O B L I C Z E N I A P O T E N C J A Ł Ó W

R E D O K S

  1. Jony MnO4- są często stosowane jako czynnik utleniający. Jaki jest potencjał pary redoks MnO4- , H+/ Mn2+ przy pH = 6 , gdy aktywności pozostałych jonów

są równe 1?

  1. Podczas miareczkowania soli Ce(IV), roztworem soli żelaza(II) w środowisku kwaśnym zachodzi reakcja:

Fe2+ + Ce4+ → Fe3+ + Ce3+

Potencjały normalne reagujacych układów wynoszą odpowiednio:

E0 Ce4+/Ce3+ = 1,44 V

E0 Fe3+/ Fe2+ = 0,67 V

Oblicz granice potencjału, w których powinna nastąpić zmiana barwy wskaźnika

redoks zaproponowanego do tego oznaczenia .

3. Reakcja redoksowa wskaźnika redoksowego o nazwie kwas o,o'difenylo -

aminokarboksylowy jest dwuelektrodowa. Potencjał normalny tego wskaźnika

wynosi Eo = 1,12 V.

W jakich granicach potencjału będzie obserwowana zmiana barwy tego wskaźnika?

  1. Korzystając z danych zadania 2 oblicz potencjał układu w punkcie równoważności.

  1. W metodach miareczkowania manganometrycznego w roztworach kwaśnych titrant ulega następującej reakcji :

MnO4- + 8 H+ + 5 e → Mn2+ + 4 H2O

Jaka będzie postać wzoru, którego użyjesz do obliczenia potencjału?

  1. Miareczkowano 20 cm3 żelaza(II) o stężeniu 0,1 mol/dm3 roztworem ceru(IV)

również o stężeniu 0,1 mol/dm3. Jaki będzie potencjał roztworu po dodaniu 10 cm3

titranta ?

E0 Ce4+/Ce3+ = 1,44 V

E0 Fe3+/ Fe2+ = 0,67 V

7. Biorąc pod uwagę przykład z zad. 6 oblicz jaki będzie potencjał roztworu po dodaniu

30 cm3 titranta?

8. Układ redoksowy utworzony przez wskaźnik wykazuje potencjał zgodnie z wzorem:

0x01 graphic

Przedział potencjału, w którym następuje zmiana barwy wskaźnika jest określony

czułością oka ludzkiego. Jeżeli oko zauważa zmianę barwy, gdy około 10 % danej

formy wskaźnika zmieni barwę , to w jakich granicach potencjału wskaźnik będzie

posiadał zabarwienie pośrednie pomiędzy formą utlenioną a zredukowaną?