***Cr₂O₇^2-+Fe²⁺-> Cr³⁺+Fe³⁺ ; Cr₂O₇²+6e+14H⁺-> 2Cr³⁺+7H₂O ; Fe²⁺-e -> Fe³⁺|*6 ; Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺->2Cr³⁺+6Fe³⁺ +7H₂O ***JO₃^-+J^-->J₂ ; 2JO₃^-+10e+12H⁺->J₂+6H₂O ;2J^- -2e->J₂|*5 ; 2JO₃^-+10 J^-+12H⁺->6J₂+6 H₂O***VO₃^-+NH₂OH->VO²⁺+N₂ ; VO₃^-+e+4H⁺->VO²⁺+ 2H₂O|*2 ; 2NH₂OH-2e+2OH^--> N₂+4H₂O ; 2VO₃^-+2NH₂OH+6H⁺->2VO²⁺+N₂+6H₂O*** Stężenie jonów fluorkowych w nas.roztw. fluorku wapnia wynosi 4*10^-4g/mol.Obl.iloczyn rozpuszcz.//CaF₂↔Ca²⁺+2F^- //K_so=[ Ca²⁺][F^-]2 //Kso=s*(2s)²=4s³ ; [F^-]=2s=4*10^-4g/dm³ ; [F^-]=4*10^-4g/dm³:19g/mol=2,11*10^-5M // 2s=2,11*10^-5M|:2 //s=1,05*10^-5M ;Kso=4*(1,05*10^-5)³=4,63*10^-15M Przy jakim pH roztw.zacznie wytrącać się osad Fe(OH)₃ z 0,01 molowego roztw.chlorku żelaza(III)pKso=38,6 //Fe(OH)₃↔Fe³⁺+3OH^-//Kso=10^-38,6=2,51*10^-39 ; Kso=[ Fe³⁺][OH^-]³ ; [OH^-]=pierw3◦(Kso/[ Fe³⁺])=6,31*10^-13 ; pOH= -log(OH^-)=12,2 ; pH=14-pOH=14-12,2=1,8 pH 1,8

Jaką max.naważkę szczawianu sodu należy odmierzyć aby nastawić miano ok 0,02molowego roztw.manganianu(VII)potasu używająć biuretę o poj. 50cm³. C₂O₄^2-+MnO₄^- -> CO₂ +Mn²⁺// C₂O₄^2—2e -> 2CO₂|*5 // MnO₄^- +5e+8H⁺-> Mn²⁺+4H₂O|*2// 5C₂O₄^2-+2MnO₄^- +16H⁺-> 10CO₂ +2Mn²⁺+8 H₂O //V=80%*50cm³=0,04dm³ ; C_MnO4^-=0,02M ; n=c*V=0,02*0,04=8*10^-4mola //5moli _C2O42-―2mole_MnO4- |x ―8*10^-4mola_MnO4- => x=2*10^-3 // n C₂O₄^2-=nNa₂C₂O₄ //M _Na2C2O4=134g/mol ; m=n*M=(2*10^-3)*134=0,268g Próbkę roztworu nadtlenku wodoru o masie 1,8g po zakwaszeniu miareczkowano roztw manganianu (VII) potasu o stęż 0,02M zużywając 31,5ml roztworu. Obl stężenie procentowe nadtlenku w próbce. C_KMnO4=0,02M; V_KMnO4=31,5ml=0,0315dm3; C=n/V; n=C*V=0,02mol/dm3*0,0315dm3=6,3*10 ^{- 4} mol; H₂O₂ + MnO₄^- O₂ +Mn²⁺ // H₂O₂ -2e+2OH^-O₂+2H₂O|*5 / MnO₄^- +5e+8H⁺ Mn²⁺+4 H₂O|*2 // 5H₂O₂ +2MnO₄^-+ 6H⁺ 5O₂ +2Mn²⁺+8 H₂O prop: 5moli _{H2O2 ―} 2mole _KMnO4=x_― 6,3*10 ^{- 4} mola_KMnO4; x=1,575*10^-3mola; M_H2O2 =34g/mol; n=1,575*10^-3mola; m=n*M; m=1,575*10^-3mola *34g/mol=0,05355g; ms=0,05355g; mr=1,8g; Cp=ms/mr *100%=0,05355g/1,8g*100%=2,98%

