Jaka minimalna naważka węglanu sodu potrzebna jest do wyznaczenia miana ok 0,17-molowego roztw. kwasu solnego przy użyciu biurety o pojemności 50 cm3? Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2CO3// CHCl = 0,17 mol/ dm3 , V =60%*50 cm3 = 0,03 dm3 , MNa2CO3 = 106 g/mol //nHCl=c*V=0,17*0,03= 5,1*10-3 // 1 mol Na2CO3 – 2 moleHCl
x – 5,1*10-3 molaHCl=> x = 2,55*10-3 mola Na2CO3 m = n*M = 2,55*10-3 * 106 = 0,2703g Na2CO3
Jaka masa jodku potasu może rozpuścić się w 250cm3 0,01-molowego roztworu jodku ołowiu? MPbI2= 461g/mol
VPbI2 = 250 cm3 = 0,25 dm3 , C PbI2 = 0,01 mol/dm3, KSO = 8*10-9// PbI2 ↔ Pb2+ + 2I- // KSO = [Pb2+][I-]2,
[Pb2+] = KSO/[I-]2 = 8*10-9/(0,01)2 = 8*10-5 mol/dm3 // n=c*V=(8*10-5 M)*0,25 dm3= 2*10-5 mola//
461g – 1mol | x–2*10-5 mola => x = 9,22*10-3g
Czy wytrąci się osad wodorotlenku magnezu, jeżeli zmieszamy 300 cm3 0,01-molowego chlorku magnezu i 100 cm3 0,02-molowego wodorotlenku baru? MgCl2 + Ba(OH)2 -> Mg(OH)2| + BaCl2 ///Mg(OH)2 ↔Mg2+ + 2OH- KSO,Mg(OH)2 = [Mg2+][OH-]2 /// [Mg2+] = 300cm3*0,01 / 400cm3 = 7,5*10-3M ///Ba(OH)2 -> Ba2+ + 2OH- //
[OH]- = 100cm3 * 0,04M / 400cm3 = 0,01M ///KSO,Mg(OH)2 = 7,5*10-3M * (0,01M)2 = 7,5 * 10-7 ///7,5 * 10-7 > 7,9 * 10-12 – osad wytrąci się
Do 31,2cm³ roztw.manganianu (VII) potasu dodano nadmiar jodku potasu, a wydzielony jod odmiareczkowano zużywając 25,0cm³ tiosiarczanu sodu. Oblicz stężenie manganianu (VII) potasu, jeżeli stężenie tiosiarczanu wynosiło 0,125 mol/dm³. $V_{\text{KMnO}_{4}} = 31,2\ cm = 0,0312dm{;V}_{\text{Na}_{2}S_{2}O_{3}} = 25\ cm = 0,0250dm;C_{\text{Na}_{2}S_{2}O_{3}} = 0,125\frac{\text{mol}}{dm^{3}}|$ 2MnO4 + 10I + 16H+ → 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O ;MnO4 + 5e + 8H+ → Mn2++4H2O|*2 ;2I−2e→I2| * 5 //I2 + 2S2O32− → 2I + S4O62− ; I2 + 2e → 2I ; 2S2O32− − 2e → S4O62−// 2mole KMnO4—5moli I2//1mol I2—2 mole Na2S2O3 ; 5moli I2—10 moli Na2S2O3 /// 2mole KMnO4—10 moli Na2O3 ; x – 3,1*10−3 // x=6,25*10−4 mola KMnO4 /// nNa2O3 = 3, 1 * 10−3 ; $C_{\text{KMnO}_{4}} = \frac{n}{V}$ = $\frac{{6,25*10}^{- 4}}{0,0312} =$0,0200 mol/dm³ ******
Cr3+ + BiO3− → Cr2O72− + Bi3+ ; 2Cr3+ − 6e + 14OH− → Cr2O72− + 7H2O; BiO3− + 2e + 6H+ → Bi3+ + 3H2O|*3 = >2Cr3+ + 3BiO3− + 14OH− + 18H+ → Cr2O72− + 3Bi3+ + 7H2O + 9H2O = >2Cr3+ + 3BiO3− + 4H+ → Cr2O72− + 3Bi3+ + 2H2O *** Fe2+ + ClO− → Fe3+ + Cl−; Fe2+ − e → Fe3+|*2 ; ClO− + 2e + 2H+ → Cl−+H2O = > 2Fe2+ + ClO− + 2H+ → 2Fe3+ + Cl−+2H2O ***NH3 + BrO3− → N2 + Br− ; BrO3− + 6e + 6H+ → Br− + 3H2O ; 2NH3 + 6OH− − 6e → N2 + 6H2O = >2NH3 + BrO3− → N2 + Br− + 3H2O
