Rodzaj wiązania	Budowa	Właściwości
Wiązanie jonowe	Zbudowane z jonów dodatnich i ujemnych, rozmieszczonych w sposób uporządkowany w sieci przestrzennej. Między jonami występuje równomierne we wszystkich kierunkach przyciąganie elektrostatyczne	Związki te mają wysoką temperaturę topnienia i wrzenia. Są bardzo twarde. W stanie stopionym lub roztworze przewodzą elektryczność co wiąże się z możliwością wędrowania jonów do elektrod. Związki jonowe są zwykle rozpuszczalne w rozpuszczalnikach polarnych.
Wiązanie atomowe (kowalencyjne)	Zbudowane z oddzielnych cząsteczek. Wiązanie między atomami są kierunkowe i bardzo mocne.	Związki o wiązaniu kowalencyjnym są często gazami, cieczami lub substancjami stałymi o małej twardości i niskiej temperaturze topnienia. Są izolatorami. We wszystkich trzech stanach skupienia nie zawierają ładunków elektrycznych - nie przewodzą prądu elektrycznego. Związki kowalencyjne nie rozpuszczają się w rozpuszczalnikach polarnych, są natomiast rozpuszczalne w cieczach niepolarnych np. w benzenie.
Wiązanie metaliczne	Uporządkowany zbiór kationów metalu otoczony zdelokalizowanymi elektronami równoważącymi ich dodatni ładunek.	Podatność metalu na dokształcenia ( kowalność, ciągliwość, łatwość wyginania). Przewodzą prąd elektryczny.
Wiązanie wodorowe	Elektrostatyczne przyciąganie dipoli, którego dodatnim biegunem jest atom wodoru a ujemnym związany z nim atom np.: F, O lub N itp. Oddziaływanie między dipolami jest bardzo silne.	Nietypowa rozszerzalność pod wpływem temperatury. Gęstość większości substancji rośnie wraz z obniżaniem temperatury, woda natomiast osiąga maksymalną gęstość w temperaturze 4°C, a przy dalszym spadku zaczyna się ponownie rozszerzać. Zamarzając wiązanie wodorowe mają większą długość niż w cieczy to sprawia że gęstość lodu jest mniejsza od wody (lód pływa), podczas topienia uporządkowana struktura lodu znika, cząsteczki wody wypełniły luki sieci i tworzą układ bardziej upakowany.