AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

AgCl +NH3 = [Ag(NH3)2]Cl

AgNO3 +K 2Cr2O7 = Ag 2Cr2O7

Hg22+ + 2HCl = Hg 2Cl2 + 2H+

Hg2 (NO3)2 + 2NH3 = Hg [Hg(NH2)]Clchlorek amido rtęciowyII + NH4Cl

Hg2 (NO3)2 + 2NH3 = ↓Hg [Hg(NH2)]Clchlorek amido rtęciowyII biały osad + NH4Cl

Hg2 (NO3)2 + 2 NaOH = ↓ Hg2Oczarny + H2O + 2NaNO3

Hg2 (NO3)2 + K2CrO4 = Hg2CrO4 + 2KNO3

Pb (NO3)2 + 2HCl = PbCl2 + 2 HNO3

Pb2+ + K2CrO4 = ↓ PbCrO4 żółty + 2K+

Reakcje charakterystyczne dla kationów II grupy

Hg(NO3)2 + H2S = ↓ HgSczarny + 2HNO3

Hg(NO3)2 + 2NaOH = ↓ HgOżółty+ H2O + 2NaNO3

2HgCl2 + SnCl2 = ↓ 2Hgczarny + SnCl4

Bi(NO3)2 +3H2S = ↓Bi2S3 + 6HNO3

Bi(NO3)2 +3H2S = ↓ Bi2S3brunatny + 6HNO3

Bi3+ + OH- = ↓ Bi(OH)3biały

↓Bi(OH)3 biały + 3Na2SnO2 = ↓ Biczarny + 3Na2SnO3 +3H2O

CuSO4 + H2S = ↓ CuSczarny + H2SO4

CuSO4 + 2NaOH = ↓ Cu(OH)2 niebieski +Na2SO4

CdCl2 + H2S = CdSżółty + 2HCl

Reakcje charakterystyczne dla kationów III grupy

(NH4)2 S

CoCl2+ (NH4)2 S = ↓ CoS +2NH4Cl

CoCl2 + NaOH = Co(OH)Cl niebieski +NaCl

2NiSO4+ 2NH4OH = ↓ (NiOH)2SO4 + (NH4)2 SO4

zielony osad który rozpuszcza się w nadmiarze NH4OH z wytworzeniem niebiesko fioletowego jonu heksaamina-niklu(II) [Ni(NH3)6]2+

Cr2(SO4)3 + 3(NH4)2S +6H2O = 2Cr(OH)2 +3(NH4)2 SO4 + H2S

Al3+ + 3(NH4)2S + 3H2O = Al(OH)3+ 6NH4+ +3H2S

ZnCl2 + (NH4)2S = ZnS biały osad + NH4Cl

Reakcje charakterystyczne dla kationów IV

BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O = BaCrO4 + 2HCl + 2KCl

Reakcje charakterystyczne dla kationów V

MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH = MgNH4PO4 + 2 NaCl+ H2O