1. Zapoznanie się z programem nauczania.

2. Podział związków nieorganicznych:

• Kwasy

• Kwas solny HCL - chlorki (1-wartościowy)

• Kwas siarkowy 4 H₂SO₄ - siarczany (2-wartościowy)

• Kwas siarkowy IV H₂SO₃ - siarczan VI (2-wartościowy)

• Kwas siarkowodorowy H₂S - siarczki (2-wartościowy)

• Kwas fosforowy H₃PO₄ - fosforany (3-wartościowy)

• Kwas węglowy H₂CO₃ - węglany (2-wartościowy)

• Kwas azotowy V HNO₃ - azotany V

• Kwas azotowy III HNO₂ - azotany III (3-wartościowy)

• Kwas bromowodorowy HBr - bromki

• Kwas jodowodorowy HI - jodki

• Kwas fluorowodorowy HF - fluorki

Wartościowości reszty kwasowej bierze się od ilości wodoru w kwasie.

• Sole - zbudowane są z metalu i reszty kwasowej, wzór Me R

Siarczan VI glinu 2Al₂(SO₄)₃ - 4 atomy Al, atomów siarki, 24 atomy tlenu

Węglan wapnia CaCO₃ - jeśli jest równa wartościowość to nic się nie pisze(CA-1 atom wapnia,C-jednen atom węgla,O-3 atomy tlenu)

Chlorek cynku ZnCl₂

Azotan III magnezu Mg(NO₂)₂

Siarczan IV sodu Na₂SO₃

Siarczek glinu 2Al₂S₃

Fosforan glinu AlPO₄

• Budowa wodorotlenków wzór: Me+OH(zawsze jednowartościowe)

Wodorotlenek sodu Na OH

Wodorotlenek glinu Al OH - Al(OH)₃

Wodorotlenek wapnia Ca OH - Ca(OH)₂

3. Budowa układu okresowego

• Grupy (numer grupy określa liczbę elektronów walencyjnych na ostatniej powłoce)

• Okresy - poziome (numer okresu mówi o ilości powłok elektronowych)

• Liczba atomowa - łączna liczba elektronów, liczba protonów

• Liczba neutronów= masa atomowa - liczba atomowa

• Powłoki elektronowe: 2n²

• K - 2 elektrony (maksymalnie)

• L - 8 elektronów (e^-)

• M - 18 elektronów

• N - 32 elektronów

• O - 50 elektronów

• P - 72 elektrony

• Q - 98 elektronów

4. Podaj dane z układu okresowego dla pierwiastków: (w liczeniu przedostatnia liczba to dopełnienie wartości brakującej do wyniku liczby atomowej ,a ostatnia to nr grupy)

• Glin Al - gr.3, liczba elektronów walencyjnych 3, borowce, liczba elektronów 13, masa 27, neutronów 14, okres 3, K²L⁸M¹

• Siarka S - grupa 6, 6 elektronów walencyjnych, tlenowce, liczba elektronów 16, liczba atomowa 16, liczba protonów 16, masa 32 u, 16 neutronów, 3 powłoki K²L⁸M⁶, niemetal

• Sód Na - grupa 1, 1 elektron walencyjny, litowce, liczba elektronów 11, liczba atomowa 11, liczba protonów 11, masa 23, neutronów 12, 3 okresy, K²L⁸M¹

• Krzem Si - 4 elektrony walencyjne, grupa 4, węglowce, liczba elektronów 14, liczba atomowa 14, liczba protonów 14, masa 28, 14 neutronów, 3 powłoki K²L⁸M⁴, niemetal

• Jod I - grupa 7, 7 elektronów walencyjnych, fluorowce, liczba elektronów 53, liczba atomowa 53, liczba protonów 53, masa 127, niemetale, neutronów 74, 5 powłok K²L⁸M¹⁸N¹⁸O⁷

5. Obliczanie masy cząsteczkowej:

• Kwas siarkowy VI H₂SO₄ - MH_{2 4}= 1*2+32+16*4=2+32+64=98

• Al₂(SO₄)₃ - 27*2+32*3+16*12=54+96+192=342

• Fosforan sodu Na₃Po₄ - 23*3+31+16*4=69+64+31=164

• Węglan żelaza III Fe₂(CO₃)₃ - 56*2+12*3+16*9=112+36+144=292

• Węglan glinu Al₂(CO₃)₃ - 27*2+12*3+16*9=54+36+144=234

• Azotan V magnezu Mg(NO₃)₂ - 24+14*2+16*6=24+28+96=148

6. Obliczanie zawartości procentowej poszczególnych atomów w związkach chemicznych:

H₂SO₄ H- 98 - 100% x= 100*2/98=2,04%(do drugiego miejsca po przecinku)

