Temat: Budowa atomu.

Elektrony krążą wokół jądra na powłokach (orbitach)

Powłoki oznaczamy literami K², L⁸, M¹⁸, N³², O⁵⁰, P⁷², Q⁹⁸

Na każdej powłoce może znajdować się ściśle określona liczba elektronów:

2n²

Największe znaczenie mają elektrony walencyjne (in. Wartościowości).

Stan elektr. w atomie można opisać za pomocą 4 liczb kwantowych:

n- główna liczba gwantowa

n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7

K, L, M, N, O, P, Q

l- liczba pobocznakwantowa (orbitalna)

l=(0, n-1)

m – magnetyczna liczba kwantowa

-lml

m_s – spinowa liczba kwantowa

m_s= - 0,5; 0,5

n	powłoka	l	podpowłoka	m
n=1	K^2	l=0	S^2	m=0
n=2	L^8	l=0, l=1	S^2, p^6	m=0, m=-1, m=1
n=3	M^18	l=0, l=1, l=2	S^2, p^6, d^10	m=0, m=-1, m=-2, m=2, m=1
n=4	N^32	l=0, l=1, l=2, l=3	S^2, p^6, d^10, f^14	m=0, m=-1, m=-2, m=-3, m=3, m=2, m=1