Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne

Jednostka masy atomowej [u] - unit.

Jest to 1/12 część masy izotopu węgla
w skali bezwzględnej. U =

Liczba Avogadro

Liczba atomów węgla jaką zawiera 12g izotopu węgla
.

N=

Mol - ilość substancji zawierająca tę liczbę cząsteczek, atomów , jonów, rodników lub elektronów co 12 g izotopu węgla
.

1 mol =

Zadanie 1

Ile gram stanowi:

3 mole atomów N

2,5 mola

5 moli
?

Zadanie 2

Ile moli stanowi:

5 g

160,3 g S ?

Zadanie 3

Ile moli stanowi 1dmł wody?

Prawo zachowania masy

Masa substratów w reakcji chemicznej jest równa masie jej produktów. Masa substratów podczas reakcji chemicznej nie ulega zmianie.

Zadanie 4

Ile gram tlenu zwiąże palący się magnez, jeżeli wytworzony produkt tlenek magnezu waży 4,0310 g?

Ile gram magnezu spali się w tym procesie?

Prawo stałych stosunków wagowych

Związek chemiczny posiada stały skład ilościowy na skutek przereagowania pierwiastków w stałych stosunkach wagowych ( każdy związek ma stały ściśle określony skład chemiczny).

Zadanie 5

W odpowiednich warunkach 1,0359 g Pb wytworzyło 1,1159 g tlenku PbO. Oblicz:

a) stosunek wagowy ołowiu do tlenu powstały w związku.

b) procentową zawartość ołowiu w tlenku.

---