miareczkownie, NAUKA, chemia, lab


Temat: Oznaczenie kwasu solnego.

Biuretę napełniam mianowanym roztworem zasady. Z otrzymanego do analizy roztworu pobieram 10 cm3 tego roztworu i przenoszę do kolby stożkowej. Odmierzoną próbkę rozcieńczam wodą destylowaną i dodaję 2-3 krople wskaźnika - oranżu metylowego.

Próbę miareczkuję mianowanym roztworem zasady sodowej do zmiany zabarwienia wskaźnika z czerwonego na pomarańczowy. Na zmiareczkowanie próbki kwasu zużyłem V1=4,9cm3 V2=5,13 Vśr=5,0cm3 NaOH.

Reakcja: HCl + NaOH → NaCl + H2O

Kwas z zasadą reagują w stosunku równomolowym (1:1)

NHCl → nNaOH

Obliczenia:

Obliczam ile g HCl znajduje się w 10 cm3 próby, podczas miareczkowania którego zużyłem 5,0cm3 roztworu zasady sodowej o stężeniu 0,1 mol/dm3 .

mHCl = 0x01 graphic

MHCl -masa molowa HCl [36,5 g/mol]

CNaOH - stężenie molowe NaOH

V NaOH - objętość zużytego NaOH [5,0 cm3]

mHCl=0x01 graphic

Obliczam stężenie kwasu solnego.

CHCl = 0x01 graphic
=0x01 graphic
=0,05[mol]



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
chemia10, NAUKA, chemia, lab
Równowaga w roztworach elektrolitów, NAUKA, chemia, lab
pat sciąga chemia zerówka, NAUKA, chemia, lab
Masa atomowa i cząsteczkowa, NAUKA, chemia, lab
Na ciała poruszające się w cieczy, NAUKA, chemia, lab
Oznaczenie miedzi, NAUKA, chemia, lab
grupy pierwsiatkow chemia, NAUKA, chemia, lab
adsorp, NAUKA, chemia, lab
chemia7, NAUKA, chemia, lab
chemia2, NAUKA, chemia, lab
Spektrofotometria S-3, NAUKA, chemia, lab
E -4, NAUKA, chemia, lab
Politechnika Białostocka, NAUKA, chemia, lab
chemia tabelki 3, NAUKA, chemia, lab
Konduktometriaaa, NAUKA, chemia, lab

więcej podobnych podstron