chemia10, NAUKA, chemia, lab


Przygotowanie i mianowanie roztworu HCl o stężeniu 0,1 mol/dm3

  1. Przygotowanie roztworu HCl

Wykonanie ćwiczenia:

W celu przygotowania 500 cm3 roztworu HCl o stężeniu około 0,1 mol/dm3 korzystamy ze stężonego kwasu solnego o gęstości 1,090g/cm3.

Obliczenia:

MHCl = 1 + 35,5 = 36,5

1000cm3 1 mol/dm3 - 36,5g

500 cm3 0,1 mol/dm3 - Xg

XHCl = 0x01 graphic
0x01 graphic
= 1,825g

Znając gęstość kwasu, możemy z tabeli odczytać stężenie procentowe HCl w jego wodnym roztworze, a następnie obliczyć ile gramów stężonego HCl zawiera 1,825g czystego HCl:

W 100g stężonego HCl - 18,43g HCl

W xg stężonego HCl - 1,825g HCl

XHCl = 0x01 graphic
0x01 graphic
= 9,90g

Korzystając z podanej gęstości (d) stężonego kwasu solnego i obliczonej masy (m) obliczamy potrzebną objętość roztworu (V):

d = 0x01 graphic
⇒ V = 0x01 graphic

V = 0x01 graphic

Do kolby miarowej o pojemności 500 cm3 odmierzamy cylindrem miarowym 9,1cm3 stężonego HCl, następnie zawartość kolby uzupełniamy wodą destylowaną do kreski.

  1. Mianowanie roztworu HCl

Wykonanie ćwiczenia:

Do mianowania roztworu kwasu solnego najpierw na wadze analitycznej odmierzamy około 1g Na2CO3 (z dokładnością do czwartego miejsca po przecinku), przenosimy naważkę do kolby miarowej (100cm3) i uzupełniamy wodą destylowaną do kreski. Następnie odmierzamy pipetą 10 cm3 tak otrzymanego roztworu, przelewamy do kolby stożkowej i dodajemy dwie krople oranżu metylowego, po czym miareczkujemy (z biurety) przygotowanym roztworem HCl do zmiany zabarwienia z barwy żółtej na pomarańczową. Miareczkowanie wykonujemy dwukrotnie i odczytujemy zużytą ilość roztworu HCl. Obliczamy stężenie roztworu HCl.

Obliczenia:

Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + CO2 + H2O

Z równania zachodzącej reakcji wynika, że 1 Na2CO3 reaguje z 2 molami HCl.

C = 0x01 graphic

M0x01 graphic
= 2⋅23 + 12 + 3⋅16 = 106g/mol

m = 1,066g

V = 100cm3

Stężenie molowe Na2CO3 wynosi więc:

C = 0x01 graphic

Więc stężenie HCl wynosi:

CHCl = 0x01 graphic

V - objętość Na2CO3 = 10cm3

C - stężenie Na2CO3 = 0,1006mol/dm3

VHCl - objętość HCl jaka zeszła z biurety = 18,1cm3

CHCl = 0x01 graphic

Wnioski:

Z naszego doświadczenia wyszło, że stężenie molowe przygotowanego przez nas roztworu kwasu solnego wynosi 0,1112 mol/dm3.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
miareczkownie, NAUKA, chemia, lab
Równowaga w roztworach elektrolitów, NAUKA, chemia, lab
pat sciąga chemia zerówka, NAUKA, chemia, lab
Masa atomowa i cząsteczkowa, NAUKA, chemia, lab
Na ciała poruszające się w cieczy, NAUKA, chemia, lab
Oznaczenie miedzi, NAUKA, chemia, lab
grupy pierwsiatkow chemia, NAUKA, chemia, lab
adsorp, NAUKA, chemia, lab
chemia7, NAUKA, chemia, lab
chemia2, NAUKA, chemia, lab
Spektrofotometria S-3, NAUKA, chemia, lab
E -4, NAUKA, chemia, lab
Politechnika Białostocka, NAUKA, chemia, lab
chemia tabelki 3, NAUKA, chemia, lab
Konduktometriaaa, NAUKA, chemia, lab
chemia zerókapat, NAUKA, chemia, lab

więcej podobnych podstron