Alotropia - zjawisko występowania różnych odmian tego samego pierwiastka chemicznego różniących się właściwościami fizycznymi i chemicznymi.
Solwatacja - proces otaczania cząsteczek rozpuszczanego związku chemicznego przez cząsteczki rozpuszczalnika.
Hydratacja– otaczanie cząsteczek substancji rozpuszczanej przez wodę.
Polimorfizm (wielopostaciowość) - zjawisko występowania różnych odmian krystalograficznych tej samej substancji.
P: CaCO3 kalcyt – aragonit
Izomorfizm – taka sama budowa krystaliczna u różnych substancji.
Hydroliza – reakcja substancji z wodą.
Asocjacja – tworzenie większych zespołów cząsteczkowych (asocjaty), najczęściej na skutek połączeń wodorowych, a zjawisko to ma wpływ zmniejszenie lotności substancji i podwyższenie temperatury wrzenia.
Alotropia TLENU:
* pojedynczy = O
- z rozpadu ozonu
- nietrwały
* ditlen = O2
- 21% atmosfery
- bdb utleniacz
- bezwonny, bezbarwny
- czysty: szkodliwy
* tritlen = O3 – ozon
- doskonały utleniacz
- niebieski kolor
- wydziela się podczas uderzeń piorunów (burzy)
* tetratlen = O4
- nietrwała forma tlenu
- ciekły tlen gazowy
- wiązania słabsze niż cząsteczkowe; mocniejsze niż Van der Waalsa.
Tlen łączy się ze wszystkimi pierwiastkami oprócz Neonu i Helu.
Alotropia SIARKI:
*rombowa
- trwała w niskich temp.
- pow. 96 CO przechodzi w jednoskośną
* jednoskośna
- w 119 CO przechodzi w płynną żółtą ciecz, która gęstniejąc tworzy siarkę plastyczną.
Alotropia FOSFORU:
*biały
- bezbarwne
- miękkie jak wosk
- w 44 CO topi się
- w 280 CO wrze
- stosowany jako broń zapalająca i trutka na szczury.
* czerwony
- P biały –(260 CO)>P czerwony
- proszek
- zapala się pow. 400CO
- składnik draski
* czarny
- P biały –(12k atmosfer; 200 CO)> P czarny
- stała
- szara
- połysk
Alotropia WĘGLA:
*diament
- najtwardsze ciało stałe
- półprzezroczyste
- nie przewodzi prądu
- przewodzi ciepło
- odporny na kwas i zasady
* grafit
- szare, kruche ciało stałe
- odporny na wys. Temp
- dobry przewodnik
* fullereny
- półprzezroczyste, stałe
- rozpuszczane w benzenie – czerwone
Wł. Kryształów jonowych
- wysoka temp wrzenia
- przeźroczyste dla światła widzialnego
- rozpuszczalne w wodzie
P: NaCl
Kryształy molekularne:
- niska temp topnienia
- niska twardość
- brak ruchliwości
P: kryształ Jodu
Kryształy kowalencyjne:
- tworzy się za pomocą wiązań kowalencyjnych
- wysoka temp. wrzenia i topnienia
- niskie przewodnictwo
Kryształy metaliczne:
- występują w czystych metalach i ich stopach
- dobre przewodniki
- duża kowalność
Ciało stałe:
- określony kształt i objętość
- mało ściśliwe
Ciecze:
- trudno zmienia objętość
- łatwo zmienia kształt
- cząsteczki:
a) pełna swoboda
b) występują oddziaływania międzycząsteczkowe
Gazy:
- łatwo zmienia kształt i zajmuje całą dostępne przestrzeń
- pełna swoboda cząstek,
- jedyne oddziaływanie to zderzenia
Gaz doskonały:
- zderzenia dosk. Sprężyste
- objętość cząstek znikoma w porównaniu z obj. Gazu.
