BUDOWA ATOMU i UKŁAD OKRESOWY
Promienie Rentgena: powstawanie, właściwości, zastosowanie. Prawo Moseleya.
Model powłokowy jądra atomowego (wielkości krytyczne, liczby magiczne).
Promienie katodowe i anodowe: powstawanie, właściwości,
Cząstki elementarne: trwałe i nietrwałe. Nośniki energii i nośniki sił.
Budowa jądra atomowego. Warunki jego trwałości. Oblicz energię wiązania jądra/nukleon dla atomu 49Be, którego masa oznaczona wynosi 9,0122u.
Omów cząstki elementarne : proton i neutron ( z czego są zbudowane, ładunek, masa) Ile wynosi masa tych cząstek wyrażona w gramach?
ZAX. Wyjaśnij znaczenie liczb A i Z. Co to są izotopy? Czym różnią się atomy 2040Ca i 2041Ca? Podaj przykład znanych ci izotopów, np. wodoru, tlenu.
Omów teorię protonowo-neutronową budowy jądra atomowego: model kroplowy i model powłokowy (wielkości krytyczne, liczby magiczne, reguły Harkinsa itd.)
Liczby kwantowe, ich sens fizyczny.
Zdefiniuj pojęcie: orbital. Zakaz Pauliego. Przedstaw konfigurację elektronową pierwiastka o liczbie atomowej Z=33. Wskaż jego położenie w układzie okresowym oraz jego elektrony walencyjne.
Przedstaw konfigurację elektronową pierwiastka o liczbie atomowej Z=29. Wskaż jego położenie w układzie okresowym (grupa i okres) oraz jego elektrony walencyjne.
Budowa układu okresowego. Przedstaw konfigurację elektronową pierwiastka o liczbie atomowej Z= 16, określ jego elektrony walencyjne, jego niektóre (wynikające z jego położenia w układzie okresowym) właściwości fizyczne i chemiczne.
Prawo okresowości. Jak zmienia się w układzie okresowym wraz ze zmianą liczby atomowej ( grupie i w okresie) energia jonizacji i powinowactwo elektronowe.
Prawo okresowości. Jak zmieniają się w układzie okresowym wraz ze zmianą liczby atomowej (w grupie i w okresie) .elektroujemność, zasadowość i kwasowość pierwiastków.
Podział pierwiastków układzie okresowym ze względu na elektrony walencyjne. Określ liczby kwantowe dla elektronów walencyjnych glinu. Liczba atomowa Z=13.
Określ elektrony walencyjne dla pierwiastka leżącego w 14 grupie i IV okresie układu okresowego. Przedstaw je zgodnie z regułą Hunda.
Posługując się regułą Hunda określ, ile elektronów niesmarowanych zawierają w stanie podstawowym atomy: 612C, 714N, 2555Mn, 2452Cr, 1632S. Dla siarki przedstaw (zgodnie z klatkami Hunda) stan podstawowy i stan wzbudzony.
Przedstaw konfigurację elektronową atomu magnezu i jonu Mg2+ (Z= 12), atomu Cl i jonu Cl- (Z=17). Jak zmienia się promień jonu w stosunku do atomu w przypadku magnezu i chloru?
Wymień czynniki powodujące to, że masa atomowa przestawiona w układzie okresowym dla pierwiastków jest różna od liczby całkowitej (dla jednych bardziej, dla innych mniej)
Jak zmienia się aktywność chemiczna pierwiastków grupie (np. w grupie 1)? Wyjaśnij dlaczego?
Jak zmieniają się w okresie 2: energia jonizacji (1-go stopnia), promień atomowy, powinowactwo elektronowe, charakter metaliczny. Odpowiedź upadnij.
Przedstaw konfigurację elektronową dla atomu o liczbie Z=15. Określ jego elektrony walencyjne. Na jakich stopniach utlenienia może występować ten pierwiastek?
Przedstaw konfigurację elektronową elektronów walencyjnych pierwiastków grup 1, 2, 7, 12,17 i 18. Ile stopni utlenienia wykazują pierwiastki w/w grup?