CHEMIA- SKALA PH

H_nR nH⁺ + R^n-

H(OH)_n Hⁿ⁺ + n OH^-

nH+ > n OH - kwas

nH+ = nOH - obojętny

nH+ < nOH- zasadowy

Fenoloftaleina	Bezbarwna	Bezbarwna	malinowa
Lakmus	Czerwony	Fioletowy	niebieski
Oranż metylowy	Czerwony	Pomarańczowy	Żółty
Pasek wskaźnikowy	Czerwony	Żółty	niebieski
Błękit bromotymolowy	Czerwony	Żółty	Niebieski

Pehametry- urządzenia do badania pH

pH- wskaźnik zasadowości lub kwasowości roztworów ; zależy od stężenia jonów H+

pH = -log[H+]
[H+]= 0,001 mol/dm³ = 10^-3

pH= - log 10 ^-3= 3

pOH= -log[OH-]

pH+ pOH=14

[OH-]= 10 ^-pOH-

[H+]=10^-pH+

[H+] * [OH-]=10^-14

[OH-]>10^-7 zasadowy

[OH-]< 10^-7 kwasowy

[H+]> 10 ^-7 kwasowy

[H+] <10^-7 zasadowy

---