Chemia II sem

'0'

1. 3 zastosowania siarki w przemyśle chemicznym

2. reakcja otrzymywania siarki metodą clausa

3. czym się różni NH4 + od cząsteczki amoniaku

4. redox z azotem

5. co onzaczają pionowe kreski w jakimś tam zapisie np Pt I Fe2+, Fe3+

6. jak powstaje prąd w ogniwie galwanicznym

7. co onacząją znaki (+) i (-)

8. co to jest elektrolit

9. coś o elektrodzie wodorowej ( odpowiedź : platyna)

10. metaliczny cynk zanurzono w roztworze CuSO4 , podać schemat reakcji

'1'

1. Który Berylowiec tworzy tlenek amfoteryczny,
2. utlenianie miedzi
3.W jakie 4 sposoby atomy wiążą się w cząsteczki by mieć trwałą konfigurację?
- uwspólnienie elektronów
- przyjecie do swojej sfery elektronowej elektronów od innego atomu
Może się to dziać przez:
- utworzenie wiązania jonowego - istotą jest elektrostatyczne oddziaływanie między jonami o różnoimiennych ładunkach
- utworzenie wiązania kowalencyjnego - pary elektronów są współdzielone w porównywalnym stopniu przez oba atomy tworzące to wiązanie
- utworzenie wiązania koordynacyjnego istotą jest uwspólnienie pary elektronowej między dwoma atomami, przy czym oba te elektrony formalnie pochodzą od jednego atomu
- utworzenie wiązania wielokrotnego - wiązanie chemiczne, w którym bierze udział więcej niż jedna para elektronowa.

4. trzy najbardziej rozpowszechnione związki sodu.

5.Dlaczego atomy berylowców barwią płomień.
W czasie ogrzewania, wskutek dostarczenia energii, atomy berylowców przeszły w stan wzbudzony, który polega na przejściu ich elektronów na wyższy poziom energetyczny. Stan taki jest nietrwały. Elektrony wracając na swoje stacjonarne poziomy energetyczne oddają pobraną uprzednio energię w postaci określonego kwantu promieniowania.

6.Który tlenek berylowca jest amofoteryczny, podać wzór.- tlenek berylu - BeO

7.wzory cynkanu, chromianu i glinianu

8.napisać termiczne otrzymywanie magnezu

9. odmiany alotropowe węgla,

10. redoks : S2- + Mno4- ----> S + Mn2+ + SO4 2-

CHEMIA I sem

• kolokwia/ rozbójniki

Zadanie 1 Pewien związek składa się z węgla (46,15 %) i azotu (53,85 %), a jego masa molowa wynosi 51,9 g/mol. Podać wzór rzeczywisty tego związku

Zadanie2 : Termiczny rozklad tlenku olowiu (IV) zachodzi wg rownania 3PbO2---->Pb2O4+O2 . Oblicz objetosc wydzielonego tlenu w warunkach normalnych,jesli rozkladowi uleglo 222g tlenku.Jaka objetosc zajmuje ten tlen w temperaturze 29,5C i pod cisnieniem 2011hPa

Zadanie 3 : Jaka objetosc 0,05 molowego roztworu kwasu azotowego (V) nalezy dodac do 250cm^3 0,20 molowego roztworu tego kwasu aby otrzymac roztwor 0,16 mol.

Zadanie 4 : Do 125^3 0,5 molowego roztworu kwacu octowego dodano 125cm^3 0,05 molowego roztworu wodorotlenku baru.Obliczyc PH

Zadanie 5 : Do 150cm^3 roztworu amoniaku o stezeniu 0,5 mol/dm^3 dodano 5,12 g chlorku amonu,a nastepnie roztwor rozcienczona woda destylowana do objetosci 250cm^3.Obliczyc PH roztworu.

• Chemia egzamin

'2'

1. model powlokowy jadra atomowego
2.czym charakteryzuja sie czasteczki stopione badz rozpuszczone w wodzie? - przewodza prad
3. jaki typ wiazan wystepuje w N2, O2?
4. jaki typ wiazania jest najistotniejszy w NH4 - koordynacyjne lub donorowo akceptorowe
5. co oznacza,ze atom jest donorem w wiazaniu koordynacyjnym?
6. czym rozni sie wiazanie jonowe od kowalencyjnego? - wiązania kowalencyjne wiążą się za pomocą wspolnej pary elektronowej a wiazania jonowe za pomocą kationow i anionow z pozostalych atomow
7. w jakim wiazaniu wystepuje moment dipolowy 0?
8. wymien nazwy 8 grup glownych ukladu okresowego
9. co to sa izoelektrony
10. podaj przyczyna zmniejszenia sie energii jonizacji w reakcji azotu i tlenu chyba, nie pamietam dokladnie.

W którym równaniu elektroujemność równa się 0. A 6 to podać różnice w położeniu elektronów w wiązaniu jonowym i kowalencyjnym

'1'

1.jakie orbitale sie na siebie nakladaja i w jakiej ilosci jak jest sp3
3. przetlumaczyc nona, oligo, heksa
4. powstawanie lini spektralnych w atomie wodoru
5. co to sa nukleony
6.co to sa izobary
7. podac rownanie materii
8.podac przyklad rozpadu beta

9. , 10.nazwac jakieś zwiazki

'0'

1. wyjaśnij czym jest wiazanie kowalencyjne na podstawie teorii kwntowej

2. nazwij czasteczki : H2, O3

3. jak powstaje wiązanie koordynacyjne w jonie amonowym. Narysuj schemat powstania

4. Jakie są 3 najważniejsze oddziaływania międzycząsteczkowe

5. który tlenek węgla ma moment dipolowy równy 0

6. która nazwa HCL jest prawidlowa : chlorek wodoru czy wodorek chloru.Dlaczego ?

7. Na czym opieramy rozważania na temat ilościowych stosunków związków

8. Nazwij związek Cl2O6

9. Jak inaczej można nazwać: azotan, sulfon

10. Jak inaczej można określić : kilka, wiele.

---