RÓWNOWAGI W ROZTWORACH
Zdefiniuj pojęcia: elektrolity i nieelektrolity. Podaj przykłady. Jak przewodnictwo elektrolityczne i molowe zależy od stężenia mocnego elektrolitu.
Teoria Debye'a- Hủckla elektrolitów mocnych. Oblicz aktywność jonów H+ w roztworze zawierającym w 1 dm3 0,02 mola HCl i 0.05 mola KNO3
Iloczyn jonowy wody. Jakie jest stężenie jonów wodorotlenkowych w roztworze o pH = 3,5? Oblicz pH w roztworach : 0,01 molowego kwasu solnego i 0,01 molowego kwasu siarkowego(VI). K2dys. dla kwasu siarkowego(VI) wynosi 10-2.
Do 100 cm30,1 molowego roztworu wodorotlenku sodu (I) wprowadzono 900 cm3 wody (II). Oblicz pH roztworu I i II
Dysocjacja elektrolityczna. Podaj kilka przykładów słabych elektrolitów. Zdefiniuj pojęcia : stała dysocjacji i stopień dysocjacji. Przedstaw zależności między stała i stopniem dysocjacji. Oblicz pH i stopień dysocjacji 0,1 molowego roztworu kwasu octowego. Kkw= 1,8.10-5.
pH roztworu kwasu mrówkowego wynosi 2.3, Kkw=1,8.10-4. Oblicz stopień dysocjacji i stężenie tego kwasu.
Wpływ jonów wspólnych na stopień dysocjacji słabego elektrolitu,. Jak zmieni się stężenie jonów wodorowych jeżeli do 1 dm3 0,2 molowego kwasu octowego wprowadzi się 0,5 mola octanu sodu przy założeniu, że objętość roztworu nie ulegnie zmianie. Kkw. oct.=1,8.10-5
Co to jest hydroliza ? Przedstaw przykłady soli hydrolizujących (po dwa na każdy typ soli) i napisz reakcje protolizy tych soli. Oblicz pH 0.1 molowego roztworu octanu sodu. Kkw.= 1,8.10-5.
Napisz reakcje hydrolizy węglanu sodu. Oblicz pH 0.01 molowego roztworu tej soli. K2kw. = 4,4 .10-11
Napisz reakcje hydrolizy chlorku bizmutu. Oblicz pH 0,01 molowego roztworu tej soli. K3zas= 3,9.10-13
Jakie sole ulegają hydrolizie kationowo-anionowej. Podaj przykłady(3). Oblicz pH 0,02 molowego roztworu mrówczanu amonowego. Kkw= 1,8.10-4, Kzas=1,8.10-5. Jak zmieni się pH roztworu tej soli po dwu- i czterokrotnym rozcieńczeniu?
Co to znaczy, że mamy roztwór nasycony, nienasycony i przesycony? Do 500 cm3 0.008 molowego roztworu CaCl2 dodano 500 cm3 0,01 molowego roztworu Na2SO4. Wykaz, czy w podanych warunkach strąci się osad CaSO4. Iloczyn rozpuszczalności CaSO4 Ir = 2,4.10-5.
Rozpuszczalność. Jak zdefiniować to pojęcie i w jakich jednostkach ją wyrażamy, od czego zależy? Obliczyć rozpuszczalność PbJ2 w czystej wodzie oraz stężenia każdego z jonów występujących w roztworze. Iloczyn rozpuszczalności PbJ2 Ir = 7,1.10-9
Wpływ jonu wspólnego na rozpuszczalność soli trudno rozpuszczalnej Oblicz rozpuszczalność CaC2O2 w czystej wodzie. Jak zmieni się rozpuszczalność tej soli w 0,02 molowym roztworze (NH4)2C2O4. Iloczyn rozpuszczalności CaC2O2 Ir= 2,1.10-9. W obliczeniach pominąć proces hydrolizy jonu C2O22-.
Który z elektrolitów jest lepiej rozpuszczalny w wodzie : CdCO3 (I) czy Cd(OH2 (II). iloczyny rozpuszczalności wynoszą odpowiednio I- Ir = 5,2.10-12, II- Ir= 2,8.10-14.
Iloczyn rozpuszczalności, wyjaśnij to pojęcie. Od czego zależy jego wartość? Iloczyn rozpuszczalności Mg(OH)2 wynosi Ir= 1,1.10-11. Przy jakim pH wytrąci się ten wodorotlenek z wodnego 0,001 molowego roztworu MgCl2? Jakie pH wykazuje nasycony roztwór Mg(OH)2?
Obliczyć wartość liczbową iloczynu rozpuszczalności SrCO3, jeżeli 100 cm3 roztworu nasyconego zawiera 9.10-4 g soli. W obliczeniach pominąć proces hydrolizy jonu jonów CO32-. Jak zmieni się rozpuszczalność tej soli w 0,01 molowym roztworze SrNO3?
W jakiej objętości wody rozpuści się 100 mg BaSO4, którego iloczyn rozpuszczalności wynosi Ir= 10-10. Jak zmieni się rozpuszczalność tej soli w 0,01 molowym Na2SO4?
Co to są bufory? Przedstaw działanie buforu octanowego. Zmieszano 100 cm3 0,1 molowego kwasu octowego i 100 cm3 0,12 molowego octanu sodu Oblicz pH powstałego roztworu. Jak zmieni się pH tego buforu po dodaniu 1 cm3 0,1 molowego roztworu NaOH?
Zaproponuj bufory jakie można wykonać mając do dyspozycji kwas ortofosforowy(V) i sole : ortofosforan(V) sodu, wodoroortofosforan(V) sodu i diwodoroortofosforan(V) sodu. Ile g Na2HPO4 należy dodać do roztworu zawierającego 0,1 mola NaH2PO4, aby po dopełnieniu do objętości 1 dm3 pH roztworu wynosiło 7. Wartość stałej dysocjacji II-go stopnia dla kwasu ortofosforowego(V) wynosi K2 = 6,2.10-8. Przedstaw za pomocą reakcji działanie buforu z w/w zadania.
Co to jest pojemność buforowa? Czym należy się kierować przy sporządzaniu buforu o zadanej pojemności? Do 100 cm3 0,1 molowego roztworu kwasu octowego dodano I -0,2 g NaOH, II - 0,15g NaOH. Oblicz pH roztworów I i II (zakładamy brak zmiany objętości). Przedstaw za pomocą reakcji działanie buforu octanowego.
Do 500 cm3 0,1 molowego roztworu kwasu octowego(I) dodano 1 g NaOH (II), 2 g NaOH (III) i 3g NaOH (IV). Oblicz pH roztworów I, II, III i IV. Stała dysocjacji kwasu octowego wynosi K = 1,8.10-5.
Co to są wskaźniki , podaj kilka (przynajmniej 3) znanych ci wskaźników i zakresy pH zmiany barwy. Do 25 cm3 0,01 molowego roztworu kwasu solnego dodano 20 cm3 0.012 molowego roztworu NaOH. Oblicz pH otrzymanego roztworu. Jakiego wskaźnika należy użyć do tego typu miareczkowania?
Ile cm3 0,1 molowego kwasu solnego należy do zobojętnienia roztworu zawierającego 0,14g KOH? Jakiego wskaźnika należy użyć do tego typu miareczkowania?
W jakiej objętości wody rozpuści się 0,10 mg PbS. Ir PbS = 8,0.10-28. W jakiej objętości 0,001 molowego Na2S rozpuści się ta ilość siarczku ołowiu.(w każdym przypadku zaniedbać proces hydrolizy soli)