Roztwory II

1. Zmieszano 200 cm³ 0.02 mol/dm³ roztworu HCl i 600 cm³ 0.01 mol/dm³ roztworu HCl. Jakie jest pH otrzymanego roztworu?

2. Obliczyć pH roztworu uzyskanego przez zmieszanie 250 cm³ 0.2 mol/dm³ roztworu HCl i 440 cm³ 0.1 mol/dm³ roztworu NaOH.

3. 100 cm³ roztworu kwasu solnego rozcieńczono do objętości 1000 cm³ i uzyskano roztwór o pH=4. Ile wynosiło pH roztworu przed rozcieńczeniem?

4. Roztwór NaOH o stężeniu 0.1 mol/dm³ rozcieńczono czterokrotnie. Ile wynosiło pH przed i po rozcieńczeniu?

5. Oblicz stężenie roztworu kwasu jednoprotonowego, jeżeli pH tego roztworu wynosi 3, a stała dysocjacji K_k=1.8⋅10^-5.

6. Jaka jest wartość pH i stałej dysocjacji kwasu HX, jeżeli jego roztwór o stężeniu 0.03 mol/dm³ wykazuje stopień dysocjacji α=0.01?

7. Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu HX, którego stopień dysocjacji wynosi 2% a stała dysocjacji K_k =2.0⋅10^-4. Skorzystać z prawa rozcieńczeń Ostwalda w postaci pełnej i przybliżonej. Porówna* oba wyniki.

8. Ile wody należy dodać do 0.5 dm³ 0.2 mol/dm³ roztworu kwasu octowego (K_k =1.8⋅10^-5), aby stopień dysocjacji kwasu się podwoił?

9. W 0.1 mol/dm³ roztworze α₁=0.2%, α₂=0.05%. Oblicz stężenia jonów: H⁺, HCO₃^-, CO₃^2-

oraz stężenie niezdysocjowanego H₂CO₃ w stanie równowagi.

Stałe dysocjacji I i II stopnia H₂CO₃ wynoszą: K_I=4.3 x 10^-7 , K_II=1.1 x 10^-11.

10. Oblicz stężenie jonów oraz niezdysocjowanych cząsteczek w roztworze wodorotlenku amonu o stężeniu 0.01 mol/dm³ i stałej dysocjacji K_z=1.79⋅10^-5. Ile wynosi stopień dysocjacji wodorotlenku amonu w tym roztworze?