC)2NO₂+1/2O₂(najmniej stabilny), N₂O₄Ⴎ(21.5-150^OC)2NO₂(stabilny tylko w fazie stałej), NO₂Ⴎ(150-150^OC)NO+1/2O₂(stabilny w fazie gazowej), 3NOႮ(ciśnienie+50^OC)N₂O+NO₂, NO+1/2O₂Ⴎ(temp.pokojowa)NO₂, 2NOႮ(>1000^OC)N₂+O₂(wysokostabilny), N₂O₃ႮNO₂+NO(stabilny w fazie stałej), 2N₂OႮ(>600^OC)2N₂+O₂(najmniej reaktywny, stabilny w fazie stałej, ciekłej i gazowej)

23. 23) NaNO₃+3H₂SO₄→NO₂⁺+Na⁺+H₃O⁺+3HSO₄^-, NaNO₂+3H₂SO₄→NO⁺+Na⁺+H₃O⁺+3HSO₄^-

reakcje4

24) równowagi w r-rach amoniaku, hydrazyny, hydroksyloaminy 25) co otrzymujemy w reakcji r-rów kwasu borowego i NaOH 26) roztwarzanie metalicznego berylu w r-rach KOH i HCl 27) zbilansuj: nadmanganian potasu i siarczan (IV) potasu (siarzczyn) w środowisku zasadowym 28) jakie sole można otrzymać wyniku zobojętnienia NaOH kwasu: arsenowego(V), fosforowego(III) 29) zbilansuj: r-r dwuchromianu(VI) potasu i r-r szczawianu potasu w środowisku kwasu siarkowego 30) sole otrzymane po zobojętnieniu zasadą sodową r-rów kwasów: arsenowego (V), fosforowego (III), borowego (III) 31) produkty reakcji metalicznego litu, cynku i strontu z r-rem KOH 32) co można otrzymać w reakcji r-rów NaIO₄ z KOH 33) wodorki pierwiastków II okresu rdzeniowego reagujące ze sobą (reakcje) 34) które r-r wodne: NaIO₄, NaBrO₃, H₃BO₃, NH₄Cl reaguje z r-rem NaOH (reakcje) 35) odczyny r-rów: NaNH₂, NaBO₂, Na₃PO₄, CuCl₂ (reakcje)

24) NH₃+H₂O↔NH₄⁺+OH^-, N₂H₄+H₂O↔N₂H₅⁺+OH^-(N₂H₅⁺+H₂O↔N₂H₆²⁺+OH^-), NH₂OH+H₂O↔NH₃OH⁺+OH^- 25) H₃BO₃+NaOH→NaB(OH)₄ 26) Be+2KOH+2H₂O→K₂Be(OH)₄+H₂, Be+2HCl→BeCl₂+H₂ 27) MnO₄^-+e^-→MnO₄^2-/x2, SO₃^2-+O^2-→SO₄^2-+2e^-/x1, 2MnO₄^-+SO₃^2-+2OH^-→2MnO₄^2-+SO₄^2-+H₂O, 2KMnO₄+K₂SO₃+2KOH→2K₂MnO₄+K₂SO₄H₂O 28) H₃AsO₄+NaOH→NaH₂AsO₄+H₂O→→Na₃AsO₄+H₂O, H₃PO₃+NaOH→NaH₂PO₃+H₂O→→Na₂HPO₃+H₂O 29) Cr₂O₇^2-+6e^-→2Cr³⁺+7O^2-/x1, C₂O₄^2-→2CO₂+2e^-/x3, Cr₂O₇^2-+3C₂O₄^2-→2Cr³⁺+6CO₂+7O^2-, K₂Cr₂O₇+3K₂C₂O₄+7H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃+6CO₂+4K₂SO₄+7H₂O 30) H₃AsO₄+NaOHႮNaH₂AsO₄+H₂O, NaH₂AsO₄+NaOHႮNa₂HAsO₄+ H₂O, Na₂HAsO₄+NaOHႮNa₃ASO₄+H₂O, H₃PO₃+NaOHႮNaH₂PO₃+H₂O, NaH₂PO₃+NaOHႮNa₂HPO₃+H₂O, H₃BO₃+NaOHႮNaB(OH)₄ 31) LI+H₂OႮLiOH+˝H₂, Zn+2KOH+2H₂OႮK₂Zn(OH)₄+H₂, Sr+2H₂OႮSr(OH)₂+H₂ 32) 14.NaIO₄+2H₂O→NaH₄IO₆, NaH₄IO₆+KOH→NaKH₃IO₆+H₂O, NaKH₃IO₆+KOH→NaK₂H₂IO₆ 33) NaH+HCl→NaCl+H₂, MgH₂+2HCl→MgCl₂+H₂, AlH₃+3HCl→AlCl₃+3H₂, NaH+AlH₃→NaAlH₄, MgH₂+2AlH₃→Mg(AlH₄)₄ 34) NaIO₄+NaOH+H₂O→Na₂H₃IO₆(+NaOH→Na₃H₂IO₆+H₂O), H₃BO₃+NaOH→ NaB(OH)₄, NH₄Cl+NaOH→NaCl+NH₃+H₂O 35) NaNH₂+H₂O→NaOH+NH₃, NaOH↔Na⁺+OH^-(zasadowy), NaBO₂+2H₂O→NaB(OH)₄, NaB(OH)₄↔Na⁺+B(OH)₄^-, B(OH)₄^-↔H₃BO₃+OH^-(zasadowy), Na₃PO₄↔3Na⁺+PO₄^3-, PO₄^3-+H₂O↔HPO₄^2-+OH^-(zasadowy), CuCl₂↔Cu²⁺+2Cl^-, Cu²⁺+2H₂O↔CuOH⁺+H₃O⁺(kwaśny)

50) jaki odczyn mają r-ry: NaNO₃(m.z.+m.k.), Na₂CO₃(m.z.+s.k.), Na₃PO₄(m.z.+s.k.), Mg(NO₃)₂(ś.m.z+m.k), Na₂SeO₃(m.z.+s.k)

51) reakcje z wodą: BaC₂(+2H₂O→C₂H₂+Ba(OH)₂), SiH₄(+4H₂O→H₄SiO₄+4H₂), 2LaH₂(+6H₂O→2La(OH)₃+5H₂)

52) jak reagują z wodą: Na₂O+(H₂O→2NaOH), Li₂O₂+(H₂O→2LIOH+H₂O₂), 2KO₂+(2H₂O→2KOH+H₂O₂+O₂)

---