***Cr₂O₇^2-+Fe²⁺-> Cr³⁺+Fe³⁺ ; Cr₂O₇²+6e+14H⁺-> 2Cr³⁺+7H₂O ; Fe²⁺-e -> Fe³⁺|*6 ; Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺->2Cr³⁺+6Fe³⁺ +7H₂O ***JO₃^-+J^-->J₂ ; 2JO₃^-+10e+12H⁺->J₂+6H₂O ;2J^- -2e->J₂|*5 ; 2JO₃^-+10 J^-+12H⁺->6J₂+6 H₂O***VO₃^-+NH₂OH->VO²⁺+N₂ ; VO₃^-+e+4H⁺->VO²⁺+ 2H₂O|*2 ; 2NH₂OH-2e+2OH^--> N₂+4H₂O ; 2VO₃^-+2NH₂OH+6H⁺->2VO²⁺+N₂+6H₂O*** Stężenie jonów fluorkowych w nas.roztw. fluorku wapnia wynosi 4*10^-4g/mol.Obl.iloczyn rozpuszcz.//CaF₂↔Ca²⁺+2F^- //K_so=[ Ca²⁺][F^-]2 //Kso=s*(2s)²=4s³ ; [F^-]=2s=4*10^-4g/dm³ ; [F^-]=4*10^-4g/dm³:19g/mol=2,11*10^-5M // 2s=2,11*10^-5M|:2 //s=1,05*10^-5M ;Kso=4*(1,05*10^-5)³=4,63*10^-15M Przy jakim pH roztw.zacznie wytrącać się osad Fe(OH)₃ z 0,01 molowego roztw.chlorku żelaza(III)pKso=38,6 //Fe(OH)₃↔Fe³⁺+3OH^-//Kso=10^-38,6=2,51*10^-39 ; Kso=[ Fe³⁺][OH^-]³ ; [OH^-]=pierw3◦(Kso/[ Fe³⁺])=6,31*10^-13 ; pOH= -log(OH^-)=12,2 ; pH=14-pOH=14-12,2=1,8 pH 1,8

Jaką max.naważkę szczawianu sodu należy odmierzyć aby nastawić miano ok 0,02molowego roztw.manganianu(VII)potasu używająć biuretę o poj. 50cm³. C₂O₄^2-+MnO₄^- -> CO₂ +Mn²⁺// C₂O₄^2—2e -> 2CO₂|*5 // MnO₄^- +5e+8H⁺-> Mn²⁺+4H₂O|*2// 5C₂O₄^2-+2MnO₄^- +16H⁺-> 10CO₂ +2Mn²⁺+8 H₂O //V=80%*50cm³=0,04dm³ ; C_MnO4^-=0,02M ; n=c*V=0,02*0,04=8*10^-4mola //5moli _C2O42-―2mole_MnO4- |x ―8*10^-4mola_MnO4- => x=2*10^-3 // n C₂O₄^2-=nNa₂C₂O₄ //M _Na2C2O4=134g/mol ; m=n*M=(2*10^-3)*134=0,268g Próbkę roztworu nadtlenku wodoru o masie 1,8g po zakwaszeniu miareczkowano roztw manganianu (VII) potasu o stęż 0,02M zużywając 31,5ml roztworu. Obl stężenie procentowe nadtlenku w próbce. C_KMnO4=0,02M; V_KMnO4=31,5ml=0,0315dm3; C=n/V; n=C*V=0,02mol/dm3*0,0315dm3=6,3*10 ^{- 4} mol; H₂O₂ + MnO₄^- O₂ +Mn²⁺ // H₂O₂ -2e+2OH^-O₂+2H₂O|*5 / MnO₄^- +5e+8H⁺ Mn²⁺+4 H₂O|*2 // 5H₂O₂ +2MnO₄^-+ 6H⁺ 5O₂ +2Mn²⁺+8 H₂O prop: 5moli _{H2O2 ―} 2mole _KMnO4=x_― 6,3*10 ^{- 4} mola_KMnO4; x=1,575*10^-3mola; M_H2O2 =34g/mol; n=1,575*10^-3mola; m=n*M; m=1,575*10^-3mola *34g/mol=0,05355g; ms=0,05355g; mr=1,8g; Cp=ms/mr *100%=0,05355g/1,8g*100%=2,98%