2 - x%

S - x=100*32/98=1600/49=32,65%

O - x=100*64/98=65,30%

2,04%+32,65%+65,30%=99,99%

Węglan potasu K₂CO₃= 32*2+12+16*3=78+12+48=138

K - x=78*100/138=56,52%

C - x=100*12/138=8,69%

O - x=48*100/138=34,78%

8,69%+56,52%+34,78%=99,99%

Fosforan magnezu Mg₃(PO₄)₂ = 24*3+31*2+16*8=72+62+128=262

Mg - x=72*100/262=27,48%

P - x=6000/262=22,90%

O - x=12800/262=48,85%

27,48%+22,90%+48,85%=99,23%

7. Dysocjacja jonowa, reakcje jonowe

• Dysocjacja kwasów

Kwas fosforowy H₃PO₄ →3H⁺ + SO₄^2- (ilość plusów i minusów to wartościowość)

Kwas siarkowy VI H₂SO₄ → H⁺ + SO₄^2-

Kwas azotowy V HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

• Dysocjacja wodorotlenków (z grupą OH)

Wodorotlenek magnezu Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2OH^-

Wodorotlenek glinu Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3OH^-

Wodorotlenek sodu NaOH → Na⁺ + OH^-

• Dysocjacja soli

Siarczan VI glinu Al₂(SO₄)₃ →2Al³⁺ + 3SO₄^2-

Fosforan V wapnia Ca₃(PO₄)₂ → 3Ca²⁺ + 2PO₄^3-

Chlorek glinu AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl^-

Siarczek potasu K₂S → 2K⁺ + S^2-

8. Reakcje zobojętniania

Wodorotlenek + kwas = sól + woda

Wodorotlenek magnezu

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

Mg²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + 2Cl^- → Mg²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O

2OH^- + 2H⁺ → 2H₂O /:2

OH^- + H⁺ → H₂O

Wodorotlenek glinu

2Al(OH)₃ + 3H₂S →Al₂S₃ + 6H₂O

2Al³⁺ + 6OH^- + 6H⁺ + 3S^2- → 2Al³⁺ + 3S^2- + 6H₂O

6OH^- + 6H⁺ → 6H₂O /:6

OH^- + H⁺ → H₂O

Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2H₂O

Zn²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + 2NO₃^- → Zn²⁺ + 2NO₃^- + 2H₂O

2OH^- + 2H⁺ → 2H₂O /:2

OH^- + H⁺ → H₂O

Wodorotlenek wapnia

3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

3Ca²⁺ + 6OH^- + 6H⁺ + 2PO₄^3- → 3Ca²⁺+ 2PO₄^3- + 6H₂O

6OH^- + 6H⁺ → 6H₂O /:6

OH^- + H⁺ → H₂O

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O

Ca²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ SO₄^2- → Ca²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

2OH^- + 2H⁺ → 2H₂O /:2

OH^- + H⁺ → H₂O

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

3Na⁺ + 3OH^- + 3H⁺ + PO₄^3- → 3Na⁺ + PO₄^3- + 3H₂O

3OH^- + 3H⁺ → 3H₂O /:3

OH^- + H⁺ → H₂O

Ca(OH)₂+ H₂S → CaS + 2H₂O

Ca²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + S^2- → Ca²⁺ + S²⁺ + 2H₂O

2OH^- + 2H⁺ → 2H₂O /:2

OH^- + H⁺ → H₂O

2KOH + H₂S → K₂S + 2H₂O

2K⁺ + OH^- + 2H⁺ + S^2- → 2K⁺ + S^2- + 2H₂O

2OH^- + 2H⁺ → 2H₂O /:2

OH^- + H⁺ → H₂O

2Al(OH)₃ + 3H₂S → Al₂S₃ + 6H₂O

2Al³⁺ + 6OH^- + 6H⁺ 3S^2- → 2Al³⁺ 3S^2- + 6H₂O

6OH^- + 6H⁺ → 6H₂O /:6

OH^- + H⁺ → H₂O