- ciągły chaotyczny ruch
- brak oddziaływań m.cząst
Alotropia - zjawisko występowania różnych odmian tego samego pierwiastka chemicznego różniących się właściwościami fizycznymi i chemicznymi.
Solwatacja - proces otaczania cząsteczek rozpuszczanego związku chemicznego przez cząsteczki rozpuszczalnika.
Hydratacja– otaczanie cząsteczek substancji rozpuszczanej przez wodę.
Polimorfizm (wielopostaciowość) - zjawisko występowania różnych odmian krystalograficznych tej samej substancji.
P: CaCO3 kalcyt – aragonit
Izomorfizm – taka sama budowa krystaliczna u różnych substancji.
Hydroliza – reakcja substancji z wodą.
Asocjacja – tworzenie większych zespołów cząsteczkowych (asocjaty), najczęściej na skutek połączeń wodorowych, a zjawisko to ma wpływ zmniejszenie lotności substancji i podwyższenie temperatury wrzenia.
Alotropia TLENU:
* pojedynczy = O
- z rozpadu ozonu
- nietrwały
* ditlen = O2
- 21% atmosfery
- bdb utleniacz
- bezwonny, bezbarwny
- czysty: szkodliwy
* tritlen = O3 – ozon
- doskonały utleniacz
- niebieski kolor
- wydziela się podczas uderzeń piorunów (burzy)
* tetratlen = O4
- nietrwała forma tlenu
- ciekły tlen gazowy
- wiązania słabsze niż cząsteczkowe; mocniejsze niż Van der Waalsa.
Tlen łączy się ze wszystkimi pierwiastkami oprócz Neonu i Helu.
Alotropia SIARKI:
*rombowa
- trwała w niskich temp.
- pow. 96 CO przechodzi w jednoskośną
* jednoskośna
- w 119 CO przechodzi w płynną żółtą ciecz, która gęstniejąc tworzy siarkę plastyczną.
Alotropia FOSFORU:
*biały
- bezbarwne
- miękkie jak wosk
- w 44 CO topi się
- w 280 CO wrze
- stosowany jako broń zapalająca i trutka na szczury.
* czerwony
- P biały –(260 CO)>P czerwony
- proszek
- zapala się pow. 400CO
- składnik draski
* czarny
- P biały –(12k atmosfer; 200 CO)> P czarny
- stała
- szara
- połysk
Alotropia WĘGLA:
*diament
- najtwardsze ciało stałe
- półprzezroczyste
- nie przewodzi prądu
- przewodzi ciepło
- odporny na kwas i zasady
* grafit
- szare, kruche ciało stałe
- odporny na wys. Temp
- dobry przewodnik
* fullereny
- półprzezroczyste, stałe
- rozpuszczane w benzenie – czerwone
Wł. Kryształów jonowych
- wysoka temp wrzenia
- przeźroczyste dla światła widzialnego
- rozpuszczalne w wodzie
P: NaCl
Kryształy molekularne:
- niska temp topnienia
- niska twardość
- brak ruchliwości
P: kryształ Jodu
Kryształy kowalencyjne:
- tworzy się za pomocą wiązań kowalencyjnych
- wysoka temp. wrzenia i topnienia
- niskie przewodnictwo
Kryształy metaliczne:
- występują w czystych metalach i ich stopach
- dobre przewodniki
- duża kowalność
Ciało stałe:
- określony kształt i objętość
- mało ściśliwe
Ciecze:
- trudno zmienia objętość
- łatwo zmienia kształt
- cząsteczki:
a) pełna swoboda
b) występują oddziaływania międzycząsteczkowe
Gazy:
- łatwo zmienia kształt i zajmuje całą dostępne przestrzeń
- pełna swoboda cząstek,
- jedyne oddziaływanie to zderzenia
Gaz doskonały:
- zderzenia dosk. Sprężyste
- objętość cząstek znikoma w porównaniu z obj. Gazu.
- ciągły chaotyczny ruch
- brak oddziaływań m.cząst