Nr ćwicz. 1
|
07.03.07 |
|
Wydział Technologii Chemicznej |
Semestr II |
Grupa D |
||
|
|
Dr Z. Świt
|
przygotowanie |
wykonanie |
Ocena ostatecz. |
||
SKALA PH
1. Do kolbki miarowej o pojemności 25 cm3 wprowadzono pipetą 2,5 cm3 1 M roztworu
HCl i dopełniono wodą destylowaną do kreski i po wymieszaniu roztwór wylano do zlewki na 25 cm3. Z tak przygotowanego 0,1 M roztworu HCl pobrano 2,5 cm3 i przeniesiono roztwór do kolbki miarowej na 25 cm3 i uzupełniono wodą destylowaną do kreski; otrzymano roztwór o stężeniu 0,01 M. W ten sam sposób przygotowano roztwory o następujących stężeniach 0,001 M; 0,0001 M; 0,00001 M HCl.
Przed przystąpieniem do pomiarów skalibrowano pH-metr .
Te same czynności powtórzono z roztworem 1 M NaOH .
W ten sam sposób przygotowano i zmierzono pH dla roztworu 0,1 M CH3COOH i roztworów o następujących stężeniach 0,001 M; 0,0001 M; 0,00001 M.
Do dwóch zlewek o pojemności 50 cm3 wprowadzono po 10 cm3 roztworu 0,1 M HCl i 5 kropli wskaźnika (błękitu bromotymolowego, do drugiej fenoloftaleiny). Następnie mieszając dodawano powoli roztwór 0,1 NaOH początkowo po 2 cm3, później mniejsze porcje jednocześnie mierząc pH roztworu w pobliżu punktu zmiany barwy wskaźnika. Dla usprawnienia wykonania ćwiczenia, przeprowadzono próbę wstępną, dodając wodorotlenek sodu w sposób ciągły kroplami i odczytano objętość wodorotlenku przy której nastąpiła zmiana barwy wskaźnika.
Opracowanie wyników
Stężenie molowe kwasu: |
0,1 |
0,01 |
0,001 |
0,0001 |
0,00001 |
|
pH |
1,85 |
3,32 |
3,91 |
4,36 |
5,92 |
|
Stężenie molowe zasady: |
0,1 |
0,01 |
0,001 |
0,0001 |
0,00001 |
|
pH |
12,1 |
11,5 |
10,5 |
9,4 |
7,3 |
|
Stężenie molowe kwasu: CH3COOH |
0,1 |
0,01 |
0,001 |
0,0001 |
0,00001 |
|
pH |
2,25 |
2,9 |
3,8 |
4,7 |
6 |
|
Nazwa wskaźnika |
Barwa w roztworze |
Barwa w roztworze |
Przedział pH zmiany |
Błękit bromotymolowy |
żółty |
niebieski |
3,23-10,87 |
Fenoloftaleina |
Bezbarwny |
malinowy |
3,10-8,82 |
Brönsteda teoria kwasów i zasad, teoria sformułowana w 1923 w myśl, której kwasem jest substancja mogąca oddawać protony, natomiast zasadą - substancja, która ma zdolność przyłączania protonów.
Kwas oddając proton, przechodzi w sprzężoną z nim zasadę. Reakcja przeniesienia protonu wymaga obecności w układzie dwóch par sprzężonych kwasów i zasad, jedną z nich może stanowić kwasowa i zasadowa forma rozpuszczalnika protolitycznego.
Właściwości rozpuszczalnika wpływają na moc rozpuszczonego kwasu lub zasady. Teoria ta upraszcza i ujednolica opis wszelkich reakcji związanych z przeniesieniem protonu.
Wnioskując, mocne kwasy dysocjują całkowicie, dlatego w roztworze znajdują się różne aniony reszt kwasowych zdolne do przyjęcia protonów.
Wykres do polecenia 1.1:
Stężenie molowe kwasu: |
0,1 |
0,01 |
0,001 |
0,0001 |
0,00001 |
|
pH |
1,85 |
3,32 |
3,91 |
4,36 |
5,92 |
|
Stężenie molowe zasady: |
0,1 |
0,01 |
0,001 |
0,0001 |
0,00001 |
|
pH |
12,1 |
11,5 |
10,5 |
9,4 |
7,3 |
|
Stężenie molowe kwasu: CH3COOH |
0,1 |
0,01 |
0,001 |
0,0001 |
0,00001 |
|
pH |
2,25 |
2,9 |
3,8 |
4,7 |
6 |
|