Jaka minimalna naważka węglanu sodu potrzebna jest do wyznaczenia miana ok 0,17-molowego roztw. kwasu solnego przy użyciu biurety o pojemności 50 cm3? Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2CO3// CHCl = 0,17 mol/ dm3 , V =60%*50 cm3 = 0,03 dm3 , MNa2CO3 = 106 g/mol //nHCl=c*V=0,17*0,03= 5,1*10-3 // 1 mol Na2CO3 – 2 moleHCl
x – 5,1*10-3 molaHCl=> x = 2,55*10-3 mola Na2CO3 m = n*M = 2,55*10-3 * 106 = 0,2703g Na2CO3
Jaka masa jodku potasu może rozpuścić się w 250cm3 0,01-molowego roztworu jodku ołowiu? MPbI2= 461g/mol
VPbI2 = 250 cm3 = 0,25 dm3 , C PbI2 = 0,01 mol/dm3, KSO = 8*10-9// PbI2 ↔ Pb2+ + 2I- // KSO = [Pb2+][I-]2,
[Pb2+] = KSO/[I-]2 = 8*10-9/(0,01)2 = 8*10-5 mol/dm3 // n=c*V=(8*10-5 M)*0,25 dm3= 2*10-5 mola//
461g – 1mol | x–2*10-5 mola => x = 9,22*10-3g
Czy wytrąci się osad wodorotlenku magnezu, jeżeli zmieszamy 300 cm3 0,01-molowego chlorku magnezu i 100 cm3 0,02-molowego wodorotlenku baru? MgCl2 + Ba(OH)2 -> Mg(OH)2| + BaCl2 ///Mg(OH)2 ↔Mg2+ + 2OH- KSO,Mg(OH)2 = [Mg2+][OH-]2 /// [Mg2+] = 300cm3*0,01 / 400cm3 = 7,5*10-3M ///Ba(OH)2 -> Ba2+ + 2OH- //
[OH]- = 100cm3 * 0,04M / 400cm3 = 0,01M ///KSO,Mg(OH)2 = 7,5*10-3M * (0,01M)2 = 7,5 * 10-7 ///7,5 * 10-7 > 7,9 * 10-12 – osad wytrąci się
Do 31,2cm³ roztw.manganianu (VII) potasu dodano nadmiar jodku potasu, a wydzielony jod odmiareczkowano zużywając 25,0cm³ tiosiarczanu sodu. Oblicz stężenie manganianu (VII) potasu, jeżeli stężenie tiosiarczanu wynosiło 0,125 mol/dm³. $V_{\text{KMnO}_{4}} = 31,2\ cm = 0,0312dm{;V}_{\text{Na}_{2}S_{2}O_{3}} = 25\ cm = 0,0250dm;C_{\text{Na}_{2}S_{2}O_{3}} = 0,125\frac{\text{mol}}{dm^{3}}|$ 2MnO4 + 10I + 16H+ → 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O ;MnO4 + 5e + 8H+ → Mn2++4H2O|*2 ;2I−2e→I2| * 5 //I2 + 2S2O32− → 2I + S4O62− ; I2 + 2e → 2I ; 2S2O32− − 2e → S4O62−// 2mole KMnO4—5moli I2//1mol I2—2 mole Na2S2O3 ; 5moli I2—10 moli Na2S2O3 /// 2mole KMnO4—10 moli Na2O3 ; x – 3,1*10−3 // x=6,25*10−4 mola KMnO4 /// nNa2O3 = 3, 1 * 10−3 ; $C_{\text{KMnO}_{4}} = \frac{n}{V}$ = $\frac{{6,25*10}^{- 4}}{0,0312} =$0,0200 mol/dm³ ******
Cr3+ + BiO3− → Cr2O72− + Bi3+ ; 2Cr3+ − 6e + 14OH− → Cr2O72− + 7H2O; BiO3− + 2e + 6H+ → Bi3+ + 3H2O|*3 = >2Cr3+ + 3BiO3− + 14OH− + 18H+ → Cr2O72− + 3Bi3+ + 7H2O + 9H2O = >2Cr3+ + 3BiO3− + 4H+ → Cr2O72− + 3Bi3+ + 2H2O *** Fe2+ + ClO− → Fe3+ + Cl−; Fe2+ − e → Fe3+|*2 ; ClO− + 2e + 2H+ → Cl−+H2O = > 2Fe2+ + ClO− + 2H+ → 2Fe3+ + Cl−+2H2O ***NH3 + BrO3− → N2 + Br− ; BrO3− + 6e + 6H+ → Br− + 3H2O ; 2NH3 + 6OH− − 6e → N2 + 6H2O = >2NH3 + BrO3− → N2 + Br− + 3H2O