Daria Żurowska

Ochrona Środowiska, rok II

Krystalizacja

1. Opis wykonanego ćwiczenia:

Krystalizacja z wody:

1. Otrzymano odważoną ilość substancji kwasu salicylowego

2. Substancję ilościowo przeniesiono do kolby Erlenmeyera o pojemności 250cm³ i dodano wodę,

3. Mieszaninę ogrzewano do wrzenia z dodatkiem kamyczków wrzennych,

4. Gorący roztwór przesączono przez pofałdowany sączek do kolby stożkowej i pozostawiono do krystalizacji;

5. Substancję odsączono pod zmniejszonym ciśnieniem na lejku Büchnera;

6. Osad przeniesiono do pojemnika i zostawiono do wysuszenia;

7. Osad zważono i oznaczono temperaturę topnienia substancji po krystalizacji.

2) Wydajność procesu krystalizacji z wody:

3) Porównanie wartości temperatury topnienia związku

Tablicowa T_top = 159 ^oC,

Dla związku zanieczyszczonego T_top = 125 ^oC

Dla związku czystego T_top = 137,4 ^oC

4) Dyskusja wyników

Z doświadczenia wynika, że zanieczyszczenia obniżają temperaturę topnienia czystych związków. Związki po przeprowadzonym procesie krystalizacji posiadały wyższe temperatury topnienia. Przyczyną takich różnic pomiędzy wartościami mogą wynikać z niedokładnego oczyszczenia związków lub też błędów pomiarowych związanych z wyznaczeniem temperatury topnienia lub masy substancji. Na wynik wydajności krystalizacji mogły wpłynąć następujące czynniki: niedokładne odsączenie po krystalizacji, lub straty związku przy jego przenoszeniu.